（2011?湘西州模擬）如圖：X為鐵棒，Y為銅棒，當(dāng)K閉合后，下列有關(guān)分析不正確的是（　�。�
分析：A、當(dāng)電解質(zhì)溶液為濃硝酸時，銅能與濃硝酸自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，所以銅作負極，鐵作正極．
B、當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬作正極，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．
C、電解池工作時，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動．
D、電解池工作時，b為NaOH溶液，X極附近產(chǎn)生白色沉淀時，X極為陽極，Y為陰極．
解答：解：A、當(dāng)電解質(zhì)溶液為濃硝酸時，常溫下，鐵能與濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象而阻止了鐵與濃硝酸進一步的反應(yīng)，銅與濃硝酸能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，所以銅作負極，鐵作正極，即Y為負極，故A正確．
B、當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，鐵能與稀硫酸自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，銅不與稀硫酸反應(yīng)，所以鐵作負極，銅作正極，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+，故B正確．
C、當(dāng)a為直流電源，b為CuSO4溶液時，電解池工作時，電解質(zhì)溶液中陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，所以兩極附近的SO42-濃度不相等，故C錯誤．
D、電解池工作時，b為NaOH溶液，X極附近產(chǎn)生白色沉淀時，說明X極鐵失電子生成二價鐵離子進入溶液，鐵作陽極，銅作陰極，電子從X極流入a即電子從陽極流向正極，故D正確．
故選C．
點評：本題考查了原電池和電解池原理，易錯選項是A，注意不能根據(jù)金屬的活潑性判斷原電池的正負極，要根據(jù)電極上發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型判斷正負極，負極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?達州模擬）下列有關(guān)說法不正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?湘西州模擬）氮的氧化物（用NOx表示）是大氣污染物，必須加以處理．
（1）汽車尾氣中的CO、NOx采用催化轉(zhuǎn)化法處理，使它們相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體．反應(yīng)化學(xué)方程式可表示為：
2xCO+2NOx═2xCO2+N2
2xCO+2NOx═2xCO2+N2
．
（2）步驟一
工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3與NOx反應(yīng)生成無毒的物質(zhì)．某同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮的氧化物處理過程．提供的裝置：

①所提供的裝置中能快速、簡便制取NH3的裝置是：
H
H
（填儀器序號）．
②若采用C裝置制取氨氣（控制實驗條件相同），情況如下表：
試劑組合序號 固體試劑（g） NH3體積（mL）
a 12.0g Ca（OH）2 （過量） 10.8g NH4Cl 2688
b 10.8g （NH4）2SO4 2728
c 12.0g NaOH （過量） 10.8g NH4Cl 3136
d 10.8g （NH4）2SO4 3118
e 12.0g CaO （過量） 10.8g NH4Cl 3506
f 10.8g （NH4）2SO4 3584
分析表中數(shù)據(jù)，實驗室制NH3產(chǎn)率最高的是：
f
f
（填序號），其它組合NH3產(chǎn)率不高的原因是：
因為NH4Cl受熱易分解，生成的部分NH3和HCl又重新結(jié)合成NH4Cl，而用NaOH或Ca（OH）2作反應(yīng)物產(chǎn)生的水較多，吸收的NH3較多
因為NH4Cl受熱易分解，生成的部分NH3和HCl又重新結(jié)合成NH4Cl，而用NaOH或Ca（OH）2作反應(yīng)物產(chǎn)生的水較多，吸收的NH3較多
．
步驟二．
模擬尾氣的處理選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置：
①A中反應(yīng)的離子方程式：
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
．
②D裝置作用有：使氣體混合均勻、調(diào)節(jié)氣流速度，還有一個作用是：
防止氨氣溶解（或防止倒吸）
防止氨氣溶解（或防止倒吸）
．
③D裝置中的液體可換成
c
c
（填序號）．
a．CuSO4溶液   b．H2O  c．CCl4      d．濃H2SO4
④該同學(xué)所設(shè)計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是：
未反應(yīng)的NO無法處理，會污染環(huán)境
未反應(yīng)的NO無法處理，會污染環(huán)境
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?湘西州模擬）已知某烴的含氧衍生物A能發(fā)生如下所示的變化．在相同條件下，A的密度是H2的28倍，其中碳和氫元素的質(zhì)量分數(shù)之和為71.4%，C能使溴的四氯化碳溶液褪色，H的化學(xué)式為C9H12O4．

試回答下列問題：
（1）A中含氧官能團的名稱
醛基
醛基
；C的結(jié)構(gòu)簡式
CH2=CHCH2OH
CH2=CHCH2OH
．
（2）D可能發(fā)生的反應(yīng)為
①③
①③
（填編號）；
①酯化反應(yīng)  ②加成反應(yīng)  ③消去反應(yīng)  ④加聚反應(yīng)
（3）寫出下列反應(yīng)的方程式①A與銀氨溶液：
；②G-H：
；
（4）某芳香族化合物M，與A含有相同類型和數(shù)目的官能團，且相對分子質(zhì)量比A大76．則：
①M的化學(xué)式為
C9H8O
C9H8O
；
②已知M的同分異構(gòu)體為芳香族化合物，不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但能與Na反應(yīng)，且官能團不直接相連．則M的同分異構(gòu)體為（寫1種）：
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?順德區(qū)模擬）某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．
實驗編號 反應(yīng)物 催化劑
① 10mL2% H2O2溶液 無
② 10mL5% H2O2溶液 無
③ 10mL5% H2O2溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
④ 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
⑤ 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
（1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是
降低了活化能
降低了活化能
．
（2）常溫下5% H2O2溶液的pH約為6，H2O2的電離方程式為
H2O2?H++HO2-
H2O2?H++HO2-
．
（3）實驗①和②的目的是
探究濃度對反應(yīng)速率的影響
探究濃度對反應(yīng)速率的影響
．實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達到實驗?zāi)康�，你對原實驗方案的改進是
向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中）
向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中）
．
（4）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖．
分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是
堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率
堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率
．

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