18．根據(jù)等電子原理，互為等電子體的微粒具有相似的空間構(gòu)型．下列各組粒子的空間構(gòu)型不同的是（　�。�
A．CO和N2B．O3和SO2C．CO2和N2OD．N2H4和C2H4

分析 根據(jù)題干信息知，互為等電子體的微粒具有相似的空間構(gòu)型．等電子原理：具有相同原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)的微粒互稱(chēng)為等電子體．抓住等電子體的特點(diǎn)進(jìn)行分析、判斷，即可解答．

解答 解：A．CO和N2的原子個(gè)數(shù)都為2；價(jià)電子數(shù)：前者碳為4，氧為6，共為10，后者氮為5，2個(gè)氮共為10，原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)都相等，屬于等電子體，故A正確；
B．O3和SO2的原子個(gè)數(shù)都為3；價(jià)電子數(shù)：前者氧為6，共為18，后者硫和氧都為6，共為18，原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)都相等，屬于等電子體，故B正確；
C．CO2和N2O的原子個(gè)數(shù)都為3；價(jià)電子數(shù)：前者碳為4，氧為6，共為16，后者氮為5，氧為6，共為16，原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)都相等，屬于等電子體，故C正確；
D．N2H4 和C2H4的原子個(gè)數(shù)都為6；價(jià)電子數(shù)：前者氮為5，氫為1，共為14，后者碳為4，氫為1，共為12，原子數(shù)相等，但價(jià)電子數(shù)不相等，不屬于等電子體，粒子的空間構(gòu)型不同，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了等電子體，解答本題關(guān)鍵是充分理解等電子體的本質(zhì)特征，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某有機(jī)物具有下列性質(zhì)：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；滴人紫色石蕊試液不變色；加入少量堿液并滴入酚酞試液，共煮后紅色消失．原有機(jī)物可能是（　�。�
A．甲酸B．甲醇C．乙酸甲酯D．甲酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．在光照條件下甲烷和氯氣生成一氯甲烷的反應(yīng)
B．乙醇和酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)
C．乙烯和溴的四氯化碳溶液的反應(yīng)
D．鎳作催化劑、加熱的條件下苯和氫氣的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．萘（）一氯代物的同分異構(gòu)體有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．烴A的質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比為70，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖，其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個(gè)甲基，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個(gè)吸收峰．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為溴原子
（2）D的分子式為C5H10O
（3）圖示反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有Ⅲ、Ⅵ（填羅馬字母）
（4）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（5）分析與A含同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體發(fā)現(xiàn)：
①除A外，還有5種同分異構(gòu)體（含順?lè)串悩?gòu)）
②有一種同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜有3個(gè)吸收峰，峰面積之比為1：3：6（或6：3：1或1：6：3或3：1：6）
（6）寫(xiě)出圖示反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅵ的化學(xué)方程式：
Ⅱ（CH3）2CHCH2CHBr+NaOH$→_{△}^{乙醇}$（CH3）2CHCH=CH2+NaBr+H2OⅥ（CH3）2CHCH2CH2OH+（CH3）2CHCH2COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$（CH3）2CHCH2COOCH2CH2CH（CH3）2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某化學(xué)小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）實(shí)驗(yàn)室制備Cl2依據(jù)的原理是（化學(xué)方程式）：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+2H2O+Cl2↑，應(yīng)選用上圖A、E裝置中的E（填序號(hào)）制Cl2，反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性、還原性．
（2）反應(yīng)開(kāi)始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色．
（3）NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色．查閱資料得知：兩種氣體按體積比1：1混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見(jiàn)的酸，因而失去漂白作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
B．100mL 2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變
C．SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)的速率減慢
D．在其他條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=-24l.8kJ/mol下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．可推知水的分解反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)
B．H2與O2（g）反應(yīng)放出的熱量稱(chēng)為中和熱
C．1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量小于24l.8kJ
D．斷開(kāi)1molH2O的化學(xué)鍵吸收的總能量大于斷裂lmolH2和0.5molO2的化學(xué)鍵所吸收的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．設(shè)計(jì)一個(gè)原電池來(lái)實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，下列各選項(xiàng)中，電極和電解質(zhì)溶液選擇均正確的是（　�。�
選項(xiàng)負(fù)極材料正極材料電解質(zhì)溶液
AFeCuFe（NO3）2
BCuPtFeCl2
CFe石墨Fe2（SO4）3
DCu石墨FeCl3
A．AB．BC．CD．D

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