A、實驗過程中水的電離程度是先減小后增大 | B、當(dāng)?shù)渭欲}酸至溶液pH<7時,溶液中溶質(zhì)一定是HCl和NH4Cl | C、當(dāng)?shù)渭欲}酸至溶液pH=7時,溶液中c(NH4+)>c(Cl-) | D、當(dāng)?shù)渭欲}酸至恰好完全中和時,c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
室溫下,0.1mol/L的醋酸溶液的PH約為3,當(dāng)向其中加入醋酸鈉晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的PH變大,對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋:甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性,c(OH-)增大,因而溶液的PH增大;乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量的醋酸根離子,抑制了醋酸的電離,使c(H+)減小,因此溶液的PH增大。
(1)上述解釋中 (填“甲”或“乙”)正確。
(2)為驗證上述哪種解釋正確,繼續(xù)做如下實驗:向0.1mol/L醋酸中加入少量下列物質(zhì)中的_____,然后測定溶液的PH值。
A.固體CH3COOK B.固體CH3COONH4 C.NH3氣體 D.固體NaHCO3
(3) 若_____(填“甲”或“乙”)的解釋正確,溶液的PH應(yīng)_____(填“增大”、“減小”或“不變”)
(4)常溫下將0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水,配制成0.5L混合溶液。判斷:
①溶液中共有 種粒子
②溶液中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.01mol,它們是 和
③溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=
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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆河北省石家莊市高三上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷 題型:單選題
室溫下向0.1mol·L-1氨水中逐滴加入鹽酸,下列敘述正確的是
A.實驗過程中水的電離程度是先減小后增大 |
B.當(dāng)?shù)渭欲}酸至溶液pH<7時,溶液中溶質(zhì)一定是HCl和NH4Cl |
C.當(dāng)?shù)渭欲}酸至溶液pH=7時,溶液中c(NH4+)>c(Cl-) |
D.當(dāng)?shù)渭欲}酸至恰好完全中和時,c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學(xué)(三)試卷 題型:填空題
室溫下,0.1mol/L的醋酸溶液的PH約為3,當(dāng)向其中加入醋酸鈉晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的PH變大,對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋:甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性,c(OH-)增大,因而溶液的PH增大;乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量的醋酸根離子,抑制了醋酸的電離,使c(H+)減小,因此溶液的PH增大。
(1)上述解釋中 (填“甲”或“乙”)正確。
(2)為驗證上述哪種解釋正確,繼續(xù)做如下實驗:向0.1mol/L醋酸中加入少量下列物質(zhì)中的_____,然后測定溶液的PH值。
A.固體CH3COOK | B.固體CH3COONH4 | C.NH3氣體 | D.固體NaHCO3 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學(xué)(三)試卷 題型:填空題
室溫下,0.1mol/L的醋酸溶液的PH約為3,當(dāng)向其中加入醋酸鈉晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的PH變大,對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋:甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性,c(OH-)增大,因而溶液的PH增大;乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量的醋酸根離子,抑制了醋酸的電離,使c(H+)減小,因此溶液的PH增大。
(1)上述解釋中 (填“甲”或“乙”)正確。
(2)為驗證上述哪種解釋正確,繼續(xù)做如下實驗:向0.1mol/L醋酸中加入少量下列物質(zhì)中的_____,然后測定溶液的PH值。
A.固體CH3COOK B.固體CH3COONH4 C.NH3氣體 D.固體NaHCO3
(3) 若_____(填“甲”或“乙”)的解釋正確,溶液的PH應(yīng)_____(填“增大”、“減小”或“不變”)
(4)常溫下將0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水,配制成0.5L混合溶液。判斷:
①溶液中共有 種粒子
②溶液中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.01mol,它們是 和
③溶液中n(CH3COO-)+ n(OH-)-n(H+)=
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