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對于可逆反應下列敘述能夠說明反應已達平衡狀態(tài)的是(    )
A．各物質的物質的量濃度比為2∶1∶1
B．壓強保持不變的狀態(tài)
C．斷裂2 mol H—I 鍵的同時生成1 mol I—I 鍵
D．混合氣體的顏色不再變化時
D
從價鍵形成和斷裂角度分析時，應從正逆兩個方向比較。該反應是氣體分子數目無變化的反應，壓強不變不能說明達平衡狀態(tài)。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）達到平衡的標志是（   ）
A．單位時間內生成n mol H2，同時生成n mol I2B．容器內氣體的總壓強不隨時間變化
C．單位時間內生成2n mol HI，同時生成n mol I2D．v（HI）=2v（I2）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溫度恒定時，在1L密閉容器中存在著H2、I2、HI三種物質，下列圖象均是表示此反應的有關量值與時間或外界條件時關系的，下列有關敘述錯誤的是                 （   ）
A．圖①中，t0時三種物質的物質的量相等
B．圖②中逆反應為H2+I2→2HI
C．圖③中t2改變條件后容積內各成分百分含量均會發(fā)生變化
D．圖④表明HI起始數量的不同，不會改變平衡體系的各成份百分含量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，容積不變的密閉容器中，充入一定量HI氣體，發(fā)生如下可逆反應：2HI(g)H2(g)＋I2(g)；△H>0。下列說法正確是
A．若每消耗2n mol HI的同時生成n mol H2，表明該反應已達平衡
B．容器內的壓強不發(fā)生變化，表明該反應已達平衡
C．平衡時，其它條件不變，再充入一定量HI，重新達平衡后；I2的百分含量增大
D．平衡時，其它條件不變，升高溫度，混合氣體的顏色加深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將3molA與2.5molB混合起來，充入2L的密閉容器中，使之發(fā)生反應 3A(氣)+ B(氣)xC(氣)+2D(氣)。經過5 min反應達到平衡，生成1mol D，經測定知C的平均反應速率為0.1mol／L(L·min)。與此有關的以下敘述中錯誤的是
A．A的平均反應速率為0.15mol／(L·min)
B．B的轉化率為20％
C．B的平衡濃度為0.5mol／L
D．x的數值為2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應：2SO2+O22SO3在一定條件下的密閉容器中進行。已知反應的某一時間SO2、O2、SO3濃度分別為0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1，當達到平衡時，可能存在的數據為(  )
A．SO2為0.4 mol·L-1、O2為0.2 mol·L-1
B．SO2為0.25 mol·L-1
C．SO2、SO3均為0.25 mol·L-1
D．SO3為0.4 mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在已達到平衡的可逆反應2SO2＋O22SO3中，充入由18O組成的氧氣一段時間后，18O存在于下列物質中的(      )
A．多余的氧氣中
B．生成的三氧化硫中
C．氧氣和二氧化硫中
D．二氧化硫、氧氣和三氧化硫中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應2X(g)+Y(g)2Z(g)不同溫度(T1和T2)及壓強(p1和p2)下，產物Z的物質的量n(Z)和反應時間t的關系如下圖所示，下列判斷正確的是(    )
A．T1＜T2，p1＜p2，正反應為放熱反應
B．T1＜T2，p1＞p2，正反應為吸熱反應
C．T1＞T2，p1＞p2，正反應為放熱反應
D．T1＞T2，p1＜p2，正反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在密閉的容器中，將CO和水蒸氣的混合氣體加熱到800℃時，有下列平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，且平衡常數K＝1，若用2mol CO和10mol H2O（g）相互混合并加熱到800℃，則CO的轉化率為多少？

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