【題目】下列有關圖像說法不正確的是

A. 圖①：向等濃度的碘化鈉和氯化鈉的混合溶液中加入硝酸銀溶液

B. 圖②：向pH和體積均相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中分別加水稀釋

C. 圖③：向飽和Ca（OH）2溶液中通入CO2

D. 圖④：向Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4

【答案】C

【解析】A. 圖①：向等濃度的碘化鈉和氯化鈉的混合溶液中加入硝酸銀溶液，碘化銀與氯化銀比，溶度積小而相對分子質量大，故先產(chǎn)生碘化銀沉淀質量增大多，后產(chǎn)生氯化銀質量增加小，選項A正確；B、醋酸為弱酸存在電離平衡，隨著水的加入電離平衡正向移動，氫離子濃度降低慢，選項B正確；C、向飽和Ca（OH）2溶液中通入CO2先生成碳酸鈣沉淀，后沉淀溶解，但產(chǎn)生沉淀和沉淀溶解所消耗的二氧化碳的量相等，選項C不正確；D、向Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4，開始時產(chǎn)生硫酸鋇和水，溶液中離子濃度大量減少，導電能力減弱直至為0，當硫酸過量后，離子濃度增大，導電能力增強，選項D正確。答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是

A. 標準狀況下，11.2L14CO2含有的中子數(shù)為11NA

B. 5.6gFe粉與足量S粉加熱充分反應轉移的電子數(shù)為0.2NA，

C. 1molNa2O2固體中所含離子數(shù)目為4NA

D. 1LpH=6的純水中含有OHˉ的數(shù)目為10-8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物的說法正確的是

A. 杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來。

B. 聚合物可由單體CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得。

C. 相對分子質量為72的某烷烴，一氯代物有4種。

D. 植物油氫化、塑料和橡膠的老化過程中均發(fā)生了加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1.000 mol/L鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是

A. d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

B. a點由水電離出的c（H＋）＝1.0mol/L

C. b點：c（NH）＋c（NH3·H2O）＝c（Cl－）

D. c點：c（Cl－）＝c（NH）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)在一定條件下：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，在兩個均為2L的密閉容器中以不同的氫碳比[n(H2O)/n(CO)]充入H2O(g)和CO，CO的平衡轉化率α(CO)與溫度的關系如下圖所示。

①R點平衡常數(shù)K=__________________。

②氫碳比X_________2.0(填“>”或“<”或“=”)，判斷的理由是______________。

③下列能提高CO平衡轉化率的措施有_________。

A．使用高效催化劑 B．通入He氣體使體系的壓強增大

C．降低反應溫度 D．投料比不變，增加反應物的濃度

(2)已知：反應I：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H<0

反應II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H<0

氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應I和Ⅱ。為分析該催化劑對該反應的選擇性，在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2，反應關系如圖，該催化劑在高溫時選擇反應_________(填“I”或“II”)。520℃時，4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)的平衡常數(shù)K=_______(只需列出數(shù)字計算式)。

(3)以連二硫酸根(S2O42-)為介質，使用間接電化學法可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示：

①陰極區(qū)的電極反應式為___________。

②NO吸收轉化后的主要產(chǎn)物為NH4+，若通電時電路中轉移了0.3mol e-，則此通電過程中理論上吸收的NO在標準狀況下的體積為___________mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)鐵離子(Fe3+)最外層電子排布式為______，其核外共有______種不同運動狀態(tài)的電子。

(2)硒、砷、溴三種元素的第一電離能從大到小的順序為___________(用元素符號表示)。

(3)兩種三角錐形氣態(tài)氫化物PH3和NH3的鍵角分別為93.6°和107°，試分析PH3的鍵角小于NH3的原因_____________________________________________________________。

(4)常溫下PCl5是白色晶體，在148℃時熔化成能導電的熔體。該熔體由A、B兩種微粒構成，A、B分別與CCl4、SF6互為等電子體，則A的化學式為__________________，其中心原子雜化方式為_______________。

(5)Cu與Au的某種合金可形成面心立方最密堆積的晶體(密度為ρg·cm-3)，在該晶胞中Cu原子處于面心，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。

①與Au距離最近的Cu個數(shù)為________。

②該晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到Cu原子與Au原子構成的立方體空隙中，儲氫后的晶胞結構與金剛石晶胞結構(如圖)相似，該晶體儲氫后的化學式為__________，則晶胞中Cu原子與Au原子中心的最短距離d=________cm。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲氫材料的儲氫能力為__________（）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L鹽酸中，待合金完全溶解后(鹽酸有剩余)，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法中錯誤的是（ ）

A. 鹽酸的體積為80mL

B. a的取值范圍為0＜a＜50

C. 當a值為30時，b值為0.01

D. n(Mg2+)＜0.025mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈹銅是廣泛應用于制造高級彈性元件的良好合金。某科研小組從某廢舊鈹銅元件(含BeO:25%、CuS:71%、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的工藝流程如下:

已知:I.鈹、鋁元素化學性質相似

II.常溫下:Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Mn(OH)2]=-2.1×10-13

(1)濾液A的主要成分除NaOH外，還有_____ (填化學式)，寫出反應I中含鈹化合物與過量鹽酸反應的離子方程式_____________。

(2)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，選擇最合理步驟順序______。

a.加入過量的NaOH b.通入過量的CO2 c.加入過量的氨水

d.加入適量的HC1 e.過濾 f.洗滌

②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是________________。

(3)①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質，寫出反應II中CuS 發(fā)生反應的化學方程式______________。

②若用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點是____________(任寫一條)。

(4)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol/L、c(Fe3+)=0.008mol/L c(Mn2+)=0.01mol/L，逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可依次分離，首先沉淀的是___ (填離子符號)，為使銅離子開始沉淀，常溫下應調(diào)節(jié)溶液的pH值大于____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋硝香豆素是一種治療心腦血管疾病的藥物，能阻礙血栓擴展。醋硝香豆素可以通過以下方法合成（部分反應條件省略）。

已知：a．

b．丙二酸酐為一分子丙二酸脫去兩分子水后的產(chǎn)物，其分子式為C3O2，該分子為鏈狀結構

回答以下問題：

（1）醋硝香豆素中含有官能團的名稱是___________________。

（2）C的結構簡式為：_____________。

（3）E與G生成醋硝香豆素的反應類型為____________。

（4）寫出題中苯酚與丙二酸酐生成G的化學方程式_______________________。

（5）反應③的化學方程式為_______________________________________。

（6）關于E物質，下列說法正確的是_______（填字母序號）。

a．在核磁共振氫譜中有五組吸收峰

b．可以用銀鏡反應鑒別D和E

c．可以發(fā)生加成反應、縮聚反應、氧化反應和還原反應

d．存在順反異構

（7）分子結構中只含有一個環(huán)，且同時符合下列條件的G的同分異構體共有____種。

①可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應；②可與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體。

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