下列關(guān)于氯氣的敘述，不正確的是( )

A．氯氣是一種有毒的氣體 B．氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)

C．氯氣能與水發(fā)生反應 D．氯氣是一種黃綠色，有刺激性氣味的氣體

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期第二次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

一包混有雜質(zhì)的碳酸鈉固體，其雜質(zhì)可能是Ba(NO3)2、KCl及NaHCO3中的一種或兩種，今取樣品溶于適量水得到澄清溶液。另取5.3g樣品，加入足量的鹽酸，收集到2.2gCO2，則下列判斷正確的是

A．樣品中只含有一種雜質(zhì)NaHCO3

B．樣品中含有有KCl，不含有NaHCO3

C．樣品中含有Ba(NO3)2和NaHCO3

D．樣品中含有KCl和NaHCO3

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年重慶市高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

我國科學家近期研究發(fā)現(xiàn)。NaHCO3可顯著結(jié)合癌細胞中乳酸電離出的H+，從而間接地“餓死”癌細胞，下列說法中不正確的是

A．NaHCO3為弱電解質(zhì) B．H2CO3的酸性弱于乳酸

C．NaHCO3也可以用來治療胃酸過多 D．NaHCO3固體中含有離子鍵和共價鍵

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)離子(或物質(zhì))的檢驗及結(jié)論，正確的是( )

A．用丁達爾效應可鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體

B．焰色反應試驗中，透過藍色鈷玻璃，可觀察到Na+離子火焰呈黃色

C．檢驗Na2CO3固體中是否混有NaHCO3，可向固體滴加稀鹽酸，觀察是否產(chǎn)生氣體

D．向某無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則該溶液中一定含有SO42-

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氧化還原反應與四種基本類型反應的關(guān)系如右圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域3的是( )

A．Cl2 ＋ 2KBr Br2 ＋ 2KCl

B．2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑

C．4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3

D．CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

發(fā)現(xiàn)原子中存在電子的科學家是( )

A. 英國科學家道爾頓 B. 英國科學家湯姆生

C. 英國科學家盧瑟福 D. 丹麥物理學家玻爾

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

在25℃時，用石墨電極電解2.0L 2.5 mol.L -1CuSO4溶液,如有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，請回答下列問題：

⑴陽極發(fā)生__________反應，電極反應式為 ___________________________。

⑵電解后得到的銅的質(zhì)量是___________，得到氧氣的體積是__________(標準狀況)，溶液的pH是___________。

⑶如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差_____________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于如圖所示裝置的敘述正確的是( )

A．甲、乙裝置中的鋅片都作負極

B．甲、乙裝置中的溶液內(nèi)的H＋在銅片被還原

C．甲、乙裝置中鋅片上發(fā)生的反應都是還原反應

D．甲裝置中銅片有氣泡生成，乙裝置中的銅片質(zhì)量減小

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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省高三上10月高考模擬化學試卷（解析版） 題型：實驗題

硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，是分析化學中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在 500℃時隔絕空氣加熱完全分解�；卮鹣铝袉栴}：

（1）硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解，發(fā)生了氧化還原反應，固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3，氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和 。

（2）為檢驗分解產(chǎn)物的成份，設(shè)計如下實驗裝置進行實驗，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。

①A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣，目的是 。

②為驗證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有 。

A．KSCN溶液 B．稀硫酸 C．濃鹽酸 D．KMnO4溶液

③裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產(chǎn)物中是否有 氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現(xiàn)象為 。

④若A中分解產(chǎn)物有N2，固體殘留物只有Fe2O3，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為bmol，C中沉淀物質(zhì)的量為amol，則b a（填“大于”、“小于”或“等于”）

⑤實驗中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生的反應為 （用離子方程式表示）。

（3）為測定某固體樣品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量，某實驗小組做了如下實驗：

測定原理：MnO4－＋Fe2＋＋H＋＝Mn2＋＋Fe3＋＋H2O（方程式未配平）

測定步驟：步驟一：準確稱量20.00g硫酸亞鐵銨晶體，配制成100ml溶液．

步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.1000mol·L－1 KMnO4 溶液滴定至終點，重復兩次，平均消耗KMnO4 溶液16.00 mL。

①如何判斷滴定終點？ ，

②產(chǎn)品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)為 ，

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