【題目】有機物W的合成路線如圖:

已知:ⅰ.;

.。

1W中的含氧官能團有醚鍵和__________,的反應類型為_____________。

2D的名稱為__________________

3)步驟⑥反應的化學方程式為_________________________________________________。

4)試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________

5)同時滿足下列條件,E的同分異構(gòu)體有__________種。(不考慮立體異構(gòu))

.能與溶液發(fā)生顯色反應;

.能發(fā)生水解反應和銀鏡反應;

.苯環(huán)上只有兩個取代基。

其中核磁共振氫譜峰面積比為11226的分子的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

6)根據(jù)以上信息,寫出以為原料制取的合成路線圖:_____________________________(無機試劑一定要選銀氨溶液,其他無機試劑任選)

【答案】酯基 水解(或取代) 對甲基苯酚鈉 +H2O 15

【解析】

A(C7H8)與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應生成,則A為甲苯(),一定條件下在氫氧化鈉溶液中反應發(fā)生水解生成D,D的結(jié)構(gòu)簡式為;在酸性條件下與反應生成E,根據(jù)W的結(jié)構(gòu)簡式可知,E的結(jié)構(gòu)簡式為與氯氣發(fā)生取代反應生成B,B的結(jié)構(gòu)簡式為,在堿性條件下發(fā)生水解生成C,C的結(jié)構(gòu)簡式為,CE在濃硫酸作用下加熱,發(fā)生酯化反應生成W,據(jù)此分析答題。

(1)根據(jù)W的結(jié)構(gòu)簡式,W中的含氧官能團有醚鍵和酯基,根據(jù)分析,在堿性條件下發(fā)生水解生成C,則的反應類型為水解反應(取代反應);

(2)D的結(jié)構(gòu)簡式,名稱為對甲基苯酚鈉;

(3)步驟⑥CE在濃硫酸作用下加熱,發(fā)生酯化反應生成W,反應的化學方程式為+H2O;

(4)根據(jù)分析,結(jié)合已知條件,在酸性條件下與反應生成E;

(5)E的結(jié)構(gòu)簡式為,能與溶液發(fā)生顯色反應,結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和酚羥基;能發(fā)生水解反應和銀鏡反應,結(jié)構(gòu)中含有酯基和醛基;苯環(huán)上只有兩個取代基;即該有機物中、、、五個官能團分別鄰間對位置結(jié)合,則E的同分異構(gòu)體有15種; 其中核磁共振氫譜峰面積比為11226的分子的結(jié)構(gòu)簡式為;

(6)根據(jù)以上信息,以為原料制取的合成路線圖:。

練習冊系列答案
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【題目】已知水在25 ℃95 ℃,其電離平衡曲線如圖所示

125 ℃時水的電離平衡曲線應為________(“A”“B”),請說明理由________________。

225 ℃pH9NaOH溶液與pH4H2SO4溶液混合若所得混合溶液的pH7,NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為______________。

395 ℃,100體積pH1a的某強酸溶液與1體積pH2b的某強堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,pH1pH2之間應滿足的關(guān)系是_______________________________

4曲線B對應溫度下,pH2的某HA溶液和pH10NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH5請分析其原因________________________________________________。

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【題目】靠一組鎳氫電池驅(qū)動,一臺試運行的混合動力公交車兩年內(nèi)跑了10萬公里。大功率鎳氫動力電池及其管理模塊,是國家“十五”863計劃電動汽車重大專項中一項重要課題。我國鎳氫電池居世界先進水平,我軍潛艇將裝備國產(chǎn)大功率鎳氫動力電池。常見鎳氫電池的某極是儲氫合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合價均為零),電池反應通常表示為LaNi5H6+ 6NiO(OH)LaNi5+ 6Ni(OH)2。下列說法正確的是

A.放電時儲氫合金作正極B.充電時儲氫合金作陽極

C.充電時陽極周圍c(OH-)增大D.放電時負極反應:LaNi5H6+ 6OH-- 6e-= LaNi5+ 6H2O

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【題目】25℃時,在25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中,逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液,溶液的pHCH3COOH溶液體積關(guān)系如下圖所示,下列有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系正確的是(

A.a>12.5,且有:c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)

B.C點時溶液中有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

C.D點時溶液中有:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

D.水的電離程度:D>B>A

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【題目】一定溫度下,向2L密閉容器中充入5molN27molH2。發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。請問答:

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式為___________

(2)一定溫度下,不能說明上述反應已達到平衡的是____________(填選項字母)。

a.NH3的生成速率和NH3的分解速率相等

b.單位時間內(nèi)消耗amolN2同時生成2amolNH3

c.容器內(nèi)的壓強不再變化

d.容器內(nèi)的密度不再變化

e.容器內(nèi)H2的體積分數(shù)不再變化

(3)當該反應達到平衡時,測得c(N2)=2.0mol/L,則該溫度下反應的平衡常數(shù)K=_____

(4)若在上述平衡條件下保持溫度不變,將容器擴大到原來的兩倍,再次達到平衡時N2(g)的轉(zhuǎn)化率_______(增大、減小不變"),c(NH3)____0.5mol/L (“>”“<”“=”)。

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【題目】觀察以下有機物結(jié)構(gòu)

,②,③

1)①②③中最多有幾個原子共面?①________,②_________,③__________;

2)②③中最多有幾個原子共線?②__________,③___________ 。

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【題目】應用酸堿中和滴定原理測定某市售白醋的含量。

I.實驗步驟

(I)量取10.00mL食用白醋,稀釋到100mL,得到待測白醋溶液,取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中,向其中滴加幾滴________作指示劑。

(2)堿式滴定管盛裝0.1000mol/LNaOH溶液初始時的液面位置如圖所示,此時的讀數(shù)_____mL。

(3)滴定過程中,滴至_________________時即為滴定終點,記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)。重復滴定4次。

.實驗記錄

實驗序號

待測白醋溶液體積/mL

0.1000mol/LNaOH溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

20.00

0.10

l5.10

2

20.00

0.00

14.95

3

20.00

0.15

15.20

4

20.00

1.10

17.10

.數(shù)據(jù)處理與討論

(4)按實驗所得數(shù)據(jù),可折算得c(市售白醋)=__________mol/L。

(5)在本實驗的滴定過程中,下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是________(填選項字母)。

a.堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗

b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣池,滴定后氣泡消失

c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加少量水

d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少量液體濺出

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B.一段時間后,b管液面高于a管液面

C.a處溶液的pH增大,b處溶液的pH減小

D.a、b兩處具有相同的電極反應式:

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