【題目】下列有關(guān)說法不正確的是( )

A.水合銅離子的模型如圖所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵

B. CaF2晶體的晶胞如圖所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2+

C.H原子的電子云圖如圖所示，H原子核外的大多數(shù)電子在原子核附近運動

D.金屬Ag的原子堆積模型如圖所示，該金屬晶體為最密堆積，每個Ag原子的配位數(shù)均為12

【答案】C

【解析】

水合銅離子中銅離子的配位數(shù)為4，配位體是H2O，H2O分子中的氧原子提供孤電子對與銅離子形成配位鍵，1個水合銅離子中有4個配位鍵，A正確；

B.根據(jù)均攤法可知，在CaF2晶體的晶胞中，每個CaF2晶胞平均占有Ca2+個數(shù)為×8+×6=4，B正確；

C.電子云密度表示電子在某一區(qū)域出現(xiàn)的機會的多少，H原子最外層只有一個電子，所以不存在大多數(shù)電子一說，只能說H原子的一個電子在原子核附近出現(xiàn)的機會較多，C錯誤；

D.在金屬晶體的最密堆積中，對于每個原子來說，在其周圍的原子有與之同一層有六個原子和上一層的三個及下一層的三個，所以每個原子周圍都有12個原子與之相連，對于Ag原子也是如此，所以每個Ag原子的配位數(shù)均為12，D正確；

故合理選項是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（1）甲硅烷（SiH4）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)水。已知室溫下1 g甲硅烷自燃放出熱量44.6 kJ，其熱化學(xué)方程式___________________。

（2）13 g C2H2（g）完全燃燒生成CO2和H2O（l）時，放出659 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ___________________。

（3）2.3 g某液態(tài)有機物和一定量的氧氣混合點燃，恰好完全燃燒，生成2.7 g水和2.24 L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并放出68.35 kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ______________。

（4）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe2O3（s）+3CO（g）= 2Fe（s）+3CO2（g） △H＝-24.8 kJ·mol-1

3Fe2O3（s）+ CO（g）=2Fe3O4（s）+ CO2（g） △H＝-47.2 kJ·mol-1

Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g） △H＝+640.5 kJ·mol-1

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)＋B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. 單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時消耗2n molAB

B. 容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存

C. 混合氣的平均分子量不再改變

D. 容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在不同溫度下的水溶液中，c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系如圖所示：

(1)A點水的離子積為_____________，C點水的離子積為_____________，對純水由25℃升高溫度至100℃時水的離子積__________（填“增大”、“減小”或“不變”），各離子濃度由______點（填A、B、C、D）變?yōu)?/span>______點（填A、B、C、D）。

(2)100 ℃時，若向B點溶液中滴加硫酸，體系將由B點移向_____點（填C或D），為什么_____________________________________。

(3)25 ℃時，0.001mol/L的鹽酸溶液pH=_______；0.001mol/L的氫氧化鈉溶液pH=_________；若將二者溫度都升高至100 ℃，________________（填“鹽酸”、“氫氧化鈉”或“鹽酸和氫氧化鈉”）的 pH會改變。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）。

I．[查閱資料]

（1）Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。

Ⅱ.[制備產(chǎn)品]

實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）

實驗步驟：

（1）檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。儀器a的名稱是____；E中的試劑是___（選填下列字母編號）。

A．稀H2SO4B．NaOH溶液 C．飽和NaHSO3溶液

（2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。

（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合液，濾液經(jīng)____（填寫操作名稱）、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。

Ⅲ．[探究與反思]

（1）為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計了以下實驗方案，請將方案補充完整。（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）

取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_____，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。

（2）為減少裝置C中生成的Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對原有實驗步驟（2）進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是_______。

（3）Na2S2O3·5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過_____方法提純。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各項敘述中正確的是（ ）

A.同一原子的能層越高，s電子云半徑越大

B.在同一個電子層上運動的電子，其自旋方向肯定不同

C.雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對

D.鎂原子的核外電子排布由1s22s22p63s2變?yōu)?/span>1s22s22p63p2時，釋放能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳是地球上組成生命的最基本的元素之一。按要求回答：

（1）碳原子核外有________種不同空間運動狀態(tài)的電子，第一電離能介于B和C之間的元素的名稱為_________。

（2）碳元素能形成多種無機物。

①CO32-的立體構(gòu)型是_______________。

②MgCO3分解溫度比CaCO3低的原因是_________________________。

③石墨與鉀可形成石墨夾層離子晶體C8K（如圖），其結(jié)構(gòu)為每隔一層碳原子插入一層鉀原子，與鉀原子層相鄰的上下兩層碳原子排列方式相同，則與鉀最近等距的配位碳原子有_________個。

（3）碳也可形成多種有機化合物，下圖所示是一種嘌呤和一種吡啶的結(jié)構(gòu)，兩種分子中所有原子都在一個平面上。

①1 mol 吡啶分子中含有σ鍵數(shù)目是__________。

②嘌呤結(jié)構(gòu)中N原子的雜化方式為________。

③嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大，解釋原因________________________________。

（4）將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代可形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu)——T-碳。已知T-碳密度為ρ g/cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則T-碳的晶胞參數(shù)a=________ pm (寫出表達(dá)式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列是從海藻灰和智利硝石礦層中提取碘的主要反應(yīng)：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2 ;②2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2下列說法正確的是(　　)

A. 氧化性：MnO2>SO>IO>I2

B. I2在反應(yīng)①中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是氧化產(chǎn)物

C. 反應(yīng)①②中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶5

D. NaHSO3溶液呈酸性，NaHSO3溶液中c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是（ ）

A.圖1中正極電極反應(yīng)式為：

B.圖2表示室溫下的HCl溶液加水稀釋倍數(shù)與pH的變化關(guān)系

C.圖3表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

D.圖4表示向溶液中逐滴滴入溶液，生成沉淀總物質(zhì)的量隨著溶液體積的變化

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