【題目】(12分)

SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過(guò)量條件下的NOx排放。

(1)SCR(選擇性催化還原)工作原理:

尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。

反應(yīng)器中NH3還原CO2的化學(xué)方程式:____________。

當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí),尾氣中SO2在O2作用下會(huì)形成(NH4)2SO4,使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成:________。

尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化,測(cè)定溶液中尿素(M=60 mg·L1)含量的方法如下:取a g尿素溶液,將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3,所得NH3用過(guò)量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和,則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。

(2)NSR(NOx儲(chǔ)存還原)工作原理:

NOx的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行,如圖a所示。

通過(guò)BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)NOx的儲(chǔ)存和還原。儲(chǔ)存NOx的物質(zhì)是_________。

用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過(guò)程,該過(guò)程分兩步進(jìn)行,圖b表示該過(guò)程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是__________。

還原過(guò)程中,有時(shí)會(huì)產(chǎn)生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時(shí),得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:_______15NNO+□H2O

【答案】

(1)CO(NH2)2+H2O2NH3↑+CO2 8NH3+6NO27N2+12H2O 2SO2+O2+4NH3+2H2O==2(NH4)2SO4 (2)BaO 81 415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O

【解析】(1)尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2,結(jié)合原子守恒,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(NH2)2+H2O2NH3↑+CO2.。正確答案:CO(NH2)2+H2O2NH3↑+CO2。從圖中可以看出NH3在催化劑作用下還原NO2生成氮?dú)夂退,根?jù)電子守恒和原子守恒可得此反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3+6NO27N2+12H2O。正確答案:8NH3+6NO27N2+12H2O。SO2在O2作用下與NH3、H2O反應(yīng)形成(NH4)2SO4,此反應(yīng)中SO2是還原劑,氧氣是氧化劑,結(jié)合電子守恒和原子守恒可得此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+O2+4NH3+2H2O==2(NH4)2SO4。正確答案:2SO2+O2+4NH3+2H2O==2(NH4)2SO4吸收NH3的硫酸的物質(zhì)的量為v1×10-3L× c1 mol·L1 -v2 ×10-3L×c2 mol·L1 ×=(v1c1-v2c2)×10-3mol,尿素的物質(zhì)的量為(v1c1-v2c2)×10-3mol,則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是[(v1c1-v2c2×10-3mol×60g/mol]÷a g×100%=。正確答案:。(2)由圖示可知BaO和NOx作用生成Ba(NO3)2,Ba(NO3)再還原為N2,則儲(chǔ)存NOx的物質(zhì)是BaO。正確答案:BaO。由圖示可知,第一步反應(yīng)為H2與Ba(NO3)2作用生成NH3,每摩Ba(NO3)2作用生成NH3共轉(zhuǎn)移16mol電子,根據(jù)電子守恒,參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為16mol÷2=8mol,則消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是8:1。正確答案:8:1。反應(yīng)物有15NO與NH3,結(jié)合產(chǎn)物中有水,可知還有另一反應(yīng)物O2,反應(yīng)中NH3是還原劑,15NO與O2是氧化劑,因產(chǎn)物均為15NNO,則15NO與NH3以1:1參加反應(yīng),結(jié)合電子守恒和原子守恒可得此反應(yīng)的化學(xué)方程式415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O。正確答案:415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】14分)H2S和SO2會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來(lái)極大的危害,工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放,回答下列方法中的問(wèn)題。

.H2S的除去

方法1:生物脫H2S的原理為:

H2S+Fe2(SO4)3S+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O

(1)硫桿菌存在時(shí),F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無(wú)菌時(shí)的5×105倍,該菌的作用是______________。

(2)由圖3和圖4判斷使用硫桿菌的最佳條件為_(kāi)_____________。若反應(yīng)溫度過(guò)高,反應(yīng)速率下降,其原因是______________。

方法2:在一定條件下,用H2O2氧化H2S

(3)隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化,氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時(shí),氧化產(chǎn)物的分子式為_(kāi)_________。

.SO2的除去

方法1(雙堿法):用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生

NaOH溶液Na2SO3

(4)寫(xiě)出過(guò)程的離子方程式:____________________________;CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化:

CaO(s)+H2O (l) Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)

從平衡移動(dòng)的角度,簡(jiǎn)述過(guò)程NaOH再生的原理____________________________________。

方法2:用氨水除去SO2

(5)已知25,NH3·H2O的Kb=1.8×105,H2SO3的Ka1=1.3×102,Ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·L-1,溶液中的c(OH)=_________________mol·L1。將SO2通入該氨水中,當(dāng)c(OH)降至1.0×107 mol·L1時(shí),溶液中的c()/c()=___________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(14分)

綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無(wú)明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:______________、_______________。

(2)為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶端開(kāi)關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為 m2 g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

儀器B的名稱是____________________。

將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序___________________(填標(biāo)號(hào));重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3 g。

a.點(diǎn)燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1和K2

d.打開(kāi)K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2 e.稱量A f.冷卻至室溫

根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=________________(列式表示)。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作,則使x__________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中,打開(kāi)K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2,加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。

