Question

【題目】已知：對于電離常數(shù)為Ka的某一元弱酸，pH突變隨其濃度的增大而增大，且濃度主要影響滴定終點和滴定終點之后的曲線部分。常溫下，用不同濃度的NaOH溶液分別滴定20mL與其同濃度的某弱酸HA溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A. 由圖可知：c1>c2>c3

B. M點溶液中存在：c(H+)+c(HA)=c(OHˉ)+c(Aˉ)

C. 恰好中和時，溶液中離子濃度的大小關系：c(Na+)>C(Aˉ ) >C(OHˉ )>c(H+)

D. 計算可知HA的電離常數(shù)：Ka=

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 酸堿完全中和后，隨著氫氧化鈉的加入，氫氧根離子濃度增大，增大越趨勢越大，說明所加氫氧化鈉的濃度越大，故由圖可知：c1>c2>c3，選項A正確；B. M點為NaA和HA按1：1形成的溶液，根據(jù)電荷守恒存在：c(H+)+ c(Na+) =c(OHˉ)+c(Aˉ)，且c(Na+)>c(HA)，故c(H+)+c(HA)<c(OHˉ)+c(Aˉ)，選項B不正確；C. 恰好中和時溶液呈堿性，為強堿弱酸鹽NaA溶液，故離子濃度的大小關系：c(Na+)>C(Aˉ ) >C(OHˉ )>c(H+)，選項C正確；D. 當加入氫氧化鈉的體積為V時溶液呈中性，計算可知HA的電離常數(shù)：Ka==，選項D正確。答案選B。