【題目】按要求完成下列填空：

（1）氫氧化鋁在堿性溶液中的電離方程式為_____。

（2）向FeSO4溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴加用硫酸酸化過(guò)的H2O2，溶液變紅。寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式_____，_____。

（3）右為某烴的球棍模型，其名稱（系統(tǒng)命名法）是_____

以下寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式

（4）鋁粉與二氧化錳混合物在高溫下反應(yīng)_____

（5）氫氧化亞鐵置于潮濕的空氣中_____

（6）向已酸化的FeCl3溶液中加入銅粉_____

【答案】Al(OH)3AlO2﹣+H++H2O 2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O Fe3++3SCN﹣＝Fe（SCN）3 2，2，4 —三甲基戊烷 4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 2FeCl3+Cu＝CuCl2+2FeCl2

【解析】

（1）氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，說(shuō)明氫氧化鋁在堿性溶液中能部分電離出偏鋁酸根離子和氫離子，則在堿性溶液中的電離方程式為：Al(OH)3AlO2﹣+H++H2O；

（2）在酸性條件下，亞鐵離子被過(guò)氧化氫氧化為鐵離子，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，生成的Fe3+在溶液中遇SCN﹣，溶液變紅色，發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe3++3SCN﹣＝Fe(SCN)3；

（3）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3) 3CCH(CH3) 2，根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名此烷烴的名稱為2，2，4—三甲基戊烷；

（4）鋁粉和二氧化錳高溫加熱，發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成氧化鋁和Mn，反應(yīng)方程式為4Al+3MnO22Al2O3+3Mn；

（5）氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。

（6）酸化的FeCl3溶液中加入銅粉，生成氯化亞鐵和氯化銅，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl3+Cu＝CuCl2+2FeCl2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣是一種清潔能源，它的制取與應(yīng)用一直是人類研究的熱點(diǎn)。

(1)用甲醇和水蒸氣在催化劑、加熱條件下制氫的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)；ΔH=+90.7 kJ/mol

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)；ΔH=-41.2 kJ/mol

①反應(yīng)CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)能自發(fā)進(jìn)行的原因是________。

②將一定比例的CH3OH(g)和H2O(g)的混合氣體，以相同速率通過(guò)裝有不同催化劑的反應(yīng)器。CH3OH轉(zhuǎn)化率隨催化劑的使用時(shí)長(zhǎng)變化如圖1所示，催化劑CuAl2O4與催化劑Cu/Zn/Al相比，優(yōu)點(diǎn)有____________________。

③向Cu(NO3)2、Al(NO3)3混合溶液中滴加NaOH溶液可獲得沉淀物[Cu(OH)2、Al(OH)3]，以便于制取CuAl2O4。為確保Cu2+、Al3+完全沉淀（濃度≤10-5 mol/L），應(yīng)控制混合液pH的最小整數(shù)值為________{Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33}。

(2)用Au/ZrO2作催化劑，在(CH3CH2)3N作用下HCOOH分解制氫的原理如圖2所示。反應(yīng)2中生成物M的化學(xué)式為__________________，圖示反應(yīng)中只有氫元素化合價(jià)發(fā)生變化的是反應(yīng)________（填“1”“2”或“3”）。

(3)如圖是電解氨水和KOH混合溶液制氫的裝置示意圖。生成N2的電極反應(yīng)式為______________。

(4)富氧條件下，H2還原NOx包括兩個(gè)階段：第一階段為H2、NOx在催化劑作用下轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>H2O、N2、NH3；第二階段NH3在載體酸的作用下生成NH4+，NH4+將NOx還原為N2。寫出NO與O2的物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí)，NH4+與NO、O2反應(yīng)生成N2的離子反應(yīng)方程式：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖裝置閉合電鍵K時(shí)，電流計(jì)A的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn)。試回答：