C、D中的溶液依次為_(kāi)________(填標(biāo)號(hào))。C、D中有氣泡冒出,并可觀察到的現(xiàn)象分別為_(kāi)______________。

a.品紅 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.濃H2SO4

寫(xiě)出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能夠用于鑒別二氧化硫和二氧化碳的溶液是( )

A. 澄清的石灰水 B. 品紅溶液 C. 紫色石蕊試液 D. BaCl2溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:

1)通過(guò)計(jì)算可知,上述濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為__________molL-1。

實(shí)驗(yàn)室需要240 mL 2.0 mol·L1H2SO4溶液,現(xiàn)用以上濃硫酸配制,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

2)下列儀器中,不會(huì)用到的是________。

A50 mL量筒 B100 mL容量瓶 C.玻璃棒 D.托盤天平 E.藥匙 F.燒杯

3)若要實(shí)施配制,除上述儀器外,還缺少的儀器為________

4請(qǐng)先通過(guò)計(jì)算____(請(qǐng)把計(jì)算過(guò)程寫(xiě)在框內(nèi)),再確定量取________mL濃硫酸溶液用于稀釋

5)配制過(guò)程簡(jiǎn)述為以下各步,其正確的操作順序?yàn)?/span>_________________(填各步驟序號(hào))。

A.冷卻至室溫 B.洗滌并移液 C.量取 D.稀釋 E.搖勻裝瓶 F.定容 G.移液

6在配制過(guò)程中,下列情況對(duì)配制結(jié)果有何影響?(偏高”“偏低無(wú)影響”)

①容量瓶未干燥,有少量蒸餾水,則所配溶液的濃度________;

②定容時(shí)若仰視刻度線,則所配溶液的濃度________;

③量取濃硫酸時(shí)若俯視刻度線,則所配溶液的濃度________;

④搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[2016·江蘇]通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

太陽(yáng)光催化分解水制氫:2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH1=571.6 kJ·mol1

焦炭與水反應(yīng)制氫:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH2=131.3 kJ·mol1

甲烷與水反應(yīng)制氫:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH3=206.1 kJ·mol1

A.反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.反應(yīng)使用催化劑,ΔH3減小

D.反應(yīng)CH4(g)C(s)+2H2(g)的ΔH=74.8 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從氮元素的化合價(jià)判斷,下列物質(zhì)只能具有還原性的是

A. NH3 B. NO C. NO2 D. HNO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅、鐵、鋁是重要的金屬材料,銅、鐵、鋁及其化合物有非常重要的用途。

(1)鐵元素與氯元素可形成FeCl2和FeCl3兩種化合物,下列說(shuō)法正確的是 (填序號(hào))。

保存FeCl2溶液時(shí),需向溶液中加入少量Fe

FeCl2只能通過(guò)置換反應(yīng)生成,F(xiàn)eCl3只能通過(guò)化合反應(yīng)生成

銅片、碳棒和FeCl3溶液組成原電池,電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒

制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均能采用將溶液直接蒸干的方法

含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液,無(wú)論正滴和反滴,生成Al(OH) 3的質(zhì)量相等

(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效多功能水處理劑。K2FeO4可以鐵為電極,通過(guò)電解濃的KOH溶液來(lái)制取,寫(xiě)出電解法制取K2FeO4的陽(yáng)極反應(yīng)式: 。

(3)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O2 6SO2+Fe3O4,有3 mol FeS2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移________ mol電子。

(4)氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑,反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________;從腐蝕廢液回收得到金屬銅,還需要的試劑是__________________________。

(5)工業(yè)上常用鋁土礦(含SiO2等雜質(zhì))生產(chǎn)鋁。從Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3,需要從下列試劑中選擇兩種,選用的試劑組合最好是 。

a. NaOH溶液 b.氨水 c. CO2 d. 鹽酸

(6)已知25 時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=5.6×1012,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038,Ksp[Al(OH)3]=1.1×1033

在25 下,向濃度均為0.1 mol·L1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化學(xué)式)。

用MgCl2、AlCl3的混合溶液(A) 與過(guò)量氨水(B) 反應(yīng),為使Mg2+、Al3+同時(shí)生成沉淀,應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入________(填“A”或“B”),再滴加另一反應(yīng)物。

溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×105 mol·L1時(shí),可認(rèn)為已沉淀完全。現(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水,當(dāng)Fe3+完全沉淀時(shí),測(cè)定c(Al3+)=0.2 mol·L1。此時(shí)所得沉淀中________(填“還含有”或“不含有”)Al(OH)3。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g)達(dá)到平衡后,在不同的時(shí)間段,分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件,測(cè)得容器中各物質(zhì)的物的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如圖所示:下列說(shuō)法中正確的是(  )

A. 4 min時(shí)反應(yīng)第一次達(dá)到平衡

B. 15 min時(shí)降低壓強(qiáng),20 min時(shí)升高溫度

C. 反應(yīng)方程式中的x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D. 15~20 min該反應(yīng)使用了催化劑

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