Question

如圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物。產(chǎn)物J是含金屬元素A的白色膠狀沉淀，I為NaCl溶液，D是淡黃色固體單質(zhì)。試填寫下列空白。

(1)框圖中所列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)的化學(xué)式是                。
(2)用電子式表示出H的形成過程                                  。
(3)將E的水溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì)的化學(xué)式為             。
(4)F的水溶液中各離子濃度由大到小的順序為                       。
(5)F的水溶液顯堿性的原因：                               (用離子方程式表示)。
(6)E與F在L中反應(yīng)的離子方程式為                              。
(7)H和G之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               。

Answer 1

(1)SO₂
(2)
(3)Al₂O₃
(4)c(Na^＋)>c(S^2－)>c(OH^－)>c(HS^－)>c(H^＋)
(5)S^2－＋H₂O??HS^－＋OH^－
(6)2Al^3＋＋3S^2－＋6H₂O=2Al(OH)₃↓＋3H₂S↑
(7)2H₂S＋SO₂=3S↓＋2H₂O

根據(jù)J是含金屬元素A的白色膠狀沉淀，可推斷出A是Al，J是Al(OH)₃；根據(jù)D是淡黃色固體單質(zhì)，可推斷出D為S。從圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系知，E是含鋁的化合物，F(xiàn)是含硫的化合物，結(jié)合I為NaCl溶液，可以推斷出E是AlCl₃、F是Na₂S、L是H₂O，則B 為Cl₂，C為Na。G是SO₂，結(jié)合SO₂的性質(zhì)及G與H的反應(yīng)，可推斷出H是H₂S。(1)框圖中只有SO₂為非電解質(zhì)。(3)AlCl₃蒸干時水解得到Al(OH)₃，灼燒最終得到Al₂O₃。(4)Na₂S溶液中由于S^2－水解溶液顯堿性，離子濃度大小為c(Na^＋)>c(S^2－)>c(OH^－)>c(HS^－)>c(H^＋)。(5)S^2－水解的離子方程式為S^2－＋H₂OHS^－＋OH^－。(6)Al^3＋與S^2－發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)：2Al^3＋＋3S^2－＋6H₂O=2Al(OH)₃↓＋3H₂S↑。(7)該反應(yīng)為硫元素的歸中反應(yīng)：2H₂S＋SO₂=3S↓＋2H₂O。