【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)方向放熱)。若在500℃和催化劑的作用下,該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行,下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 若降低溫度,可以加快反應(yīng)速率
B. 使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率,但反應(yīng)限度一定不會(huì)改變
C. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正反應(yīng)速率逐漸減小,最后變?yōu)?
D. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),SO2和SO3的濃度一定相等
【答案】B
【解析】A、升高溫度反應(yīng)速率加快;
B、催化劑只能改變反應(yīng)速率;
C、平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等,不為0;
D、平衡時(shí)濃度不再發(fā)生變化,物質(zhì)間的濃度不一定相等。
A、升高溫度,可以加快反應(yīng)速率,降低溫度反應(yīng)速率減小,A錯(cuò)誤;
B、使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率,但反應(yīng)限度一定不會(huì)改變,B正確;
C、隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正反應(yīng)速率逐漸減小,達(dá)到平衡后正逆反應(yīng)速率相等,不等于0,C錯(cuò)誤;
D、達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),SO2和SO3的濃度不再變化,不一定相等,D錯(cuò)誤。
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是( )
A.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)
B.灼熱的炭與CO2的反應(yīng)
C.Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)
D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室里由粗鹽制備精鹽的實(shí)驗(yàn)中,必需的操作步驟有
A. 溶解 B. 過濾 C. 分液 D. 蒸發(fā)濃縮
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z都是金屬,把X浸入Z的硝酸鹽溶液中,X的表面有Z析出,X和Y組成原電池時(shí),Y為電池的負(fù)極.X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?/span> )
A.X>Y>Z
B.X>Z>Y
C.Y>X>Z
D.Y>Z>X
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是( )
A. 在0~a范圍內(nèi),只發(fā)生中和反應(yīng)
B. a=0.3
C. ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳是形成化合物種類最多的元素,其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì).請(qǐng)回答下列問題:
(1)有機(jī)物M經(jīng)過太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N,轉(zhuǎn)化過程如下:
△H=+88.6kJ/mol,則M、N相比,較穩(wěn)定的是 .
(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱△H=﹣238.6kJ/mol,CH3OH(l)+ O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H=﹣a kJ/mol,則a238.6(填“>”“<”或“=”).
(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層,生成HCl和CO2 , 當(dāng)有1mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: .
(4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì).將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒,所得物質(zhì)可作耐高溫材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=﹣1176kJ/mol,則反應(yīng)過程中,每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為 .
(5)汽車排出的尾氣中含有CO和NO等氣體.為了解決污染問題,在汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器,可使汽車尾氣中的主要污染物CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的大氣循環(huán)物質(zhì).已知: N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=﹣221.0kJ/mol
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5kJ/mol
請(qǐng)寫出污染物CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的大氣循環(huán)物質(zhì)的熱化學(xué)方程式是: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一氯化碘(沸點(diǎn)97.4℃),是一種紅棕色易揮發(fā)的液體,不溶于水,溶于乙醇和乙酸。某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬制備一氯化碘;卮鹣铝袉栴}:
(1)甲組同學(xué)擬利用干燥、純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘,其裝置如下:(已知碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng))
①各裝置連接順序?yàn)锳→___________;A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
②B裝置燒瓶需放在冷水中,其目的是:___________,D裝置的作用是____________。
(2)乙組同學(xué)采用的是最新報(bào)道的制一氯化碘的方法。即在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸,控制溫度約50℃,在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液,生成一氯化碘。則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
(3)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明:
①ICl的氧化性比I2強(qiáng):________________________________________________。
②ICl與乙烯能發(fā)生反應(yīng):_______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在強(qiáng)酸性無(wú)色透明溶液中,下列各組離子能大量共存的是( )。
A.Fe3+、K+、Cl-、NO3-B.Ag+、Na+、NO3-、Cl-
C.Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-D.Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-
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