我國在砷化鎵太陽能電池研究方面國際領先。砷（As）和鎵（Ga）都是第四周期元素，分別屬于ⅤA和ⅢA族。下列說法中，不正確的是
A．原子半徑：Ga > As > P
B．熱穩(wěn)定性：NH3 > PH3 > AsH3
C．酸性：H3AsO4 > H2SO4 > H3PO4
D．Ga(OH)3可能是兩性氫氧化物
C

試題分析：根據(jù)原子半徑下大于上，左大于右，和Ga、As、P在周期表中的位置，可知原子半徑：Ga > As > P，A正確。根據(jù)非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，可知熱穩(wěn)定性：NH3 > PH3 > AsH3，B正確。根據(jù)非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，可知酸性：H2SO4 > H3PO4> H3AsO4，C錯誤。Al與Ga同族，Al(OH)3是兩性氫氧化物，Ga(OH)3可能是兩性氫氧化物，D正確。答案選C。
點評：元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化，稱為元素周期律。元素周期律需要熟練記住，但關鍵是利用好元素周期律解決實際問題。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是（   ）
A．該元素位于周期表第5周期第IB族B．該元素原子核外有5個電子層
C．該元素原子最外層共有3個電子D．該元素原子M層上共有8個電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）填寫下列表格
微粒符號
核電荷數(shù)
中子數(shù)
核外電子數(shù)
質量數(shù)
 
11
12
11
 
 
 
16
18
32

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：判斷題

（6分）A、B、C是三種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知A是地殼中含量最多的元素；B元素原子的最外層只有一個電子；C元素的單質在常溫下是黃綠色的氣體。
（1）寫出A、B的元素符號：A_________，B_________。
（2）寫出C元素最高價氧化物對應水化物的化學式                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)。下列有關敘述正確的是（   ）
A．原子半徑A<B<C
B．A元素氫化物的穩(wěn)定性小于C的氫化物
C．B與C的單質都可與燒堿溶液反應
D．B單質在一定條件下能與A的氧化物劇烈反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X 與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g· L -1，W在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說法正確的是
A．原子半徑：W> Y> X
B．元素X與M形成化合物的空間構型可以是正四面體型、直線型或平面型等
C．將X Z2通入W單質與水反應后的溶液中，生成的鹽一定只有一種
D．Y元素的含氧酸都屬于強酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）A－H及X均為中學化學常見物質， X是一種金屬單質，A、B是非金屬單質且A在常溫下為氣體。它們在一定條件下有如下轉化關系（圖中條件均已略去）。

試回答下列問題：
（1）寫出C物質的化學式　　　　　　；
（2）在上述①－⑤反應中肯定不屬于氧化還原反應的是　　　　　（填編號）；
（3）指出元素X在元素周期表中的位置：　　　            ；
（4）請寫出反應④和⑤的離子方程式：④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，
⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（5）用離子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，X和Y同主族，且能形成氣態(tài)化合物YX2。試回答下列問題：
（1）W的原子序數(shù)為               。
（2）某同學將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成、再向該試管中加入      （填字母），可以看到白色沉淀生成。
A．氨水                  B．稀鹽酸               C．硝酸鈉               D．氯化鈣溶液
（3）某小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），研究W2的性質。

①裝置A、D中觀察到的現(xiàn)象分別為          、          。
②若裝置B中裝有5.0 mL l.0×10-3 mol·L-1碘水，當通入足量W2完全反應后，轉移了5．0×10-5mol電子，則該反應的化學方程式為        。
（4）若由元素Y和X組成-2價酸根離子M，M中Y和X的質量比為4:3，已知1mol W2與含1mol M的溶液能恰好完全反應，反應時僅觀察到有淺黃色沉淀產(chǎn)生。取反應后的上層清液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。則W2與含M的溶液反應的離子方程式為      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。
（1）W的第一電離能比氧原子的        （填“大”或“小”），W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)        （填“強”或“弱”），W的單質分子中含         個∏鍵；
（2）Z位于元素周期表第  周期第   族，Z的基態(tài)原子核外電子排布式是        ；
（3）X、Y的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式是
                                                               。

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