Question

【題目】硝酸鍶可用于制造煙火及信號(hào)彈等。工業(yè)級(jí)硝酸鍶[含Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等雜質(zhì)]的提純流程如下。(已知:硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸)

（1）要加快“酸浸”速率所采取的措施是______(寫一條即可)。

（2）操作1的名稱是_______，洗滌所用的洗滌劑是______ .

（3）“濾液2”中過(guò)量的H2CrO4被N2H4還原為Cr3+，同時(shí)放出無(wú)污染的氣體，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______ 。

（4）已知Cr(OH)3不溶于水，還原后調(diào)節(jié)pH=8的目的是_______ 。

（5）為了測(cè)定“殘?jiān)?/span>2”中Cr元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

①“殘?jiān)?/span>2”中Cr元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(用代數(shù)式表示)。

②若加入的HI溶液過(guò)量太多，測(cè)定結(jié)果會(huì)是_____(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)，其原因是__________________。

Answer 1

【答案】 將工業(yè)級(jí)硝酸鍶磨得更細(xì)或不斷攪拌 過(guò)濾 濃硝酸 4H2CrO4+3N2H4+12H+=4Cr3++3N2↑+16H2O 3:4 除去Cr3+ 偏高 HI過(guò)量太多,過(guò)量I-會(huì)被空氣氧化成I2，過(guò)量的H+要與Na2S2O3反應(yīng)，消粍Na2S2O3的量増多

【解析】（1）“酸浸”不能采用高溫，避免HNO3揮發(fā)和分解，減少環(huán)境污染，因此將工業(yè)級(jí)硝酸鍶磨得更細(xì)或不斷攪拌，可以加快“酸浸”速率；正確答案：將工業(yè)級(jí)硝酸鍶磨得更細(xì)或不斷攪拌。

（2）根據(jù)硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸，因此可以采用過(guò)濾的方法進(jìn)行固液的分離；根據(jù)同離子效應(yīng)，相對(duì)于水洗，用濃HNO3洗滌的優(yōu)點(diǎn)是減少硝酸鍶(或“產(chǎn)品”)溶解損失；正確答案：過(guò)濾；濃硝酸。

（3）“濾液2”中過(guò)量的H2CrO4被N2H4還原為Cr3+，同時(shí)放出無(wú)污染的氣體氮?dú)猓�根�?jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H2CrO4+3N2H4+12H+=4Cr3++3N2↑+16H2O；氮?dú)鉃檠趸�產(chǎn)物，Cr3+為還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:4；正確答案：4H2CrO4+3N2H4+12H+=4Cr3++3N2↑+16H2O；3:4 。

（4）濾液2中含有Cr3+，還原后調(diào)節(jié)pH=8的目的是生成Cr(OH)3沉淀，從而達(dá)到除去Cr3+目的；正確答案：除去Cr3+。

（5）①酸性條件下BaCrO4與HI反應(yīng)的離子方程式為2CrO42-+6I-+16H+=2Cr3++3I2+8H2O，結(jié)合反應(yīng)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，則有：2BaCrO4--- 3I2---6S2O32-，消耗n(S2O32-)=V×10-3×cmol，則n（BaCrO4）=n（Cr）= 1/3×V×10-3×cmol, 殘?jiān)?/span>“2”中Cr元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1/3×V×10-3×c×52/m×100%=;正確答案：。

② HI過(guò)量太多，過(guò)量I-會(huì)被空氣氧化成I2，過(guò)量的H+要與Na2S2O3反應(yīng)，消粍Na2S2O3的量増多，測(cè)定結(jié)果會(huì)偏高；正確答案：偏高； HI過(guò)量太多,過(guò)量I-會(huì)被空氣氧化成I2，過(guò)量的H+要與Na2S2O3反應(yīng)，消粍Na2S2O3的量増多。