【題目】將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類依次排列,正確的是( )
A.硫酸、純堿、小蘇打
B.磷酸、熟石灰、苛性鈉
C.硫酸氫鈉、生石灰、醋酸鈉
D.硫酸、燒堿、膽礬
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)下列物質(zhì): ①Cu ②SO2③冰醋酸④NaHCO3⑤Cu(OH )2⑥ H2SO4溶液⑦NaCl,屬于非電解質(zhì)的是____________(填序號),屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_______(填序號)。
(2)寫出NaHCO3水解的離子方程式:______________________。
(3)已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20,常溫下某CuSO4溶液里,c(Cu2+)=2.0 mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液的pH,使之大于_______。
(4)現(xiàn)有25℃、pH=1的H2SO4溶液,該溶液的物質(zhì)的量濃度為______,溶液中由水電離出的c(OH-)=_____。
(5)電解飽和食鹽水溶液時(shí),電極上生成了氣體A 和B,氣體B是____(填化學(xué)式);從陰極析出1.42L氣體A,從陽極析出________L氣體B(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)按如圖所示操作,充分反應(yīng)后:
①Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________;
②Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是______________________________________
③結(jié)合Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>__________。
(2)將少量Cl2通入FeCl2的溶液中,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,這個(gè)事實(shí)說明具有還原性的粒子還原性強(qiáng)弱為___________________
(3) NaHCO3溶液與足量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式_____________________________
(4)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì):S、H2S、HNO3、NO、H2O。
①寫出反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目______________________________________
②若反應(yīng)方程式中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是______________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖,關(guān)于該電池?cái)⑹稣_的是( )
A. 正極反應(yīng)式為
B. 微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)
C. 放電過程中,H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)
D. 若用該電池給鉛蓄電池充電,MnO2電極質(zhì)量減少8.7g,則鉛蓄電池負(fù)極增重9.6g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2017年3月21日是第二十五屆“世界水日”,保護(hù)水資源,合理利用廢水節(jié)省水資源,加強(qiáng)廢水的回收利用已被越來越多的人所關(guān)注。已知:某無色廢水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種,為分析其成分,分別取廢水樣品1L,進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn),其操作和有關(guān)圖像如下所示:
請回答下列問題:
(1)根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的陰離子是__________,一定存在的陽離子是___________。
(2)寫出實(shí)驗(yàn)③圖像中沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:________。
(3)分析圖像,在原溶液中c(NH4+)與c(Al3+)的比值為______,所得沉淀的最大質(zhì)量是______g。
(4)若通過實(shí)驗(yàn)確定原廢水中c(Na+)=0.18 mol·L-1,試判斷原廢水中NO3-是否存在?____(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在, c(NO3-) = _____ mol·L-1。(若不存在或不確定則此空不填)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋅和鋁都是活潑金屬,其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水,而氫氧化鋅能溶于氨水,生成Zn(NH3)42+;卮鹣铝袉栴}:
(1)單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后,溶液中鋁元素的存在形式為___________(用名稱表示)。
(2)寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。
(3)下列各組中的兩種溶液,用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法即可鑒別的是______________。
① 硫酸鋁和氫氧化鈉 ② 硫酸鋅和氫氧化鈉 ③硫酸鋁和氨水 ④ 硫酸鋅和氨水
(4)在火箭和導(dǎo)彈技術(shù)中,將鋁粉與石墨、TiO2按一定比例混合均勻,涂在金屬表面,在高溫下煅燒,金屬表面生成TiC和另一種耐高溫的物質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì),其中A、B、C均含有同一種元素,在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)中的水已略去)。根據(jù)題意回答下列問題:
(1)若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色,C為廚房中的用品,D的過度排放會(huì)造成溫室效應(yīng)。
①A的化學(xué)式______________、B的俗名____________;
②反應(yīng)II的離子方程式是__________________________________。
(2)若A、D均為單質(zhì),且A為氣體,D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。
①反應(yīng)II的離子方程式是_____________________________;
②反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是_____________________________;
③檢驗(yàn)B中陽離子最好的方法是_____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】生物脫H2S的原理為:
反應(yīng)1:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4
反應(yīng)2:4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O
硫桿菌存在時(shí),F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時(shí)的5×105倍,氧化速率隨溫度和pH變化如下圖。下列說法正確的是
A. 該過程最終將H2S轉(zhuǎn)化為Fe2(SO4)3
B. H+是反應(yīng)2的反應(yīng)物,c(H+)越大反應(yīng)速率越快
C. 反應(yīng)1消耗11.2LH2S,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為6.0×1023個(gè)
D. 反應(yīng)溫度過高,F(xiàn)e2+氧化速率下降,其原因可能是硫感菌失去活性
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