【題目】下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中,正確的是

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為: CH4(g)+ O2(g) ═ CO(g) + 2H2O(l) △H = -890.3kJmol-1

B.已知稀溶液中,H(aq)OH(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol1,則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量

C.500℃下,將0.5mol I2(g)0.5molH2(g)置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成HI(g),放熱10kJ,其熱化學(xué)方程式為:I2(g) + H2(g)2HI(g) △H = -20kJmol-1

D.已知25℃、101KPa條件下:4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1, 4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1,則O2O3穩(wěn)定

【答案】D

【解析】

A.甲烷的燃燒熱是指1mol甲烷完全燃燒并生成液態(tài)水所釋放的能量,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)H=-890.3KJmol-1,故A錯(cuò)誤;

B.稀溶液中,H(aq)OH(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol1,醋酸是弱酸,電離時(shí)吸收熱量,則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量小于57.3kJ,故B錯(cuò)誤;

CI2(g) + H2(g)2HI(g)為可逆反應(yīng),0.5mol I2(g)0.5molH2(g)置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成HI(g),放熱10kJ,則1mol I2(g) 完全反應(yīng)時(shí)放熱大于20kJ,熱化學(xué)方程式為:I2(g) + H2(g)2HI(g) H -20kJmol-1,故C錯(cuò)誤;

D.由①4Al(s)+3O2(g)═2A12O3(s)H=-2834.9KJmol-1,②4Al(s)+2O3(g)═2A12O3(s)H=-3119.1KJmol-1,結(jié)合蓋斯定律可知,①-②得到3O2(g)═2O3(g)H=-2834.9KJmol-1-(-3119.1KJmol-1)0,可知氧氣的能量低,則O2O3穩(wěn)定,故D正確;

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Fe2O3俗稱氧化鐵紅,常用作油漆等著色劑。某實(shí)驗(yàn)小組用部分氧化的FeSO4為原料,以萃取劑X(甲基異丁基甲酮)萃取法制取高純氧化鐵并進(jìn)行鐵含量的測(cè)定。實(shí)驗(yàn)過程中的主要操作步驟如圖1。

已知:①在較高的鹽酸濃度下,Fe3能溶解于甲基異丁基甲酮,當(dāng)鹽酸濃度降低時(shí),該化合物解離;

3DDTCNH4Fe3===(DDTC)3Fe↓3NH4+。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)用萃取劑X萃取的步驟中,以下關(guān)于萃取分液操作的敘述中,正確的是______________。

AFeSO4原料中含有的Ca2、Cu2等雜質(zhì)離子幾乎都在水相中

B.為提高萃取率和產(chǎn)品產(chǎn)量,實(shí)驗(yàn)時(shí)分多次萃取并合并萃取液

C.溶液中加入X,轉(zhuǎn)移至分液漏斗中,塞上玻璃塞,如圖2用力振搖

D.振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣

(2)下列試劑中,可作反萃取的萃取劑Y最佳選擇是________

A.高純水     B.鹽酸    C.稀硫酸     D.酒精

(3)吸油量是反映氧化鐵紅表面性質(zhì)的重要指標(biāo)。吸油量大,說明氧化鐵紅表面積較大,則用在油漆中會(huì)造成油漆假稠,影響質(zhì)量。不同濃度的兩種堿溶液對(duì)產(chǎn)物吸油量影響如圖3所示,則上述實(shí)驗(yàn)過程中選用的堿溶液為_______________(“NaOH”“NH3·H2O”),反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

(4)操作A的步驟包括___________________________________________

(5)現(xiàn)準(zhǔn)確稱取4.000 g樣品,經(jīng)酸溶、還原為Fe2,在容量瓶中配成100 mL溶液,用移液管移取25.00 mL溶液于錐形瓶中,用0.100 0 mol/LK2Cr2O7溶液進(jìn)行滴定(還原產(chǎn)物是Cr3),消耗K2Cr2O7溶液20.80 mL。

①用移液管從容量瓶中吸取25.00 mL溶液后,把溶液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中的具體操作為______________

②產(chǎn)品中鐵的含量為___________(假設(shè)雜質(zhì)不與K2Cr2O7反應(yīng))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可用于檢測(cè)CO的某氣敏傳感器的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.工作過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.工作一段時(shí)間后溶液的pH幾乎不變

C.電極I上發(fā)生反應(yīng):CO - 2e- + H2O = CO2 + 2H+

D.電極II上發(fā)生反應(yīng):O2 + 2H2O + 4e- = 4OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于反應(yīng)CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) ΔH<0,在其他條件不變的情況下

