【題目】已知某種有機(jī)物A的質(zhì)譜圖和紅外光譜圖如圖，以下說(shuō)法正確的是（ ）

A.由質(zhì)譜圖可知，有機(jī)物A的摩爾質(zhì)量為74

B.由紅外光譜可知，有機(jī)物A的分子式C3H6O2

C.有機(jī)物A的核磁共振氫譜圖中有3種吸收峰，峰面積之比為1：2：3

D.有機(jī)物A的名稱為甲酸乙酯，官能團(tuán)為酯基

【答案】B

【解析】

通過(guò)質(zhì)譜圖易知有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為74，紅外光譜顯示該分子中存在兩個(gè)不對(duì)稱的—CH3，那么C=O和C—O—C合起來(lái)為一個(gè)酯基，該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH3，其相對(duì)分子質(zhì)量恰好為74，猜測(cè)合理。

A.質(zhì)譜圖中譜線橫坐標(biāo)最大值就是該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，所以有機(jī)物A的摩爾質(zhì)量為74g/mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.由紅外光譜可知，有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH3，則分子式為C3H6O2，B項(xiàng)正確；

C.結(jié)合該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH3，有機(jī)物A的核磁共振氫譜圖中有2種吸收峰，峰面積之比為1：1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.有機(jī)物A的名稱為乙酸甲酯，官能團(tuán)為酯基，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療高磷酸鹽血癥。某化學(xué)小組用如圖裝置模擬制備碳酸鑭，反應(yīng)為2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O下列說(shuō)法正確的是

A.從左向右接口的連接順序：F→B，A→D，E←C

B.裝置X中盛放的試劑為飽和Na2CO3溶液

C.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先打開(kāi)W中分液漏斗的旋轉(zhuǎn)活塞

D.裝置Z中用干燥管的主要目的是增大接觸面積，加快氣體溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年10月9日，瑞典皇家科學(xué)院將2019年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美國(guó)JohnBGoodenough教授、M.stanleyWhittlingham教授和日本化學(xué)家AkiraYoshino，以表彰其在鋰離子電池的發(fā)展方面作出的貢獻(xiàn)。

（1）基態(tài)鋰原子核外能量最高的電子所處能級(jí)的電子云輪廓圖的形狀為___；基態(tài)磷原子第一電離能比硫的___ (填“大”或“小”)，原因是___。

（2）實(shí)室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]來(lái)檢驗(yàn)Fe3+，FeCl3與KSCN溶液混合，可得到配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是___；

（3）磷酸(H3PO4)和亞磷酸(H3PO3)是磷元素的兩種含氧酸。PO43-的空間構(gòu)型為___；亞磷酸與NaOH反應(yīng)只生成NaHPO3和NaH2PO3兩種鹽，則H3PO3的結(jié)構(gòu)式為___。

（4）磷酸分子間脫水可生成多磷酸，其某一鈣鹽的結(jié)構(gòu)如圖所示：

由圖推知該多磷酸鈣鹽的通式為__（用n表示重復(fù)單元數(shù)）

（5）氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與O2-緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為__；Fe2+與O2-最短核間距為___pm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】山豆根查爾酮具有清熱解毒的作用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.它的化學(xué)式為C30H34O4。

B.分子中所有的C原子可能共面。

C.1mol山豆根查爾酮最多消耗NaOH、H2的物質(zhì)的量分別為3mol、11mol。

D.可以用濃溴水檢驗(yàn)山豆根查爾酮的存在。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種濃差電池如圖所示,陰、陽(yáng)離子交換膜交替放置,中間的間隔交替充以河水和海水,選擇性透過(guò)Cl和Na+,在兩電極板形成電勢(shì)差,進(jìn)而在外部產(chǎn)生電流。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是( )

A.a電極為電池的正極,電極反應(yīng)為2H++2e═H2↑

B.C為陰離子交換膜，A為陽(yáng)離子交換膜

C.負(fù)極隔室的電中性溶液通過(guò)陽(yáng)極表面的還原作用維持

D.該電池的缺點(diǎn)是離子交換膜價(jià)格昂貴，優(yōu)點(diǎn)是電極產(chǎn)物有經(jīng)濟(jì)價(jià)值

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇與水蒸氣重整制氫可直接用于燃料電池。回答下列問(wèn)題：

（1）已知：甲醇分解反應(yīng)：CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g) △H1＝________ kJ·mol－1水蒸氣變換反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H2＝－41．20 kJ·mol－1，則CH3OH（g）＋H2O（g）CO2（g）＋3H2（g）△H3＝+49.44kJ·mol－1。