（1）丙池是___(填“原電池”或“電解池”)。

（2）乙中Cu極的電極反應(yīng)是___，若電路中有0.02mol電子通過(guò)，則甲中a電極溶解的質(zhì)量為___g。

（3）閉合電鍵K一段時(shí)間后，丙池中生成二種氣體和一種堿，則丙池中發(fā)生的總的離子反應(yīng)方程式是___。

（4）如果要給丙中鐵片上鍍上一層Ag，則丙池應(yīng)作何改進(jìn)___。

（5）丙池中反應(yīng)進(jìn)行較長(zhǎng)時(shí)間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣2.24L。此時(shí)測(cè)得丙池溶液質(zhì)量實(shí)際減少4.23g，含有堿0.100mol(不考慮氣體在水中的溶解)，則實(shí)際放出氣體的物質(zhì)的量是___mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐘南山院士指出，實(shí)驗(yàn)證明中藥連花清瘟膠囊對(duì)治療新冠肺炎有明顯療效，G是其有效藥理成分之一，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.化合物Ⅱ中所有碳原子可能都共面

B.化合物Ⅰ分子中有3個(gè)手性碳原子

C.化合物G、Ⅰ、Ⅱ均能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)

D.若在反應(yīng)中，G與水按1：1發(fā)生反應(yīng)，則G的分子式為C16H20O10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是某元素的價(jià)類二維圖，其中X是一種強(qiáng)堿，A為正鹽，通常條件下Z是無(wú)色液體，D的相對(duì)分子質(zhì)量比E小16，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. A是可與草木灰混合使用的肥料 B. C可用排空氣法收集

C. F和B能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鹽 D. B在一定條件下可直接與Y反應(yīng)生成D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術(shù)，下列說(shuō)法中不正確的是

A. 1mol NH4+ 所含的質(zhì)子總數(shù)為10NA

B. 聯(lián)氨（N2H4）中含有極性鍵和非極性鍵

C. 過(guò)程II屬于氧化反應(yīng)，過(guò)程IV屬于還原反應(yīng)

D. 過(guò)程I中，參與反應(yīng)的NH4+與NH2OH的物質(zhì)的量之比為1:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)第四周期元素中價(jià)層成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)Mg價(jià)層成對(duì)電子數(shù)相等的元素有_________種。

(2)吡咯(平面形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為)，N原子雜化方式為______。多原子分子中的大π鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，則吡咯環(huán)中的大π鍵應(yīng)表示為_______。

(3)一種錳的氧化物的晶胞如圖甲，請(qǐng)寫出該氧化物的化學(xué)式______。若沿z軸方向觀察該晶胞，可得投影圖如圖乙，請(qǐng)畫出沿y軸方向的投影圖______。

(4)某含Mg儲(chǔ)氫晶體儲(chǔ)氫后轉(zhuǎn)化為MgH2，MgH2晶體的結(jié)構(gòu)如圖丙，晶胞參數(shù)a=b=450pm，c=301pm，原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為A(0，0，0)、B(0.305，0.305,0)、C(1，1，1)、D(0.195，0.805，0.5)。

①該晶體中Mg的配位數(shù)是__________。

②Mg2+的半徑為72pm，則H－的半徑為____________pm(列出計(jì)算表達(dá)式)

③用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則MgH2晶體中氫的密度是標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣密度的_______倍(列出計(jì)算表達(dá)式，氫氣密度為0.089g·L－1)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】準(zhǔn)確稱取6.00克鋁土礦樣品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2），將其放入盛有100毫升H2SO4溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后濾出沉淀物。在濾液X中加入10摩/升的NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量w與所加NaOH溶液的體積V之間有如圖所示的關(guān)系。求：

（1）分析圖象可知濾液X中所含有的溶質(zhì)成分為_____（填化學(xué)式）。

（2）H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度是__________？

（3）圖中a值為2.3毫升時(shí)，鋁土礦樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________________。

（4）a值的變化范圍是____________________？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:

（1）反應(yīng)開始至2min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為_________.

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________.

（3）若X、Y、Z均為氣體,2min后反應(yīng)達(dá)到平衡,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí):此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的_________倍;達(dá)平衡時(shí),容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)_________(填"增大""減小"或"相等").

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