Question

恒溫下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生3A（g）+2B（g）?2C（g）+xD （s）反應(yīng)，若起始投料為3molA、2molB，2min達平衡，生成D1.2mol，測得從反應(yīng)開始到平衡C的速率為0.3mol．下列結(jié)論不正確的是（ ）
A．x=2
B．平衡時，c（A）=0.6mol/L
C．平衡時，C的體積分數(shù)為37.5%
D．按n（A）：n（B）：n（C）：n（D）=3：2：3：3繼續(xù)投料，平衡不動

Answer 1

【答案】分析：A、根據(jù)C的速率計算生成C的物質(zhì)的量，再利用物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比計算x的值．
B、根據(jù)C的速率計算△c（C），利用濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比計算△c（A），A的平衡濃度=A起始濃度-△c（A）．
C、根據(jù)C的速率計算平衡時C的物質(zhì)的量，結(jié)合方程式利用差量法計算平衡時混合物總的物質(zhì)的量，據(jù)此計算平衡時C的體積分數(shù)．
D、根據(jù)三段式計算平衡時n（A）=1.2mol，n（B）=0.8mol，n（C）=1.2mol，n（A）：n（B）：n（C）：n（D）=3：2：3，按n（A）：n（B）：n（C）：n（D）=3：2：3：3繼續(xù)投料，等效為增大壓強，平衡向體積減小方向移動．
解答：解：A、平衡C的速率為0.3mol（L?min），則△n（C）=0.3mol（L?min）×2min×2L=1.2mol，物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，所以2：x=1.2mol：1.2mol，解得x=2，故A正確；
B、平衡C的速率為0.3mol（L?min），所以△c（C）=0.3mol（L?min）×2min=0.6mol/L，利用濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比，所以△c（A）=△c（C）=×0.6mol/L=0.9mol/L，所以平衡時c（A）=-0.9mol/L=0.6mol/L，故B正確；
C、平衡C的速率為0.3mol（L?min），則△n（C）=0.3mol（L?min）×2min×2L=1.2mol，
3A（g）+2B（g）?2C（g）+2D （s）物質(zhì)的量減少△n
                 2                       3
                 1.2mol                  1.8mol
所以平衡時混合物的物質(zhì)的量為3mol+2mol-1.8mol=3.2mol，所以C的體積分數(shù)為=37.5%，故C正確；    
D、對于反應(yīng)  3A（g）+2B（g）?2C（g）+2D （s）
開始（mol）：3      2       0
變化（mol）：1.8   1.2      1.2
平衡（mol）：1.2    0.8     1.2
平衡時n（A）：n（B）：n（C）：n（D）=3：2：3，按n（A）：n（B）：n（C）：n（D）=3：2：3：3繼續(xù)投料，等效為增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，故D錯誤．
故選：D．
點評：考查化學平衡計算、化學反應(yīng)速率計算，難度中等，注意D選項三段式有關(guān)計算與等效思想運用．