W、X、Y、Z、R屬于短周期元素。已知它們都不是稀有氣體元素，W的原子半徑是所屬周期中最大，X元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Y元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)m－n，Z元素與Y元素同主族，R元素原子與X元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1。下列敘述中，錯誤的是
A．分別由Y、Z組成的單質(zhì)一定都為原子晶體
B．W與X形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶2
C．Y、Z、R最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序：R＞Z＞Y
D．X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，X的氫化物熔沸點比R的氫化物低
AD

試題分析：W、X、Y、Z、R均為短周期元素，它們都不是稀有氣體元素，在短周期元素原子中，W元素原子半徑最大，則W為Na元素；X 元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Y元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)m-n，則m+n=8，故X只能有2個電子層，則n=2，故m=8-2=6，可推知X為O元素；Y元素M層電子數(shù)=6-2=4，則Y為Si元素；Y元素與Z元素同主族，可推知Z為C元素；R元素原子與X元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，可知R原子核外電子數(shù)為16，則R為S元素，A、單質(zhì)硅與電子碳均可以形成原子晶體，但碳60形成的是分子晶體，A不正確；B、氧化鈉與過氧化鈉中陰、陽離子的個數(shù)之比均為1：2，故B正確；C．酸性強弱順序為：硫酸＞碳酸＞硅酸，故C正確；D、水分子之間存在氫鍵，其熔沸點高于硫化氫，故D錯誤，答案選AD。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號元素，A、B與C；D、E與F分別位于同一周期。A原子L層上有3個未成對電子，B的簡單負二價離子與C原子核外電子排布相同、含有D元素的鹽的焰色反應(yīng)火焰為黃色，EF3是由活潑金屬和活潑非金屬組成的共價化合物，G有多種氧化物，其中一種氧化物有磁性，填寫下列空白
(1)元素的第一電離能最大的是________，屬于過渡元素的是________(填寫元素符號)
(2)寫出B元素的基態(tài)原子價電子排布式__________________，F(xiàn)離子電子排布式_________________。
(3)AF3分子中A原子的雜化類型是________，AF3分子的幾何構(gòu)型為___________。
(4)已知E2B3的晶格比DF的晶格能大得多，試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是：________________________________________________________。
(5)構(gòu)成G晶體的微粒是________，G的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖甲所示，G的晶胞為________結(jié)構(gòu)。若G原子的半徑為1.27×10－10 m，G金屬晶體中的晶胞長度，即下圖乙中AB的長度為________m。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請回答下列問題：
(1)C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是                          ，
C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者相比，熔點高的是       ，原因是                           。
(2)A、B均為短周期金屬元素，依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出B的基態(tài)原子的電子排布式：               。
電離能/(kJ·mol－1)
I1
I2
I3
I4
A
932
1 821
15 390
21 771
B
738
1 451
7 733
10 540
(3)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地，d0或d10排布無顏色，d1～d9排布有顏色。如[Co(H2O)6]2＋顯粉紅色。據(jù)此判斷：[Mn(H2O)6]2＋       (填“無”或“有”)顏色。
(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。
①COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，每個COCl2分子內(nèi)含有       個σ鍵，       個π鍵，其中心原子采取       雜化軌道方式。
②Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe(CO)5(s)=Fe(s)＋5CO(g)。反應(yīng)過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，則形成的化學鍵類型是       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素E的氯化物ECln的熔點為－78℃，沸點為59℃；若0．2molECln與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)后可以得到57．4g的AgCl沉淀。下列判斷錯誤的是
A．E可能是一種金屬元素
B．在ECln中E與Cl之間形成共價鍵
C．E位于元素周期表的IVA族
D．E的一種氧化物為EO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,Y為ⅠA族元素，X與Z同主族，3種元素原子的最外層電子數(shù)之和為13，下列判斷正確的是(    )
A．Y元素位于第2周期B．Y、Z均能與X形成不只一種化合物
C．X是VA族元素D．氫化物的穩(wěn)定性：HnZ > HnX

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式：34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中
A．75.77%表示35Cl的質(zhì)量分數(shù)
B．24.23%表示35Cl的豐度
C．35. 453表示氯元素的相對原子質(zhì)量
D．36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是
A．H3BO3的酸性比H2CO3的強
B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強
C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強
D．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、W、M、N五種元素分別位于周期表中三個緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大，X和Y的氫化物都比同族元素氫化物的沸點高，但在同周期中卻不是最高的。W是同周期元素中離子半徑最小的元素。M原子的最外能層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子。N是一種“明星金屬”，廣泛應(yīng)用于航天、軍事等工業(yè)領(lǐng)域。請回答下列問題：
⑴X、Y兩種元素的元素符號是：        、         。X、Y可以形成一種共價化合物，其中兩種元素最外層電子數(shù)都達到8，則其分子的空間構(gòu)型是：        ；中心原子的雜化方式是：         。
⑵X的氫化物易溶于水的其原因是：                              。
⑶N的電子排布式是：                     。
⑷X和Y兩元素的第一電離能大小關(guān)系：        小于       (填元素符號)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E五種短周期元素,已知:
①原子半徑遞增順序為:A、D、C、B、E
②短周期(除稀有氣體元素外)所有元素中A的原子半徑與E的原子半徑之比為最小
③B、C、D三種元素電子層相同,三者原子序數(shù)之和為21,且D原子次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的,
請回答下列問題:
(1)寫出E單質(zhì)在D單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式:         。(2)C2A4·H2O與NH3·H2O相似,水溶液也呈弱堿性,用電離方程式表示其水溶液呈弱堿性的原因:           。(3)B、D、E三種元素可組成常見化合物X,A、B、D、E可組成常見化合物Y,X、Y均是生活中常見的化學試劑,它們在一定條件下可互相轉(zhuǎn)化。當a mol Y轉(zhuǎn)化成amol X時:(溶液中進行)
①若加入a mol純凈物Z就可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化,則加入Z為   (填一種Z物質(zhì)化學式)。②若加入0.5a mol純凈物Z就可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化,則加入Z為   (填一種Z物質(zhì)化學式)。(4)C2A4可用作高能燃料電池的燃料,生成物之一為C的單質(zhì),惰性材料作電極,KOH作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池,寫出負極的電極反應(yīng):          ;用該電池電解過量CuSO4溶液,共收集到3.36 L(標準狀況)的氣體,電池消耗6.4 g C2A4,則該燃料的利用率為     。

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