【題目】25 時(shí),如果取0.1 mol·L-1 HA溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì)),測(cè)得混合溶液的pH=8,試回答以下問(wèn)題:

(1)混合溶液的pH=8的原因(用離子方程式表示)

(2)混合溶液中由水電離出的c(H+) ( “<”“>”“=”)0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水電離出的c(H+);

(3)已知NH4A溶液為中性,又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH4)2CO3溶液的pH (“<”“>”“=”)7;

(4)將相同溫度下相同濃度的五種溶液:(NH4)2CO3 NH3·H2O (NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONH4c(NH4+)由大到小的順序排列 (填序號(hào))

【答案】(1)A-+H2OHA+OH-(2)>(3)>(4)>>>>

【解析】

試題分析:(1)等物質(zhì)的量的一元酸和一元堿恰好反應(yīng)生成鹽和水,生成的鹽溶液呈堿性說(shuō)明該酸是弱酸,生成的鹽能水解導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度,溶液的pH值大于7,水解方程式為:A-+H2OHA+OH-;

(2)該鹽含有弱根離子能促進(jìn)水電離,氫氧化鈉是強(qiáng)堿能抑制水電離,所以混合溶液中由水電離出的c(H+)0.1molL-1NaOH溶液中由水電離出的c(H+);

(3)HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,說(shuō)明HA的酸性比碳酸的強(qiáng),NH4A溶液為中性,說(shuō)明相同條件下,氨水和HA的電離程度相同,所以(NH4)2CO3中銨根離子的水解程度小于碳酸根離子的水解程度,所以溶液的pH7;

(4))①③④⑤相比,由于①⑤NH4+水解得到促進(jìn),水解程度大于③④,且c(NH4+)(NH4)2SO4物質(zhì)的量濃度與相比,當(dāng)二者濃度相等時(shí),c(NH4+)接近2倍,NH3H2O,溶液中c(NH4+)小于銨鹽的c(NH4+),應(yīng)最小,由于水解程度一般較小,則,按c(NH4+)由大到小的順序排列為③①④⑤②。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是

A. NaCl B. NaOH C. CH3COOH D. CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是( )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

將充滿NO2的密閉玻璃球浸在熱水中

紅棕色變深

反應(yīng)2NO2N2O4的△H&lt;0

B

將少量的溴水分別滴入FeCl2溶液、NaI溶液中,再分別滴加CCl4振蕩

下層分別呈無(wú) 色和紫紅色

還原性:I-&gt;Br-&gt;Fe2+

C

某鉀鹽溶于鹽酸,產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體,通過(guò)澄清石灰水

有白色沉淀出現(xiàn)

該鉀鹽是K2CO3

D

把SO2通入紫色石蕊試液中

紫色褪去

SO2具有漂白性

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】最近媒體報(bào)道了一些化學(xué)物質(zhì),如:爆炸力極強(qiáng)的N5、比黃金還貴的18O2、太空中的甲醇?xì)鈭F(tuán)等。下列說(shuō)法中正確的是(   )

A. 18O16O是由極性鍵形成的單質(zhì)分子 B. 甲醇(CH3OH)屬于離子化合物

C. N5N2是氮元素的兩種同位素 D. H2H3屬于同素異形體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是

AFe3+、Na+、Cl-、OH-

BFe3+、Cl-、K+、Ca2+

CCl-、Ca2+、Mg2+、CO32-

DBa2+、K+、CO32-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為,下列敘述不正確的是

3Zn+2K2FeO4+8H2O3ZnOH2+2FeOH3+4KOH

A.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有1molK2FeO4被氧化

B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為:FeOH3—3e+5OH=FeO42+4H2O

C.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:Zn—2e+2OH=ZnOH2

D.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列現(xiàn)象中,是因?yàn)榘l(fā)生加成反應(yīng)而產(chǎn)生的現(xiàn)象是(  )

A. 乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 將苯滴入溴水中,振蕩后水層接近無(wú)色

C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 甲烷與氯氣混合,光照一段時(shí)間后黃綠色消失

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng):

探究一

(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無(wú)明顯變化,其原因是____________

(2)另稱(chēng)取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中,加熱,充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+,應(yīng)選用_______選填序號(hào))

a.KSCN溶液和氯水 b.鐵粉和KSCN溶液 c..濃氨水 d.酸性KMnO4溶液

②乙同學(xué)取336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應(yīng):SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g。由于此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為____________。

探究二

分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果,丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含少量的H2和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略)。

(3)裝置B中試劑的作用是___________。

(4)認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是___________(用化學(xué)方程式表示)。

(5)為確認(rèn)Q的存在,需在裝置中添加M于____________(選填序號(hào))。

a. A之前 b.A-B間 c.B-C間 d.C-D間

(6)如果氣體Y中含有H2,預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)

將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋原因

打開(kāi)K1,推動(dòng)注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中

Y管中_____________

反應(yīng)的化學(xué)方程式

____________

將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復(fù)到室溫

Y管中有少量水珠

生成的氣態(tài)水凝集

打開(kāi)K2

_______________

______________

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