Question

【題目】(一)以下物質(zhì)中能導電且屬于電解質(zhì)的是__________，屬于非電解質(zhì)的是___________

①漂白粉 ②銅 ③氧氣 ④BaSO4固體 ⑤稀硫酸 ⑥蔗糖 ⑦CO2⑧熔化的KNO3，

寫出電離方程式：硫酸鋁__________________________________________

(二)某化學實驗小組需用480mL 0.2mol/L的硫酸銅溶液，請回答下列問題：

(1)如果用膽礬(CuSO45H2O)來配制，至少需用膽礬的質(zhì)量為_____g。

(2)在該實驗中要用到容量瓶，使用容量瓶前應(yīng)_______________

(3)下面是配制硫酸銅溶液過程中的5個操作步驟：

①向盛有膽礬的燒杯中加入200ml蒸餾水使其溶解；

②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水，至液面距刻度線1-2cm處；

③將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；

④在燒杯中加入少量的蒸餾水，洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次后移入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；

⑤改用膠頭滴管加水至刻度線，蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。

正確的操作順序為__________________(填序號)

(4)上述操作⑤中，如果不小心加水超過刻度線，處理方法是_______________

(5)下列操作會導致所配硫酸銅溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是_______(填序號)

①在燒杯中攪拌溶液時，有少量液體濺出

②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線

③容量瓶洗凈后殘留少量蒸餾水

④所使用的容量瓶剛用某種濃度的硫酸銅溶液潤洗過

Answer 1

【答案】⑧ ⑥⑦ Al2(SO4)3=2Al3++3 25.0 檢查是否漏水 ①③④②⑤ 重新配制 ①②

【解析】

電解質(zhì)是指在水溶液或熔融條件下能導電的化合物；非電解質(zhì)是指在水溶液和熔融條件下都不能導電的化合物。

（一）①漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，不能導電，也不是電解質(zhì)和非電解質(zhì)；②銅能導電，但是單質(zhì)，不是電解質(zhì)和非電解質(zhì)；③氧氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)和非電解質(zhì)；④BaSO4屬于鹽，是電解質(zhì)，但是由于離子不能自由移動，因此不能導電；⑤稀硫酸是硫酸溶液屬于混合物，能導電，不是電解質(zhì)和非電解質(zhì)；⑥蔗糖是非電解質(zhì)不能導電；⑦CO2屬于非電解質(zhì)，由于該物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，無自由移動的離子，因此不能導電；⑧熔化的KNO3是電解質(zhì)，由于在熔化狀態(tài)下電離產(chǎn)生了自由移動的離子，因此能導電。故能導電且屬于電解質(zhì)的是⑧，屬于非電解質(zhì)的是⑥⑦；硫酸鋁是鹽，其電離方程式是：Al2(SO4)3=2Al3++3；

(二)(1) 在實驗室中沒有規(guī)格是480mL容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標準是“大而近”的原則，應(yīng)該選擇500mL容量瓶．溶液有均一性，各處的濃度相等，需要配制500mL0.2mol/L的硫酸銅溶液，需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n(CuSO4)=0.2mol/L×0.5L=0.1mol,則根據(jù)溶質(zhì)與膽礬的物質(zhì)的量關(guān)系是1:1，可知需膽礬的質(zhì)量為m=0.1mol×250g/mol=25.0g；

(2) 根據(jù)溶液有均一性，各處的濃度相等，在配制溶液最后要搖勻，因此在該實驗中要用到容量瓶，使用容量瓶前應(yīng)檢查是否漏水；

(3) 根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，可知正確的操作順序是①③④②⑤；

(4) 上述操作⑤中，如果不小心加水超過刻度線，溶液的濃度低于要配制的溶液，處理方法是倒掉重新配制溶液；

(5) ①在燒杯中攪拌溶液時，有少量液體濺出，則導致溶質(zhì)的損失，根據(jù)可知所得溶液濃度偏低，①正確；②定容搖勻后，由于一部分溶液粘在容量瓶的瓶頸上，使溶液液面低于刻度線，這是正常的，若又滴加蒸餾水至刻度線，則溶液的體積偏大導致溶液的濃度偏低，②正確；③容量瓶使用前未進行干燥由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，溶液的體積不變，因此對濃度無影響，③錯誤；④所使用的容量瓶剛用某種濃度的硫酸銅溶液潤洗過，會導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏多，最終時配制的溶液的濃度偏高，④錯誤；故導致溶液濃度偏低的為①②。