【題目】實驗室從海帶中提取碘的部分流程如下:
下列說法不正確的是
A. 完成步驟①需要裝置IIIB. 完成步驟③需要裝置II
C. 完成步驟⑤需要裝置ID. 完成步驟②和④需要裝置IV
【答案】A
【解析】
由題給流程可知,海帶在坩堝中灼燒得到海帶灰,海帶灰加水溶解浸泡得到海帶灰懸濁液,過濾,得到含I—的水溶液,向溶液中加入用稀硫酸酸化的過氧化氫溶液,雙氧水將I—氧化生成I2,加入有機溶劑萃取分液得到含I2的有機溶液。
A項、步驟①為海帶灼燒,固體灼燒應在坩堝中進行,溶液在蒸發(fā)皿中加熱,故A錯誤;
B項、步驟③為過濾海帶灰懸濁液得到含I—的水溶液,裝置II為過濾裝置,故B正確;
C項、步驟⑤加入有機溶劑萃取分液得到含I2的有機溶液,裝置I為萃取分液裝置,故C正確;
D項、步驟②為海帶灰加水溶解浸泡得到海帶灰懸濁液,步驟④為向溶液中加入用稀硫酸酸化的過氧化氫溶液,雙氧水將I—氧化生成I2,步驟②和④均用到燒杯和玻璃棒,故D正確;
故選A。
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【題目】在25℃時,用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L,隨溶液的稀釋,下列各項中始終保持增大趨勢的是( )
A. c(H+)/c(CH3COOH) B. c(CH3COOH)/c(H+)
C. n(CH3COOH)/c(CH3COO-) D. c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)
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【題目】對溫室氣體CO2進行減排和綜合治理具有重要意義;卮鹣铝袉栴}:
Ⅰ. O2輔助的Al~CO2電池工作原理如圖所示。該電池電容量大,能有效利用CO2,電池反應產物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。
(1)電池的負極反應式:______________________________________________ 。電池的正極反應式:6O2+6e6O2 ;6CO2+6O23C2O42 + 6O2
(2)反應過程中O2的作用是________。
(3)該電池的總反應式:_________________________________。
Ⅱ. CH4-CO2催化重整不僅對溫室氣體的減排具有重要意義,還可以得到合成氣(CO和H2)。
已知:①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1 =+206.2 kJ/mol K1
②CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH2 = +165.0 kJ/mol K2
(4)寫出該催化重整反應的熱化學方程式__________________________________________。
K=_________(用 K1 、K2表示)
(5)恒溫恒壓下,向容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進行重整反應,此時體積為2 L,一段時間后達到平衡時,CO2的轉化率是50%,其平衡常數為_______。
(6)分別在VL恒溫密閉容器A(恒容)、B(恒壓,容積可變)中,加入CH4和CO2各1 mol的混合氣體讓其發(fā)生催化重整反應。兩容器中反應達平衡后放出或吸收的熱量較多的是_______(填“A” 或“B ”)。
(7)在某一給定進料比的情況下,溫度、壓強對H2和CO物質的量分數的影響如下圖:
若要達到H2物質的量分數>65%、CO的物質的量分數<10%,以下條件中最合適的是___。
A.600℃,0.9Mpa B.700℃,0.9MPa C.800℃,1.5Mpa D.1000℃,1.5MPa
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【題目】不同條件下,用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過程中所測的實驗數據如圖所示。下列分析或推測不合理的是
A. Fe2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大
B. 由②和③可知,pH越大,Fe2+氧化速率越快
C. 由①和③可知,溫度越高,Fe2+氧化速率越快
D. 氧化過程的離子方程式為:4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O
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【題目】某溶液改變一個條件,酸性一定增大的是
A.酸雨在空氣中放置一段時間B.使溶液中c(H+)增大
C.使溶液中c(OH-)減小D.稀鹽酸露置于空氣中
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【題目】海水資源的利用具有廣闊的前景。從海水中提取Br2與MgCl2 6H2O的流程如下:
(1)寫出一種海水淡化的方法_____。
(2)比較溶液中Br2的濃度:溶液2_____溶液4(填“>”或“<”)。
(3)鼓入空氣與水蒸氣將Br2吹出,吹出的氣體用SO2吸收,其化學方程式是_______。
(4)試劑①可以選用__________,加入試劑②后反應的離子方程式是_________。
(5)從MgCl2溶液獲得MgCl2 6H2O晶體的主要操作包括_________。
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【題目】Mg-H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質溶液,示意圖如下。該電池工作時,下列說法正確的是( )
A. Mg 電極是該電池的正極
B. H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應
C. 石墨電極附近溶液的pH 增大
D. 溶液中Cl-向正極移動
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【題目】“綠色化學”的理想狀態(tài)是反應物的原子全部轉化為目標產物。以下反應不符合綠色化學原則的是
A. 工業(yè)生產環(huán)氧乙烷:
B. 水煤氣合成甲醇:CO + 2H2催化劑CH3OH
C. 制取硫酸銅:Cu + 2H2SO4(濃)加熱CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
D. 合成甲基丙烯酸甲酯:CH3C≡CH + CO + CH3OH Pd CH2=C(CH3)COOCH3
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