Question

（1）簡單原子的原子結構可用下圖形象地表示：
其中“●”表示質子或電子，“○”表示中子，則下列有關 ①②③的敘述正確的是

B

A．①②③互為同素異形體　　　　　　B．①②③互為同位素
C．①②③是三種化學性質不同的粒子  D．①②③具有相同的質量數(shù)
（2）科學家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學式為H₃，在相同條件下，等質量的H₃和H₂相同的是

AD

A．原子數(shù)        B．分子數(shù)     C．體積    D．電子數(shù)
（3）微粒^AX^n-核外有X個電子，則它的核內中子數(shù)為

A-X+n

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)①②③分別表示的原子為：¹H、²H、³H，然后根據(jù)：
A、質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子之間互為同位素；
B、同種元素組成的性質不同的單質之間互為同素異形體；
C、質子數(shù)決定化學性質；
D、質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)．
（2）根據(jù)二者的質量相等，求出二者的物質的量之比，然后比較各個量；
（3）根據(jù)中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)，陰離子核外電子數(shù)=質子數(shù)+電荷數(shù)．

解答：解：（1）從圖示知①、②、③中的質子數(shù)等于電子數(shù)且都等于1，可知①②③代表的微粒分別為11H、12H、13H，
A、同一元素組成的性質不同的單質，互為同素異形體，故A錯誤；
B、①②③質子數(shù)相同中子數(shù)不同，互為同位素，故B正確；
C、①②③互為同位素，同位素具有相似的化學性質，故C錯誤；
D、①②③質子數(shù)相同中子數(shù)不同，質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，所以質量數(shù)不同，故D錯誤；
故答案為：B；
 （2）由于二者的質量相等，所以二者的物質的量之比為2：3，所以二者所含原子數(shù)目相同，分子數(shù)不同、體積不等、電子數(shù)相等，故答案為：AD；     
（3）微粒^AX^n-核外有X個電子，則質子數(shù)為：X-n，而中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)=A-X+n，故答案為：A-X+n．

點評：本題考查學生的原子構成知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．