Question

【題目】某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4＋、Fe2＋、Fe3+、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗內(nèi)容如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為。
（2）沉淀C、H和氣體F的化學(xué)式分別為。
（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
①中生成A。
⑤。
（4）上述離子中，溶液X中肯定不含有的離子是 ， 可能含有的離子是。

Answer 1

【答案】
（1）4NO2+O2+2H2O=4HNO3
（2）Ba SO4、Fe(OH)3、NH3
（3）3 Fe2++NO3-+4H+=3 Fe3++NO↑+2 H2O；AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
（4）NO3-、Ba2+、CO32-、SO32-；Cl-、Fe3+。
【解析】酸性溶液中不可能大量存在CO32-、SO32- ， 加入過量硝酸鋇溶液，則溶液中含有硝酸，有氣體生成，說明該氣體是硝酸的還原產(chǎn)物NO，則原溶液中和硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的只能是Fe2+ ， 則原溶液中含有Fe2+ ， 不含NO3- ， 所得沉淀C是硫酸鋇沉淀，則原溶液中存在SO42- ， 一定不含Ba2+,溶液B中加入過量氫氧化鈉溶液由氣體產(chǎn)生，則該氣體F是氨氣，原溶液中含有NH4+ ， 溶液B中含有鐵離子，所以沉淀H是氫氧化鐵沉淀，通入二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生沉淀，則原溶液中還應(yīng)含有Al3+ ， 沉淀I是氫氧化鋁沉淀，可能含有Cl-、Fe3+。根據(jù)以上分析（1）反應(yīng)③是NO與氧氣反應(yīng)生成的二氧化氮再與氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，化學(xué)方程式為4NO2+O2+2H2O=4HNO3；（2）沉淀C、H和氣體F的化學(xué)式分別為Ba SO4、Fe(OH)3、NH3；（3）①中生成A的離子方程式為3 Fe2++NO3-+4H+=3 Fe3++NO↑+2 H2O；鋁離子與過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液再與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子，所以⑤的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；（4）X中一定不含NO3-、Ba2+、CO32-、SO32- ， 可能含有Cl-、Fe3+。