Question

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

• A、鐵表面鍍銅時(shí)，銅與電源的負(fù)極相連，鐵與電源的正極相連
• B、用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大
• C、一定溫度下，反應(yīng)2Mg（s）+CO₂（g）═2MgO（s）+C（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H＜0
• D、沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),反應(yīng)熱和焓變,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專(zhuān)題：基本概念與基本理論

分析：A．電鍍池中，作陽(yáng)極的是鍍層金屬，做陰極的是待鍍金屬；
B．醋酸為弱酸，pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，兩種溶液中H⁺離子濃度相等，則醋酸濃度大與鹽酸，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗的兩種酸的物質(zhì)的量相等，根據(jù)n=C×V比較二者的體積關(guān)系；
C．根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)△H-T△S＜0分析解答；
D．達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，是動(dòng)態(tài)平衡．

解答： 解：A．在鐵件的表面鍍銅的電鍍池中，作陽(yáng)極的是鍍層金屬銅，與電源的正極相連，陽(yáng)極上金屬銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)，鐵與電源的負(fù)極相連做陰極，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸為弱酸，pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，兩種溶液中H⁺離子濃度相等，則醋酸濃度大與鹽酸，設(shè)鹽酸的濃度為C₁，醋酸的濃度為C₂，則C₁＜C₂，
分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗的兩種酸的物質(zhì)的量相等，則有：n=C₁V₁=C₂V₂，因C₁＜C₂，
所以：V₁＞V₂，消耗鹽酸的體積更大，故B錯(cuò)誤；
C．因?yàn)橐欢�溫度下，反�?yīng)2Mg（s）+CO₂（g）═2MgO（s）+C（s）能自發(fā)進(jìn)行，所以△H-T△S＜0，又因?yàn)樵摲磻?yīng)△S＜0，所以該反應(yīng)△H＜0，故C正確；
D．難溶電解質(zhì)在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)生成沉淀的速率和沉淀溶解的速率相等，且不等于零，即沉淀溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，如果再加入難溶性的該沉淀物，加入的沉淀物將參與沉淀溶解平衡，但沉淀質(zhì)量不變，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了在鐵件的表面鍍銅、弱電解質(zhì)的電離、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷以及沉淀溶解平衡的影響因素等知識(shí)點(diǎn)，注意B選項(xiàng)酸堿混合的定性判斷，題目難度中等．