【題目】有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到,也可以從牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體,易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu),進(jìn)行了如下實(shí)驗:
實(shí)驗步驟 | 解釋或?qū)嶒灲Y(jié)論 |
(1)稱取A 9.0 g,升溫使其汽化,測其密度是相同條件下H2的45倍。 | 試通過計算填空: (1)A的相對分子質(zhì)量為_________ |
(2)將9.0 g A在足量純O2中充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4 g和13.2 g。 | (2)A的分子式為________________ |
(3)另取A 9.0 g,跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng),生成2.24 LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 | (3)用結(jié)構(gòu)簡式表示A中含有的官能團(tuán)__________、____________。 |
(4)A的核磁共振氫譜如下圖: | (4)A中含有______種氫原子。 |
(5)綜上所述,A的結(jié)構(gòu)簡式為_____ ___。 |
【答案】(1)90 (2)C3H6O3 (3)—COOH —OH (4)4 (5)
【解析】
試題分析:(1)A蒸氣密度是相同條件下H2的45 倍,則A的相對分子質(zhì)量為45×2=90;
(2) 9.0gA的物質(zhì)的量是0.1mol,在足量純O2中充分燃燒,并使一其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸吸收水分,增重5.4g,則n(H2O)=5.4g÷18g/mol=0.3mol;通過堿石灰吸收CO2,增重13.2g,則n(CO2)=13.2g÷44g/mol=0.3mol,其中含有O元素的物質(zhì)的量是n(O)=(9.0g-0.3mol×2×1g/mol-0.3mol×12g/mol)÷16g/mol=0.3mol,所以A分子式為C3H6O3;
(3)另取A9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng),生成2.24LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),n(CO2)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol,說明一個分子中含有一個羧基;若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),n(H2)= 2.24L÷22.4L/mol=0.1mol。由于鈉與羧基和羥基都可以發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,所以證明分子中還含有一個羥基,A中所含官能團(tuán)的名稱羧基、羥基;
(4)根據(jù)A 的核磁共振氫譜圖可知:在該物質(zhì)分子中含有4種不同的氫原子,個數(shù)比是1:1:1:3,(5)根據(jù)上述分析可知A結(jié)構(gòu)簡式是。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)。下列說法中,正確的是
A.電池工作時,正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-===4OH-
B.電解時,a電極周圍首先放電的是Cl-,而不是Br-
C.電解時,電子流動路徑是:負(fù)極―→外電路―→陰極―→溶液―→陽極―→正極
D.忽略能量損耗,當(dāng)電池中消耗0.02 g H2時,b極周圍會產(chǎn)生0.02 g H2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬單質(zhì)及其化合物常應(yīng)用于有機(jī)物的反應(yīng)和分析之中,某芳香族化合物A分子式為C8H10O2 ,為測定其結(jié)構(gòu)做如下分析:
(1)為確定羥基的個數(shù),將1mol A與足量鈉反應(yīng)生成氫氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),說明A分子中含羥基
個。
(2)核磁共振氫譜顯示A有3個峰,峰面積之比為1:2:2,該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(3)A在Cu催化下可被氧氣氧化生成有機(jī)物B,B的相對分子質(zhì)量比A小4。試寫出反應(yīng)的方程式 。
(4)有機(jī)物F是有機(jī)物B的一種同分異構(gòu)體。1mol F與足量鈉反應(yīng)同樣生成氫氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),且F能使氯化鐵溶液顯紫色。試寫出滿足此條件的有機(jī)物F的結(jié)構(gòu)簡式 (只寫出一種即可)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物中碳原子和氫原子個數(shù)比為3:4,不能與溴水反應(yīng)卻能使酸性KMnO4溶液褪色.其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的7.5倍。在鐵存在時與溴反應(yīng),能生成兩種一溴代物。該有機(jī)物可能是( )
A. CH≡C﹣CH3 B. CH2═CHCH3
C.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。下面是某同學(xué)測定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實(shí)驗。
Ⅰ.測定化學(xué)反應(yīng)速率
該同學(xué)利用如圖裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率。(已知:S2O32-+2H+=H2O+S↓+SO2↑)
(1)為保證實(shí)驗準(zhǔn)確性、可靠性,利用該裝置進(jìn)行實(shí)驗前應(yīng)先進(jìn)行的步驟是_______________;除如圖裝置所示的實(shí)驗用品、儀器外,還需要的意見實(shí)驗儀器是__________。
(2)若在2 min時收集到224 mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,可計算出該2 min內(nèi)H+的反應(yīng)速率,而該測定值比實(shí)際值偏小,其原因是________________________。
(3)試簡述測定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的其他方法:__________________(寫一種)。
Ⅱ.為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,設(shè)計的實(shí)驗方案如下表。(已知 I2+2S2O32-===S4O62-+2I-,其中Na2S2O3溶液均足量)
實(shí)驗 序號 | 體積V/mL | 時間/s | |||
Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | 碘水 | 水 | ||
① | 10.0 | 2.0 | 4.0 | 0.0 | t1 |
② | 8.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | t2 |
③ | 6.0 | 2.0 | 4.0 | Vx | t3 |
(4)該實(shí)驗進(jìn)行的目的是_____________淀粉溶液的作用是____________。
(5)表中Vx=_______mL,比較t1、t2、t3大小,試推測該實(shí)驗結(jié)論: ____________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】太陽能電池是通過光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。其材料有單晶硅,還有銅、鍺、鎵、硒等化合物。
(1)基態(tài)亞銅離子中電子占據(jù)的原子軌道數(shù)目為____________。
(2)若基態(tài)硒原子價層電子排布式寫成4s24px24py4,則其違背了____________。
(3)左下圖表示碳、硅和磷元素的四級電離能變化趨勢,其中表示磷的曲線是____________(填標(biāo)號)。
(4)單晶硅可由二氧化硅制得,二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)如右上圖所示,在二氧化硅晶體中,Si、O
原子所連接的最小環(huán)為____________元環(huán),則每個O原子連接____________個最小環(huán)。
(5)與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性。自然界中含硼元素的鈉鹽是一種天然礦藏,其化學(xué)式寫作Na2B4O7·10H2O,實(shí)際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個H3BO3和兩個[B(OH)4]-縮合而成的雙六元環(huán),應(yīng)該寫成Na2[B4O5(OH)4]8H2O.其結(jié)構(gòu)如圖所示,它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)。
①該晶體中不存在的作用力是____________(填選項字母)。
A.離子鍵B.共價鍵C.金屬鍵D.范德華力E.氫鍵
②陰離子通過____________相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)。
(6)氮化嫁(GaN)的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。晶體中N、Ga原子的軌道雜化類型是否相同____________(填“是”或“否”),判斷該晶體結(jié)構(gòu)中存在配位鍵的依據(jù)是____________。
(7)某光電材料由鍺的氧化物與銅的氧化物按一定比例熔合而成,其中鍺的氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,該物質(zhì)的化學(xué)式為____________。已知該晶體密度為7.4g/cm3,晶胞邊長為4.3×10-10m。則鍺的相對原子質(zhì)量為____________(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定,請回答:
(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是 ,在導(dǎo)線中電子流動方向為 (用a、b 表示)。
(2)負(fù)極反應(yīng)式為 。
(3)電極表面鍍鉑粉的原因是 。
(4)該電池工作時,H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷
提供電能。因此,大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料,吸氫和放氫原理如下:w.w.w..c.o.mⅠ.2Li+H22LiH Ⅱ.LiH+H2O=LiOH+H2↑
①反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是 。
②已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為 。
③由②生成的LiH與H2O作用,放出的H2用作電池燃料,若能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為 mol。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中,測出硫酸溫度;
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液,并用另一溫度計測出其溫度;
③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測出混合液最高溫度。
回答下列問題:
(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3 kJ/mol):_____。
(2)倒入NaOH溶液的正確操作是________(從下列選出)。
A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(從下列選出)。
A.用溫度計小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動
(4)若用50mL0.55mol/LHCl與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液反應(yīng)測定中和熱,則測出的中和熱,
(填偏大 偏小 不變)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)表中最活潑的金屬是__________,單質(zhì)能用作半導(dǎo)體材料的是__________,化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是__________ (填寫元素符號)。
(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_________ (填寫元素符號),分別寫出該元素的氫氧化物與⑥和⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________。
(3)③與⑩組成的化合物屬于__________(填“離子化合物”或“共價化合物”)用電子式表示該化合物的形成過程________________________________。①的氫化物中含有__________(填“離子鍵”或“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)的電子式是__________。
(4)⑦和⑩的氫化物中沸點(diǎn)較高的是__________(寫化學(xué)式)原因是_________。
(5)請設(shè)計一個實(shí)驗,比較⑦⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱:________________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com