【題目】已知斷開1 mol H2中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ的能量,斷開1 mol Cl2中的化學(xué)鍵需要吸收243kJ的能量,而形成1mol HCl分子中的化學(xué)要釋放431kJ的能量,則1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)時(shí)能量變化為:
A. 吸收183kJB. 吸收366kJC. 放出366kJD. 放出183kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)分子晶體熔點(diǎn)的高低敘述中,正確的是( )
A.H2O<HF
B.SiCl4>CCl4
C.HCl>HF
D.N2>CO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】核磁共振(NMR)技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域.已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核才有NMR現(xiàn)象.試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象( )
A.18O、31P、119Sn
B.27Al、19F、12C
C.7N、15P、33As、51Sb、83Bi
D.只有一個(gè)電子層的原子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 乙醇和汽油都是可再生能源,應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”
B. 鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕,主要原因是海水含氧量高于河水
C. 廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源
D. 凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害,不宜食用
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)向AlCl3溶液中,滴加少量NaOH溶液,現(xiàn)象是________________________
繼續(xù)滴加NaOH溶液至過(guò)量,現(xiàn)象是_______________。
(2)鈉與水反應(yīng)的離子方程式為_______________,該反應(yīng)中氧化劑是_______________,產(chǎn)生1mol H2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______________mol。
(3)經(jīng)常有人因誤食亞硝酸鈉(NaNO2)而中毒。原因是NaNO2像食鹽一樣既有咸味,又有很強(qiáng)毒性。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng):2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O
①該反應(yīng)的氧化劑是_______,被氧化的是_________元素。
②若此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.5mol,則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為___________。
【答案】 產(chǎn)生白色沉淀 白色沉淀消失 2Na + 2H2O 2Na++ 2OH- + H2↑ 水或H2O 2 NaNO2 碘(或I) 0.5 mol
【解析】(1)向AlCl3溶液中,滴加少量NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng)AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl,現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀;繼續(xù)滴加NaOH溶液至過(guò)量,發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O,現(xiàn)象是白色沉淀消失;(2)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣,反應(yīng)離子方程式為:2Na + 2H2O 2Na++ 2OH- + H2↑,反應(yīng)中水中H元素化合價(jià)由+1價(jià)降低為0價(jià),水是氧化劑,生成1molH2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×2=2mol;(3)①反應(yīng):2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O中,元素化合價(jià)的變化分別如下:氮元素:NaNO2 →NO,由+3價(jià)→+2價(jià),得電子,所以NaNO2是氧化劑;碘元素,HI→I2,由-1價(jià)→0價(jià),失電子,被氧化的是碘元素;②根據(jù)反應(yīng):2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O可知,若此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.5mol,則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.5 mol。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
19
【題目】國(guó)際化學(xué)年的中國(guó)宣傳口號(hào)是“化學(xué)-----我們的生活,我們的未來(lái)”。學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來(lái),到生活中去”道理。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
(1)①若金屬鈉等活潑金屬著火時(shí),應(yīng)該_______________用來(lái)滅火。
②經(jīng)火焰灼燒,焰色反應(yīng)為淺紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)的元素是。_______________
③胃舒平(含有氫氧化鋁)可治療胃酸過(guò)多,其反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為:_______________。
④明礬能凈水,其電離方程式是_______________。
(2)過(guò)氧化鈉作潛艇供氧劑時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________。
(3)加熱Al片的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________,原因是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】國(guó)際化學(xué)年的中國(guó)宣傳口號(hào)是“化學(xué)-----我們的生活,我們的未來(lái)”。學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來(lái),到生活中去”道理。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
(1)①若金屬鈉等活潑金屬著火時(shí),應(yīng)該_______________用來(lái)滅火。
②經(jīng)火焰灼燒,焰色反應(yīng)為淺紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)的元素是。_______________
③胃舒平(含有氫氧化鋁)可治療胃酸過(guò)多,其反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為:_______________。
④明礬能凈水,其電離方程式是_______________。
(2)過(guò)氧化鈉作潛艇供氧劑時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________。
(3)加熱Al片的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________,原因是_____________。
【答案】 干沙子 K Al(OH)3 + 3H+ =Al3+ + 3H2O KAl(SO4)2 =K++ Al3+ + 2SO42- 2Na2O2 + 2CO22Na2CO3+ O2 鋁片融化,但是不脫落 氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁,包在鋁的外面。
【解析】(1)①鈉著火生成過(guò)氧化鈉,可與二氧化碳或水反應(yīng)生成氧氣,且鈉與水反應(yīng)生成氫氣,若金屬鈉等活潑金屬著火時(shí),應(yīng)該用干沙子滅火;②含K元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為淺紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃);③氫氧化鋁治療胃酸(鹽酸)過(guò)多的離子反應(yīng)方程式為:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;④明礬是KAl(SO4)212H2O,溶于水后得KAl(SO4)2溶液,在溶液中能完全電離為鋁離子、鉀離子和硫酸根,故電離方程式為:KAl(SO4)2═K++Al3++2SO42﹣;(2)過(guò)氧化鈉作潛艇供氧劑時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是2Na2O2 + 2CO22Na2CO3+ O2;(3)加熱Al片的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鋁片融化,但是不脫落,原因是氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁,包在鋁的外面。
【題型】填空題
【結(jié)束】
20
【題目】將鎂、鋁的混合物共0.2mol,溶于200mL4mol·L—1的鹽酸溶液中,然后再滴加2mol·L—1的NaOH溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中,沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示。當(dāng)V1=160mL時(shí),則金屬粉末中n(Mg)=_______________mol;
(2)0~V1段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_______________;
(3)若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中,欲使Mg2+、Al3+ 剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=_______________mL;
(4)試計(jì)算V2的值: V2=_______________mL。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將2.3g的鈉用足量大的沒被氧化的鋁箔包住,鋁箔上用針扎些小孔放入足量的水中,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式,產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)態(tài)下體積是多少升?
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,在2L的密閉容器中,加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應(yīng):X(g)+mY(g)3Z(g),平衡時(shí),X,Y,Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%,在此平衡體系中加入1molZ(g),再將達(dá)到平衡后,X,Y,Z的體積分?jǐn)?shù)不變.下列敘述不正確的是( )
A.m=2
B.兩次平衡的平衡常數(shù)相同
C.X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1
D.第二次平衡時(shí),Z的濃度為0.4molL﹣1
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