【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述中正確的是( )

A. 裝置①可用于實驗室用制取氨氣

B. 裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣

C. 裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色

D. 裝置④是原電池，鋅電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

【答案】B

【解析】A項，氯化銨受熱易分解生成氯化氫和氨氣，氯化氫和氨氣在溫度較低時又會生成氯化銨，所以不能用分解氯化銨的方法制取氨氣，實驗室可用氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)來制備氨氣，故A錯誤；B項，氨氣不溶于四氯化碳，且四氯化碳與水互不相溶，圖示裝置可防止倒吸，故B正確；C項，圖示方法得到的氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化，可用苯隔絕空氣以防止氫氧化亞鐵被氧化，故C錯誤；D項，裝置④是原電池，鋅電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A.金屬鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑

B.大理石與稀硝酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2＋+CO2↑+H2O

C.硫酸溶液與氧氧化鋇溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓

D.MgC12溶液與過量氨水反應(yīng)：Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用15N可以測定亞硝酸鹽對地下水質(zhì)的污染情況。

（1）下列說法正確的是______。

A．14N與15N為同種核素 B．14N的第一電離能小于14C

C．15NH3與14NH3均能形成分子間氫鍵 D．14CH315NH2與CH3CH2NH2互為同系物

（2）15N的價層電子排布圖為_______，15NH4Cl的晶胞與CsCl相同，則15NH4Cl晶體中15NH4+的配位數(shù)為_____；15NH4+中15N的雜化軌道類型為_________。

（3）工業(yè)上電解法處理亞硝酸鹽的模擬工藝如圖：

已知：陽極區(qū)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2N02+8H++6Fe2+═N2↑+6Fe3++4H2O

①陽極電極反應(yīng)方程式是______（不考慮后續(xù)反應(yīng)）；

②若硫酸溶液濃度過大，陰極區(qū)會有氣體逸出，該氣體為________（填化學(xué)式）； 該現(xiàn)象表明c（H+）越大，H+氧化性越_______；

③若電解時電路中有0.6mol電子轉(zhuǎn)移，且NaNO2有剩余，則電解池中生成________molNa2SO4。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能在溶液中大量共存的一組離子是

A. NH4+、Ag+、PO43-、Cl－ B. Fe3+、H+、I－、 HCO3-

C. K+、 Na+、 NO3-、 MnO4- D. Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。

請回答下列問題：

（1）b、c、d三種元素的原子半徑最大的是_________ （填元素符號）；f、g對應(yīng)的離子中離子半徑較大的是_________（填離子符號）。

（2）i元素在周期表中的位置為_________；在元素 b、c、d、e、h、i的氫化物中，熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是________（填氫化物的化學(xué)式）。

（3）d、f、h三種元素形成的具有較強(qiáng)還原性的化合物A，與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_________ ；生成 標(biāo)準(zhǔn)狀況下56L二氧化氯時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_________個。

（4）f、g元素的單質(zhì)共5.0g在100mL水中完全反應(yīng)，生成的溶液中只含有一種溶質(zhì)，分步寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：①________；②________。所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為__________（液體的體積變化忽略不計）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)上常用AG表示溶液中的酸堿度，AG=lg。25℃時，用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L-1HNO2溶液，AG與所加NaOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. D點(diǎn)溶液中的pH=11.25

B. B點(diǎn)溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)

C. C點(diǎn)時，加入NaOH溶液的體積為20.00mL

D. 25℃時，HNO2的電離平衡常數(shù)Ka=1.0×10-5.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

A. 由紅變橙 B. 由黃變橙

C. 由黃變紅 D. 由紅變黃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+I2(g) 達(dá)到平衡時，c(H2)=0.7 mol·L－1，c(HI)=4 mol·L－1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為

A. 2.8 B. 18.8 C. 21.6 D. 29.16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于鈉的敘述中，正確的是（ ）

A.鈉是銀白色金屬，硬度很大

B.金屬鈉的熔點(diǎn)很高

C.做鈉與水反應(yīng)時，要用到的儀器有鑷子、小刀、濾紙、燒杯、玻璃片

D.將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱后，金屬鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成白色固體

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