【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用甲裝置測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積，可測(cè)定該反應(yīng)的速率

B. 用乙所示方法探究固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響

C. 用丙裝置制備Fe(OH)3膠體

D. 用丁裝置蒸發(fā)結(jié)晶制AlCl3晶體

【答案】A

【解析】

A項(xiàng)、由圖可知，秒表測(cè)定反應(yīng)時(shí)間，利用針筒中讀數(shù)測(cè)定氫氣的體積，則圖中裝置可測(cè)定反應(yīng)速率，故A正確；

B項(xiàng)、探究固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響應(yīng)選用濃度相同的稀鹽酸，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，加熱至紅褐色制備Fe(OH)3膠體，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、AlCl3溶液在蒸發(fā)皿中加熱至干，因Al3+水解所得的氯化氫受熱揮發(fā)，使得AlCl3在溶液中水解趨于完全，最終得到氫氧化鋁，甚至氧化鋁，故D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用偏鋁酸鈉（NaA1O2）溶液電解法制備氫氧化鋁的簡(jiǎn)易裝置如圖所示，其中兩電極均為惰性電極。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.電極A為陽(yáng)極

B.氣體b為H2

C.所得料漿液的pH大于原料NaA1O2溶液的pH

D.該方法總反應(yīng)方程式是：4NaA1O2+10H2O4A1(OH)3+4NaOH+O2↑+2H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有下列六組物質(zhì)，請(qǐng)按要求選擇合適的番號(hào)填空：

A. O2和O3；B. 和；C. CH3―CH2―CH2―CH3和CH3―CH(CH3) CH3；D. 冰醋酸和乙酸；E. 甲烷和庚烷；F. 淀粉和纖維素

（1）互為同位素的是________________；

（2）屬于同系物的是________________；

（3）互為同分異構(gòu)體的是____________；

（4）屬于同一物質(zhì)的是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)將等徑圓球在二維空間里進(jìn)行排列，可形成密置層和非密置層，在圖1所示的半徑相等的圓球的排列中，A屬于________層，配位數(shù)是________；B屬于________層，配位數(shù)是________。

(2)將非密置層一層一層地在三維空間里堆積，得到如圖2所示的一種金屬晶體的晶胞，它被稱為簡(jiǎn)單立方堆積，在這種晶體中，金屬原子的配位數(shù)是________，平均每個(gè)晶胞所占有的原子數(shù)目是________。

(3)有資料表明，只有釙的晶體中的原子具有如圖2所示的堆積方式，釙位于元素周期表的第________周期第__________族，元素符號(hào)是________，最外電子層的電子排布式是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，下列說(shuō)法正確的一組是（ ）

①用試管夾夾持試管時(shí)，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部

②給盛有液體的體積超過(guò)容積的試管加熱

③將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管

④將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子

⑤進(jìn)行萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

⑥向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32-

⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿

A.②③⑥⑦B.①③④⑦C.①③⑦D.①⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)某溶液中含有SO42-、CO32-、Cl-，若只允許取一次該溶液而把三種離子分別檢驗(yàn)出來(lái)，則應(yīng)采取的措施是：

①先加入_____________檢驗(yàn)_____________________；

②然后加入_________________，檢驗(yàn)_____________；

③最后加入______________檢驗(yàn)____________________________。

(2)閱讀、分析下列兩個(gè)材料：

材料一、(見圖)

材料二、

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/g·cm3

溶解性

乙二醇（ C2H6O2）

11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇（C3H8O3）

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶

回答下列問(wèn)題（填寫序號(hào)）：

A．蒸餾法 B．萃取法

C．“溶解、結(jié)晶、過(guò)濾”的方法 D．分液法

①純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來(lái)，最好應(yīng)用______。

②將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于各圖的敘述正確的是

甲

乙

丙

丁

A. 圖甲表示某可逆反應(yīng)中物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化，反應(yīng)在t時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 圖乙表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣的速率受溫度和濃度的影響

C. 圖丙表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH大于同濃度NaB溶液的pH

D. 丁表示向氨水中通入HCl氣體，溶液的導(dǎo)電能力變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】300℃時(shí)，將氣體X和氣體Y各1.6 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g) +Y(g)2Z(g) ΔH＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

1.2

1.1

1.0

1.0

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)0~2 min Z的平均速率v(Z)=________________

（2）溫度為300℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝____________________

（3）右圖表示該反應(yīng)變化過(guò)程中物質(zhì)的濃度與反應(yīng)的時(shí)間變化關(guān)系。圖中t2→t3間的曲線變化是由于下列哪種條件的改變所引起的_______

A．增大了壓強(qiáng) B．降低溫度

C．增加了x和y的濃度 D．使用了催化劑

（4）若起始時(shí)向該容器中充入X、Y、Z各2.0 mol，則反應(yīng)將向_______（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)=____________，平衡時(shí)n(Y)=_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A. 在25℃、101 kPa時(shí)，2 gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；ΔH=－285.8kJ·mol-1

B. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g)2CO(g)+O2(g)；ΔH=+283.0 kJ/mol

C. 在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)；ΔH =－57.3 kJ·mol—1，若將含0.5 mol H2SO4的稀硫酸與1 mol NaOH固體混合，放出的熱量大于57.3 kJ

D. 已知C(石墨,s) C(金剛石,s)；ΔH＝+1.9 kJ/mol，則金剛石比石墨穩(wěn)定

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