關(guān)于鋅銅—稀硫酸原電池的敘述，錯(cuò)誤的是
A．鋅是正極，其質(zhì)量逐漸減小B．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
C．電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．氫離子在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡
AB

試題分析：鋅銅—稀硫酸原電池中，鋅是負(fù)極，銅是正極，電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片，電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，氫離子在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡，故AB的敘述錯(cuò)誤，CD的敘述正確，所以本題選擇AB。
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池的知識(shí)，該題難度不大，注意題干是要選擇敘述錯(cuò)誤的選項(xiàng)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是
A．銅是負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．銅片質(zhì)量逐漸減少
C．鋅是正極D．氫離子被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通乙烷和氧氣，其電極反應(yīng)式分別為：2C2H6+36OH?–28e?＝4CO32?+24H2O，14H2O+7O2+28e?＝28OH?。有關(guān)此電池的敘述正確的是
A．電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極移動(dòng)
B．放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度不變
C．通乙烷的電極為負(fù)極
D．參加反應(yīng)的O2和C2H6的物質(zhì)的量之比為2:7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于右圖所示原電池裝置的敘述中，正確的是(     )
A．銅片是負(fù)極
B．銅片質(zhì)量逐漸減少
C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
D．氫離子在銅片表面被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是
A．原電池中，正極就是陽(yáng)極，負(fù)極就是陰極
B．形成原電池時(shí)，在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C．原電池工作時(shí)，溶液中的陽(yáng)離C子向負(fù)極移動(dòng)
D．電子從負(fù)極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中不可能設(shè)計(jì)成原電池的是(　　)
A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2OB．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑D．4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一種氫氧燃料電池用30％KOH溶液為電解質(zhì)溶液，有關(guān)這種電池的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A．H2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
B．供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2 + O2 = 2H2O
C．產(chǎn)物為無(wú)污染的水，屬于環(huán)境友好電池
D．負(fù)極反應(yīng)為：H2 - 2e- = 2H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是
A．正極發(fā)生得電子的氧化反應(yīng)B．電子通過(guò)導(dǎo)線由銅片流向鋅片
C．正極有O2逸出D．銅片上有H2逸出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：溶液、溶液、鹽酸。按要求回答下列問(wèn)題：
(1)電工操作上規(guī)定：不能把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連接在一起使用。請(qǐng)說(shuō)明原因              
                                                                           
(2)若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液，外加導(dǎo)線，能否構(gòu)成原電池
         ，若能，請(qǐng)寫出電極反應(yīng)式，負(fù)極      ，正極      。(若不能，后兩空不填)
(3)設(shè)計(jì)一種以鐵和硫酸反應(yīng)為原理的原電池，要求畫出裝置圖：(需標(biāo)明電極材料及電池的正負(fù)極)

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