【題目】Ⅰ.一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng):Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH>0。
(1)下列措施中能使平衡時增大的是____(填序號)。
A.升高溫度 B.增大壓強 C.充入一定量氮氣 D.再加入一些鐵粉
(2)反應(yīng)達到平衡后,若保持容器體積不變時,再通入一定量的CO2,使CO2的濃度成為原來的2倍,則CO2的轉(zhuǎn)化率將____(填“增大”“減小”或“不變”)。
Ⅱ.在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中,建立下列化學平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),試分析和回答下列問題:
(1)可認定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是____(選填序號)。
A.體系的壓強不再發(fā)生變化
B.v正(CO)=v逆(H2O)
C.生成n mol CO的同時生成n mol H2
D.1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵
E.混合氣體的密度
(2)若容器的容積可變,上述化學平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開始建立,達到平衡后,給平衡體系加壓(縮小容積、其他條件不變),則容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量將____(填“不變”“變小”或“變大”)。
【答案】 A 不變 ABDE 變大
【解析】考查勒夏特列原理,I.(1)A、此反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動,CO濃度增大,CO2濃度減小,此比值增大,故A正確;B、反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等,增大壓強,平衡不移動,比值不變,故B錯誤;C、反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等,充入非反應(yīng)氣體,平衡不移動,比值不變,故C錯誤;D、鐵粉是固體,濃度視為常數(shù),平衡不移動,比值不變,故D錯誤;(2)Fe和FeO是固體,CO2和CO的氣體系數(shù)相等,因此CO2濃度成為原來的2倍,平衡不移動,CO2的轉(zhuǎn)化率不變;II.(1)A、反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等,因此壓強不變,說明反應(yīng)達到平衡,故A正確;B、用不同物質(zhì)的化學反應(yīng)速率表示達到平衡,反應(yīng)方向是一正一逆,且化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比,故B正確;C、生成CO和生成H2,反應(yīng)都是向正反應(yīng)方向進行,故C錯誤;D、根據(jù)選項B的分析,故D正確;E、C為固體,氣體質(zhì)量增大,容器的體積不變,根據(jù)密度的定義,因此密度不變,說明反應(yīng)達到平衡,故E正確;(2)因為CO和H2的物質(zhì)的量相等,都是1mol,因此平均摩爾質(zhì)量為(28+2)/2g·mol-1=15g·mol-1,水的摩爾質(zhì)量為18g·mol-1,達到平衡后,增大壓強,平衡向正反應(yīng)反應(yīng)移動,即平均摩爾質(zhì)量變大。
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【題目】下列各組離子在特定條件下一定能夠大量共存的是
A. 含有較多Fe3+的溶液:Na+、SO42-、HS-、NH4+
B. c(OH-)=1mol/L的溶液:AlO2-、CH3COO-、K+、Ba2+
C. pH=1的溶液:K+、Fe2+、NO3-、Na+
D. 遇Al能放出H2的溶液:HCO3-、K+、Mg2+、Cl-
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【題目】(16分)肉桂酸甲酯G是一種用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精,它的分子式為C10H10O2,用芳香烴A為原料合成肉桂酸甲酯G的路線如下:
已知:
(1)B的官能團的名稱________。
(2)D→F的反應(yīng)類型是________。
(3)肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
(4)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式___________。
(5)C與銀氨溶液反應(yīng)的化學方程式________。
(6)D轉(zhuǎn)化為E的化學方程式_________。
(7)寫出 與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式________。
(8)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。
①苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物有兩種;
②遇FeCl3溶液顯紫色
③在NaOH溶液中反應(yīng)最多能消耗3mol NaOH。
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【題目】某鐵的氧化物(FexO)1.52g溶于足量鹽酸中,向所得溶液中通入標準狀況下112mlCl2,恰好全部轉(zhuǎn)化成Fe3+。x值為:
A.0.80B.0.85C.0.90D.0.93
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【題目】(14分)中學實驗常用如圖所示裝置制取少量溴苯。在燒瓶a中裝的試劑是苯、溴和鐵粉。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>
⑴導管b的作用有兩個:一是導氣,二是兼起 的作用;
⑵a中反應(yīng)的化學方程式為 ;
⑶該實驗得到的是粗苯,為了除去其中的溴,要用到的一種常用除雜操作方法是 ,提純溴苯的具體步驟有:
①蒸餾;②水洗;③用干燥劑干燥;④10%NaOH溶液洗;⑤水洗 。
正確的操作順序為( )
A.①②③④⑤ | B.②④⑤③① | C.④②③①⑤ | D.②④①⑤③ |
⑷為證明苯和溴發(fā)生的是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng),可向水中加入 ;但該實驗不夠嚴密,為此必須在導管a、b之間加上一盛有 的洗氣瓶,目的是 。
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【題目】(前兩空每空2分,后三空每空3分,共13分)氮氣與氫氣合成氨是化學工業(yè)中極為重要的反應(yīng),其熱化學方程式可表示為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1。請回答下列問題:
(1)取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中,在催化劑存在時進行反應(yīng),測得反應(yīng)放出的熱量___(填“大于”“等于”或“小于”)92 kJ,原因 是______________;若加入催化劑,ΔH___(填“變大”“變小”或“不變”)。
(2)已知:破壞1 mol N≡N鍵、1 mol H—H鍵需要吸收的能量分別為:946 kJ、436 kJ,則破壞1 mol N—H鍵需要吸收的能量為_____kJ。
(3)N2H4可視為NH3分子中的一個H被—NH2取代的產(chǎn)物。發(fā)射衛(wèi)星用N2H4(g)為燃料,NO2為氧化劑,生成N2和H2O(g)。
已知:N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH1=+67.7 kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534 kJ·mol-1。
則:1 mol N2H4與NO2完全反應(yīng)的熱化學方程式為______________________。
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【題目】下列實驗方案中,可行的是( 。
A. 用食醋除去熱水瓶中的水垢
B. 用米湯檢驗加碘鹽中的碘酸鉀(KIO3)
C. 向Al2(SO4)3溶液中加過量NaOH溶液,制Al(OH)3
D. 向稀H2SO4催化水解后的麥芽糖溶液中直接加入新制Cu(OH)2懸濁液,檢驗水解產(chǎn)物
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【題目】SO2是大氣污染物,造成酸雨的主要原因,用如圖所示裝置可以既吸收工廠排放的廢氣中的SO2,又可以生成一定量的硫酸,下列說法正確的是
A. a為正極,b為負極
B. 生產(chǎn)過程中氫離子由右移向左
C. 從左下口流出的硫酸的質(zhì)量分數(shù)一定大于50%
D. 負極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
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【題目】裝置(Ⅰ)為鐵鎳(Fe-Ni)可充電電池:Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2;裝置(Ⅱ)為電解示意圖。當閉合開關(guān)K時,Y附近溶液先變紅。下列說法正確的是
A. 閉合K時,X的電極反應(yīng)式為:2H++2e-= H2↑
B. 閉合K時,A電極反應(yīng)式為:NiO2+2e-+2H+= Ni(OH)2
C. 給裝置(Ⅰ)充電時,B極參與反應(yīng)的物質(zhì)被氧化
D. 給裝置(Ⅰ)充電時,OH- 通過陰離子交換膜,移向A電極
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