A. 加入催化劑,改變了反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的ΔH也隨之改變

B. 增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率都減小

C. 升高溫度, 正反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率增大, 逆反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率減小

D. 對(duì)該反應(yīng)來說,無論反應(yīng)進(jìn)行到何時(shí),混合氣體的總物質(zhì)的量不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】不同溫度下,三個(gè)體積均為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-867 kJ.mol-1,實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表。下列說法正確的是

容器編號(hào)

溫度/K

起始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

CH4

NO2

N2

CO2

H2O

NO2

I

T1

0.50

1.2

0

0

0

0.40

II

T2

0.30

0.80

0.20

0.20

0.40

0.60

III

T3

0.40

0.70

0.70

0.70

1.0

A.T1<T2

B.若升高溫度,正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,平衡逆移

C.平衡時(shí),容器I中反應(yīng)放出的熱量為693.6 kJ

D.容器III中反應(yīng)起始時(shí)v (CH4) <v(CH4)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】黃鐵礦石是制取硫酸的主要原料,主要成分為FeS2和少量FeS(假設(shè)其它雜質(zhì)中不含鐵、硫元素,且高溫下不發(fā)生化學(xué)變化)。某化學(xué)興趣小組對(duì)該黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。將m1g該黃鐵礦石的樣品放入如圖裝置(夾持和加熱裝置略)的石英管中,從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝,高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2

(1)鼓人空氣的作用是___________,錐形瓶乙中NaOH溶液的作用是___________。

(實(shí)驗(yàn)一)測(cè)定硫元素的含量

反應(yīng)結(jié)束后,將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理:

(2)反應(yīng)結(jié)束后,給乙瓶溶液中加入足量H2O2溶液的目的是___________(用化學(xué)方程式表示)。

(3)洗滌濾渣的方法是______________________。

(4)該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(列出表達(dá)式即可)。

(實(shí)驗(yàn)二)測(cè)定鐵元素的含量

①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘?jiān);②加還原劑使溶液中的Fe3+恰好完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后,過濾、洗滌;③將濾液稀釋至250mL;④取25.00mL稀釋液,用0.1000mol·L1的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定實(shí)驗(yàn),平均消耗酸性KMnO4溶液25.00mL

(5)操作②中用鐵粉作還原劑,測(cè)定鐵的含量___________(偏高偏低不變”),操作④中滴定時(shí)酸性KMnO4溶液盛裝在___________酸式滴定管堿式滴定管”),③中稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度c(Fe2+)=___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求填空:

(1)CH2=CH C(CH3) =CH2系統(tǒng)命名為:____________________________。

(2)寫出間甲基苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ____________________________

(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,某烴的密度是1.25g·L-1,一定體積的該烴完全燃燒生成4.48LCO23.6g水,該烴的分子式_________________。

(4)有機(jī)物的正確命名_______________________。

(5)現(xiàn)有下列5種有機(jī)物:

ACH2=CH2

B、CH3C≡CH

CCH3CH2CH2OH

D、CH3OCH2CH3

E。

請(qǐng)回答:

屬于烴類的是______(填序號(hào),下同),與A互為同系物的是______,與C互為同分異構(gòu)體的是______.用系統(tǒng)命名法給E命名,其名稱為______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇燃料電池由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注,其工作示意圖如下,其總反應(yīng)為 2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O。下列說法不正確的是( )

A. 電極 A 是負(fù)極,物質(zhì) a 為甲醇

B. 電池工作時(shí),電解液中的 H+通過質(zhì)子交換膜向 B 電極遷移

C. 放電前后電解質(zhì)溶液的 pH 增大

D. b 物質(zhì)在電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為: O2+4eˉ+2H2O=4OHˉ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、R為前四周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y同周期,X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍,Y基態(tài)原子的s能級(jí)和p能級(jí)上電子數(shù)相等;Z是地殼中含量最高的金屬元素;R+離子的3d軌道全充滿。請(qǐng)回答下列問題:

1Z3+離子的核外電子排布式是_______

2)科學(xué)家成功地在高壓下將XY2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體,該晶體中X原子的雜化軌道類型是_______;X、Z、R的單質(zhì)分別與足量Y2充分反應(yīng)所得產(chǎn)物的熔點(diǎn)由高到低的順序是_______。(填化學(xué)式)

3)由YR形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其化學(xué)式是_______

4)常溫下,pH相同的NaZY2Na2XY3兩種溶液,物質(zhì)的量濃度較大的是_______。(填化學(xué)式)

5)將亞硫酸鈉的水溶液逐滴加入RCl2的水溶液中,再加入少量濃鹽酸混勻,得到難溶的白色沉淀RCl,該反應(yīng)的離子方程式是_______。

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