汽車尾氣的無害化處理已成為當今汽車工業(yè)的一項重要課題，其基本原理是實現(xiàn)2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）的反應(yīng)。關(guān)于該反應(yīng)，下列說法正確的是（   ）
A．只要使用合理的催化劑及載體，就可完全清除NO和CO
B．該反應(yīng)達到平衡時v(NO)正=v(CO)逆
C．假設(shè)該反應(yīng)在密閉容器中進行，一段時間后達到平衡時c(NO)=c(CO)
D．使用性能好的催化劑可使反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B

試題分析：催化劑只能改變反應(yīng)速率，但不能改變平衡狀態(tài)，A不正確；平衡時正逆反應(yīng)速率相等，但各種物質(zhì)的濃度不一定是相等的，B正確，C不正確；平衡常數(shù)只與溫度和化學計量數(shù)有關(guān)系，而與是否使用催化劑無關(guān)，D不正確，答案選B。
點評：關(guān)于催化劑需要注意的是，催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而加快反應(yīng)速率。但不能影響平衡狀態(tài)，同時也不能影響反應(yīng)熱和平衡常數(shù)。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒溫條件下，將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)達到平衡后，慢慢壓縮氣體體積，下列敘述正確的是 (     )
A．若體積減小一半，則壓強為原來的兩倍
B．若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍
C．平衡向右移動，混合氣體顏色一定會變淺
D．平衡向右移動，混合氣體密度減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在537℃、101KPa 時，往容積可變的密閉容器中充入2mol SO2、 1mol O2，此時容器的體積為200L。向容器中加入催化劑（固體）并保持恒溫恒壓，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡時，平衡氣體中SO3的體積分數(shù)為91%。試回答下列問題：
（1）保持上述溫度和壓強不變，若向容器中只充入2mol SO3并加入固體催化劑。則平衡時，SO2的體積分數(shù)是        ，容器的體積為           L。
（2）若溫度和容器的容積不變，則平衡時的容器內(nèi)氣體的壓強為          KPa。
（3）溫度仍保持537℃，容器體積保持200L不變（恒容）。充入a molSO2、b molO2，并加入固體催化劑，反應(yīng)達平衡時，SO3的體積分數(shù)仍為0.91，體系壓強為101KPa。若a:b=2:1，則a=             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有反應(yīng):CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g) ΔH=-43kJ/mol，在850℃時，K=1，今在某密閉容器中充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2、xmolH2，下列說法不正確的是（    ）
A．，該反應(yīng)的平衡常數(shù)
B．達到平衡時，通入CO，CO轉(zhuǎn)化率將增大
C．時，若，則起始時平衡向逆反應(yīng)方向移動
D．時，若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則應(yīng)滿足

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時，溫度升高，H2濃度增大。下列說法正確的是（     ）
A．該反應(yīng)的化學方程式為CH3OHCO＋2H2B．使用催化劑，H2濃度一定減小
C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D．該反應(yīng)的焓變（ΔH）為負值

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）某條件下，在2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) △H>0。在三種不同條件下進行，其中NO、O2的起始濃度都為0 mol/L，實驗Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)溫度相同，NO2的濃度(mol·L－1)隨時間(min)的變化如圖所示。

請回答下列問題：
（1）請在圖中標上對應(yīng)的反應(yīng)溫度（800℃或850℃）。實驗Ⅱ隱含的反應(yīng)條件是_______________________。
（2）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=______________。
（3）若實驗Ⅰ中達平衡后，再向密閉容器中通入1mol NO2與1mol NO混合氣體（保持溫度不變），則平衡將_________（填“正向移動”或“逆向移動”或“不移動”）
（4）一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應(yīng)，其方程式為：
NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) △H>0，將NO2與SO2以體積比置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是     　　 。
A、體系壓強保持不變                      B、混合氣體顏色保持不變
C、SO3和NO的體積比保持不變             D、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
（5）若改變條件，使平衡常數(shù)變大，該反應(yīng)    　　  。
A、一定向正反應(yīng)方向移動               B、在平衡移動時，正反應(yīng)速率先增大后減小
C、一定向逆反應(yīng)方向移動               D、在平衡移動時，逆反應(yīng)速率先增大后減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。
實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度(℃)
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡總壓強(kPa)
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡氣體總濃度(×10－3mol/L)
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡的是___________。
A．                                   B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變           D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)：_______________。
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量______（填“增加”、“減小”或“不變”）。
（2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO－)隨時間變化趨勢如圖所示。

④計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率_____________________。
⑤根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：_________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從植物花汁中提取的一種有機物HIn，可做酸、堿指示劑，在水溶液中存在電離平衡：HIn（紅色）H+ + In-（黃色）△H＞0對上述平衡解釋不正確的是
A．升高溫度平衡向正方向移動
B．加入鹽酸后平衡向逆方向移動，溶液顯紅色
C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移動，溶液顯黃色
D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移動，溶液顯黃色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知
（1）H2O(g) ="=" H2O(l)  ΔH1＝－Q1 kJ·mol-1
（2）CH3OH(g) ="=" CH3OH(l)  △H2＝－Q2 kJ·mol-1
（3）2CH3OH(g) +3O2(g) ="=" 2CO2(g)＋4H2O(g)  △H3＝－Q3 kJ·mol-1
（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復到室溫，放出的熱量為（單位：kJ）（   ）
A．Q1+ Q2 + Q3B．0．5 Q3-Q2+2Q1
C．0．5 Q3+ Q2-2Q1D．0．5（Q1+Q2+Q3）

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