（2）科學(xué)家通過(guò)密度泛函理論研究甲醇與水蒸氣重整制氫反應(yīng)機(jī)理時(shí)，得到甲醇在Pd（Ⅲ）表面發(fā)生解離時(shí)四個(gè)路徑與相對(duì)能量關(guān)系如圖所示，其中附在Pd（Ⅲ）表面的物種用*標(biāo)注。此歷程中活化能最小的反應(yīng)方程式為_________________________。

（3）在0.1MPa下，將總進(jìn)料量1 mol且n（CH3OH）：n（H2O）＝1：1.3的混合氣體充入一剛性密閉容器中反應(yīng)。

①實(shí)驗(yàn)測(cè)得水煤氣變換反應(yīng)的速率隨溫度的升高明顯下降，原因是__________。

②平衡時(shí)，測(cè)得CH3OH的含量在給定溫度范圍內(nèi)極小，H2、H2O（g）、CO、CO2四種組分含量與反應(yīng)溫度關(guān)系如圖所示，試解釋a的含量約是c的含量3倍的原因__________。

（4）297 K時(shí)，向密閉容器Ⅰ(體積為4L）和Ⅱ（體積為8L）中分別充入下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，

編號(hào)

CO(mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

Ⅰ

4

a

0

Ⅱ

4

4

4

達(dá)平衡時(shí)兩個(gè)容器中c(H2)相等且c(H2)=0.5mol/L。則

①a=_____________。

②該溫度時(shí)，Ⅰ中反應(yīng)的K=___________。

③Ⅱ中按表格數(shù)據(jù)充入反應(yīng)物此時(shí)反應(yīng)的方向__________（填“正向進(jìn)行”、“平衡”或“逆向進(jìn)行”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液，水浴加熱后未出現(xiàn)銀鏡

蔗糖未水解

B

鹵代烴Y與NaOH乙醇溶液共熱后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀

說(shuō)明鹵代烴Y中含有氯原子

C

向渾濁的苯酚試液中加飽和Na2CO3溶液，試液變澄清且無(wú)氣體產(chǎn)生

說(shuō)明苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸

D

向雞蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出現(xiàn)渾濁

蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CS2是一種常見(jiàn)溶劑，還可用于生產(chǎn)人造粘膠纖維等�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)CS2與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，產(chǎn)物為CO2和硫酸鹽，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為 _______(MnO4-被還原為Mn2+)

(2)甲烷硫磺法制取CS2的反應(yīng)為CH4(g)+2S2(g)CS2(g)+2H2S(g) △H。

① 在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)

A.v正(S2)=2v逆(CS2)

B.容器內(nèi)氣體的密度不再隨時(shí)間變化

C.容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化

D.單位時(shí)間內(nèi)斷裂C-H鍵數(shù)目與斷裂H—S鍵數(shù)目相等

②已知下列鍵能數(shù)據(jù)：

共價(jià)鍵

C—H

S=S

C=S

H—S

律能/kJmol-1

411

425

573

363

該反應(yīng)的△H _______kJmol-1

(3)在一密閉容器中，起始時(shí)向該容器中充入H2S和CH4且n(H2S):n(CH4)=2:1，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g) +2H2S(g)CS2(g) + 4H2(g)。0.1MPa時(shí)，溫度變化對(duì)平衡時(shí)產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如圖所示：

①該反應(yīng)△H _______(填“>”或“<”)0。

②M點(diǎn)，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為_______，為提高H2S的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是_______(列舉一條)。

③N點(diǎn)，平衡分壓p(CS2)=_______MPa，對(duì)應(yīng)溫度下，該反應(yīng)的KP =_______(MPa)2。(KP為以分壓表示的平衡常數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酰氯（NOCl）是有機(jī)物合成中的重要試劑，為紅褐色液體或黃色氣體，室溫下為不穩(wěn)定的黃色氣體， 具刺鼻惡臭味，遇水分解，某學(xué)習(xí)小組用 C12 和 NO 制備 NOCl 裝置如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.氯氣在反應(yīng)中做氧化劑

B.裝入藥品后，要先打開(kāi) K2、K3，反應(yīng)一段時(shí)間后，再打開(kāi) K1

C.利用 A 裝置還可以做 Na2O2 和水制氧氣的實(shí)驗(yàn)

D.若沒(méi)有 B 裝置，C 中可能發(fā)生反應(yīng)：2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑

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同步練習(xí)冊(cè)答案