【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強還原性的HI、H2S等氣體

B. 濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的化學(xué)方程式：S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O，在此反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)了強氧化性又表現(xiàn)了酸性

C. 常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4，是因為濃H2SO4的強氧化性使其鈍化

D. 把足量銅粉投入到含2molH2SO4的濃硫酸中，得到氣體體積在標準狀況下為22.4L

【答案】C

【解析】

A、濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥酸性和中性非還原性的氣體；

B、該反應(yīng)中，濃硫酸全部被還原為二氧化硫，只表現(xiàn)強氧化性；

C、濃H2SO4具有強氧化性，常溫下鐵、鋁遇到濃H2SO4，發(fā)生鈍化現(xiàn)象；

D、銅與濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，稀硫酸與銅不反應(yīng)。

A、濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥酸性和中性非還原性的氣體，氨氣是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，故A錯誤；

B、濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的方程式為:：S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O，在此反應(yīng)中，硫酸全部被還原為二氧化硫，故濃硫酸只表現(xiàn)強氧化性，故B錯誤；

C、濃H2SO4的強氧化性常溫下遇到鐵、鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4，是因為濃H2SO4的強氧化性使其鈍化，故C正確；

D、加熱條件下，Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O，隨著反應(yīng)進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔×蛩崤c銅不反應(yīng)，所以根據(jù)反應(yīng)可知生成的二氧化硫的量小于1mol，得到氣體體積在標準狀況下小于22.4L，故D錯誤；

故答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對利用甲烷消除NO2污染進行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見表。

組別

溫度

時間/min

n/mol

0

10

20

40

50

①

T1

n(CH4)

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

②

T2

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

…

0.15

下列說法正確的是（ ）

A. 組別①中，0~20min內(nèi)，NO2的降解速率為0.0125mol·L-1·min-1

B. 由實驗數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)較適宜的溫度為T1

C. 40min時，表格中T2應(yīng)填的數(shù)據(jù)為0.18

D. 0～10min內(nèi)，CH4的降解速率①>②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是

A. 標準狀況下，鐵在22.4L氯氣中完全燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

B. 1 L 0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中和離子數(shù)之和為0.1NA

C. 在一定溫度下64gSO2與足量氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

D. 含有NA個Fe( OH)3膠粒的氫氧化鐵膠體中，鐵元素的質(zhì)量大于56g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Zn在現(xiàn)代工業(yè)中對于電池制造上有不可磨滅的地位，明朝末年宋應(yīng)星所著的《天工開物》一書中就有世界上最早的關(guān)于煉鋅技術(shù)的記載。回答下列問題：

(1)Zn基態(tài)原子的電子排布式為___________，4s能級上的成對電子數(shù)為___________。

(2)葡萄糖酸鋅{[CH2OH( CHOH)4COO]2Zn}是目前市場上流行的補鋅劑。葡萄糖酸鋅中碳原子雜化形式有___________，C、H兩元素的第一電離能的大小關(guān)系為___________________。

(3)ZnCl2與NH3形成的配合物[Zn(NH3)4]Cl2中，存在___________(填字母)。

A離子鍵 B.σ鍵 C.π鍵

(4)鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞如圖所示，其中Zn和X通過共價鍵結(jié)合，該化合物中Zn與X的原子個數(shù)之比為___________。

(5)在圖示晶胞中若只考查X的排列方式，則X的堆積方式屬于金屬晶體堆積方式中的___________堆積；設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，該晶胞中Zn的半徑為r1nm，X的半徑為r2nm，X的相對原子質(zhì)量為M，則該晶體的密度為___________g·cm－3(用含r1、r2、M、NA的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某科研小組設(shè)計出利用工業(yè)廢酸(稀硫酸)來浸取某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用，方案如圖所示。

已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如表所示：

請回答下列問題：

（1）在“酸浸”步驟中，為提高浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是(任寫一點即可)____。

（2）物質(zhì)A最好使用下列物質(zhì)中的___（填選項序號）。

A．KMnO4 B．H2O2 C．HNO3

（3）除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在____范圍之間，寫出生成氫氧化鐵的離子方程式：_____。

（4）物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學(xué)式是____。

（5）除鐵后得到的氫氧化鐵可用次氯酸鉀溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能處理劑(K2FeO4)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體，下列說法錯誤的是( )

A. 所占的體積由大到小的順序是： H2>CH4>O2>CO2>SO2

B. 所含的電子數(shù)由多到少是：CO2>SO2>CH4>O2>H2

C. 密度由大到小的順序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2

D. 所含分子數(shù)由多到少的順序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是 （ ）

①氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的得失。

②若1 mol氣體的體積為22.4 L，則它一定處于標準狀況下。

③標準狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質(zhì)的量相同。

④同溫同壓下,任何氣體的分子間距離幾乎相等。

⑤利用丁達爾現(xiàn)象可以區(qū)別溶液和膠體。

⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同。

⑦在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強越大。

⑧氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比。

A.④⑤⑦B.②③⑥⑦⑧C.①②③④D.①④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】我國科學(xué)家借助自主研制的新型鎢鈷合金催化劑攻克了單壁碳納米管結(jié)構(gòu)的可控制備難題。

（1）基態(tài)鈷原子的核外電子排布式為 。單壁碳納米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圓柱體，其碳原子的雜化方式為 。

（2）納米結(jié)構(gòu)氧化鈷可在室溫下將甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，甲醛分子屬 分子（選填“極性”“非極性”），其立體構(gòu)型為 。

（3）橙紅色晶體羰基鈷[Co2(CO)8]的熔點為52℃，可溶于多數(shù)有機溶劑。該晶體屬于 晶體，三種元素電負性由大到小的順序為（填元素符號） 。配體CO中σ鍵與π鍵數(shù)之比是 。

（4）元素鐵、鈷、鎳并稱鐵系元素，性質(zhì)具有相似性。某含鎳化合物結(jié)構(gòu)如上圖所示，分子內(nèi)的作用力不可能含有 （填序號）。

A離子鍵 B共價鍵 C金屬鍵 D配位鍵 E氫鍵

（5）鎢為熔點最高的金屬，硬度極大，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知鎢的密度為ρ g·cm-3，則每個鎢原子的半徑r＝ cm。（只需列出計算式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。

(1)實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出銅網(wǎng)由黑變紅的化學(xué)方程式：________;在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇催化反應(yīng)是_____ 反應(yīng)。

(2)甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是_______________；乙的作用是_________________。

(3)反應(yīng)進行一段時間后，干燥試管a中能 收集到不同的物質(zhì)，它們是_____。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是 ________________。

(4)試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有____________ 。要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入______(填寫字母)，然后再通過___________(填實驗操作名稱)即可除去。

a．氯化鈉溶液　　b．苯　 c．碳酸氫鈉溶液　　　d．四氯化碳

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