Question

11.25℃時(shí)，水的電離可達(dá)到平衡：H₂OH⁺+OH^-;△H＞0，下列敘述正確的是

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH^-)降低

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H⁺）增大，K_w不變

C.向水中加入少量固體CH₃COONa，平衡逆向移動(dòng)，c（H⁺）降低

D.將水加熱，K_w增大，pH不變

Answer 1

B

解析：本題主要考查外界條件對(duì)水的電離平衡的影響及勒夏特列原理的應(yīng)用。由勒夏特列原理知A項(xiàng)不正確；NaHSO₄固體溶于水發(fā)生下列變化NaHSO₄===Na⁺+H⁺+SO,故c(H⁺)增大，而K_W只與溫度有關(guān)，在溫度不變時(shí)K_W值不變，B項(xiàng)正確；溫度升高，水的電離平衡H₂OH⁺+OH^－；ΔH＞0向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H⁺)=c(OH^－)＞10^－7 mol·L^－1，故K_W增大，pH減小，D項(xiàng)不正確；在上述平衡中加入CH₃COONa，發(fā)生反應(yīng)CH₃COO^－+H⁺CH₃COOH,c(H⁺)降低，平衡正向移動(dòng)，C項(xiàng)不正確。