【題目】M、N、X、Y四種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和其他產(chǎn)物已省略），下列選項(xiàng)不可能的是（　�。�

A.M：Na X：O2

B.M：HNO3X：Fe

C.M：Al X：NaOH

D.M：NH3X：O2

【答案】C

【解析】

A、若M涉及Na，X是O2 ，則Na與O2在常溫下反應(yīng)生成Na2O，加熱Na2O與O2反應(yīng)生成Na2O2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，正確；

B、若M為HNO3，X為Fe，則Fe與足量HNO3反應(yīng)生成Fe(NO3)3，Fe與Fe(NO3)3反應(yīng)生成Fe(NO3)2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，正確；

C、若M為Al，X為NaOH，則Al與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉不與NaOH反應(yīng)，錯(cuò)誤；

D、若M為NH3，X為O2，則NH3與O2在催化劑、高溫條件下反應(yīng)生成NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化鈣主要用作殺菌劑、防腐劑等，溫度在350℃以上容易分解。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中利用純氧制取少量CaO2,其裝置示意圖如圖:

回答下列問(wèn)題：

(1)制備氧氣的方法有多種，若X是MnO2,則Y 是____，若Y是H2O,則A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

(2)使用橡皮軟管的好處是_____, B中試劑是______.

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，該同學(xué)取少量C中固體置于水中，發(fā)現(xiàn)有一種刺激性氣味的氣體且該氣體遇石蕊試液變藍(lán)色，則該氣體成分是_______。

(4)為測(cè)量產(chǎn)品的純度，該同學(xué)準(zhǔn)確稱(chēng)量8.00g產(chǎn)品，然后溶解在足量的KI酸性溶液中，充分反應(yīng)后再取上述溶液總量的一半，用0.2000 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6,指示劑為淀粉），滴定終點(diǎn)時(shí)消耗了VmL標(biāo)準(zhǔn)溶液。判斷滴定 達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的依據(jù)是__________，產(chǎn)品中CaO2純度為________％。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積為2.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0～60 s時(shí)段，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為________。

(2)100 ℃時(shí)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積增大一倍，平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，達(dá)到新的平衡后N2O4的濃度范圍是___________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.用水稀釋0.1mol·L－1的氨水，則溶液中減小

B.pH＝3的鹽酸和醋酸分別升高相同的溫度，CH3COOH的pH變大

C.在等體積等濃度的鹽酸和醋酸中分別加入等質(zhì)量的相同鋅粒，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸不斷電離出H＋，反應(yīng)速率比鹽酸大

D.兩種氨水的pH分別為a和a＋1，物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，則c2<10c1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲胺(CH3NH2)是一種一元弱堿，其電離方程式為：CH3NH2 + H2O CH3NH3+ + OH－。常溫下，向20.0 mL 0.10 mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀鹽酸，混合溶液的pH與相關(guān)微粒濃度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)加入鹽酸的體積V<20.00mL

B. 常溫下，根據(jù)a點(diǎn)可知甲胺的電離平衡常數(shù)Kb=10 -3．4

C. b點(diǎn)可能存在關(guān)系：c(Cl－) > c(CH3NH3+) > c(H+) = c(OH－)

D. V=20.00mL時(shí)，溶液呈弱酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，H2SO3的電離常數(shù)：Ka1=1.54×102，Ka2=1×107。向mmL0.1mol/LH2SO3溶液中滴加0.1mol·L1KOH溶液，混合溶液中水電離的c水(H+)與KOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A.m=10

B.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在c(K＋)>c(HSO3-)＋2c(SO32)

C.b、d兩點(diǎn)溶液的pH=7

D.SO32-+H2OHSO3-+OH的K=1×107

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)一硫酸氫鉀復(fù)合鹽（KHSO4·2KHSO5·K2SO4）常用作漂白劑和消毒劑，其制備流程如下：

（1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為：H2O2+H2SO4H2SO5+ H2O，△H<0；則反應(yīng)Ⅱ中K2CO3與H2SO5反應(yīng)生成KHSO5的化學(xué)方程式為_____________。

（2）生產(chǎn)原料的理論比值[n（H2O2）：n（H2SO4）]為0.4:1，但實(shí)際生產(chǎn)最佳投料比為 0.6:1，其原因是_________________。

（3）過(guò)一硫酸氫鉀復(fù)合鹽可以處理廢水中的H2S。己知：25℃，H2S的電離常數(shù)Ka1=1.1×10-7， Ka2=1.3×10-13由于電離常數(shù)值極小，H2S水溶液中H2S的平衡濃度近似等于H2S的初始濃度。0.090 mol·L-1H2S溶液的pH=4，該溶液中c（S2－）=________________。

（4）準(zhǔn)確稱(chēng)取3.350g復(fù)合鹽樣品配制成250mL溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，加入適量的稀硫酸和足量的KI溶液，搖勻后置于暗處，充分反應(yīng)后，加入少量淀粉溶液，用0.1000 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消粍標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。計(jì)算復(fù)合鹽中有效成分KHSO5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（已知：HSO5- I2 S4O62-）________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_______。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?/span>_________為止。

（2）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是( )

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

（3）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為________mL，終點(diǎn)讀數(shù)為________mL。

（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

滴定次數(shù)

待測(cè)NaOH溶液的體積/mL

0.100 0 mol/L鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.10

26.11

26.01

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.32

26.31

25.99

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________ mol/L。(保留四位有效數(shù)字)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間(以讓碘化物充分溶解在水中)，得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘：

（1）灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架、泥三角外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是____。

A．燒杯 B．表面皿 C．坩堝 D．酒精燈

（2）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)：①___________，③___________。

（3）操作③中所用的有機(jī)試劑是CCl4，簡(jiǎn)述選擇其理由_____________。

（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法：___________。

（5）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶液，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾，觀察下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，指出其所有錯(cuò)誤之處 _________。

（6）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴的優(yōu)點(diǎn)是_________，最后晶態(tài)碘在_____里聚集。

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同步練習(xí)冊(cè)答案