【題目】下列有關(guān)平衡常數(shù)的說(shuō)法中,正確的是( )

A.改變條件,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)也一定增大

B.反應(yīng)2NO2(g)===N2O4(g) ΔH<0,升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)增大

C.對(duì)于給定可逆反應(yīng),溫度一定時(shí),其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

D.平衡常數(shù)為K=的反應(yīng),化學(xué)方程式為CO2+H2CO+H2O

【答案】D

【解析】選D。A.改變條件,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,如果溫度不變,平衡常數(shù)不變,故A錯(cuò)誤;B.正反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高K變小,故B錯(cuò)誤;C.對(duì)于給定可逆反應(yīng),溫度一定時(shí),因K×K=1,只有平衡常數(shù)等于1時(shí),其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)才相等,故C錯(cuò)誤;D.CO2+H2CO+H2O的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=,故D正確;答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列對(duì)物質(zhì)的分類正確的是(

A. SO2、NH3屬于電解質(zhì)

B. 海水、氫氧化鐵膠體屬于純凈物

C. H2SO4、HNO3屬于化合物

D. 燒堿、純堿屬于堿

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各物質(zhì)中物質(zhì)的量最多的是(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))

A. 1 mol CO2

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L H2

C. 3NA個(gè)水分子

D. 1 L 1 mol/L的碳酸鈉溶液中含的溶質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等,則Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)在一體積為10 L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850 ℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g);ΔH<0。CO和H2O濃度變化如圖,則0~4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=____ mol/(L·min)。

t1 ℃時(shí)物質(zhì)濃度(mol/L)的變化

時(shí)間(min)

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c4

4

c1

c2

c3

c4

5

0.116

0.216

0.084

6

0.096

0.266

0.104

(2)t1 ℃(高于850 ℃)時(shí),在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。請(qǐng)回答:

①表中3~4 min之間反應(yīng)處于________狀態(tài);c1數(shù)值________0.08 mol/L(填大于、小于或等于)。

②反應(yīng)在4~5 min間,平衡向逆方向移動(dòng),可能的原因是________(單選),表中5~6 min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是________(單選)。

a.增加了水蒸氣的量 b.降低溫度

c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)或結(jié)構(gòu)中,不含磷元素的是

A. RuBP B. 細(xì)胞膜 C. 染色體 D. 脫氧核苷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)用中和滴定法測(cè)定某燒堿的純度,實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

1配制待測(cè)液:稱取4.100 g固體燒堿樣品(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))配制成250 mL溶液。

(2)滴定:①用 量取10.00 mL待測(cè)液。②向錐形瓶中加入幾滴酚酞,用0.2000 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化,直到 時(shí)停止滴定。

(3)數(shù)據(jù)處理

實(shí)驗(yàn)次序編號(hào)

鹽酸溶液體積V/mL

氫氧化鈉溶液體積V/mL

1

19.90

10.00

2

20.10

10.00

3

22.00

10.00

4

20.00

10.00

根據(jù)上述表格,選取合適的數(shù)據(jù),計(jì)算所配待測(cè)溶液的物質(zhì)的量濃度 ,燒堿的純度為 (保留兩位小數(shù))。

(4)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個(gè)典型的定量實(shí)驗(yàn)。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是 (多選)

A.實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要檢漏

B.如果實(shí)驗(yàn)中需用80 mL的稀鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,配制時(shí)應(yīng)選用100 mL容量瓶

C.容量瓶中含有少量蒸餾水,會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小

D.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀鹽酸,則測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏大

E.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),定容時(shí)俯視讀數(shù),則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大

F.中和滴定時(shí),若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù),則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大

G.錐形瓶用蒸餾水洗浄后,有少量蒸餾水殘留,則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小

H.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失,則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.機(jī)動(dòng)車(chē)廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來(lái)源。

1氣缸中生成NO的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)2NO(g) H>0。汽車(chē)啟動(dòng)后,氣缸內(nèi)溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,請(qǐng)分析兩點(diǎn)原因 。

(2)汽車(chē)汽油不完全燃燒時(shí)還產(chǎn)生CO,若設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO:2CO(g)2C(s)+O2(g) ΔH>0,該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)? (選填“能”或“不能”),依據(jù)是

Ⅱ.在體積恒定的密閉容器中投入物質(zhì)A和物質(zhì)B在適宜的條件下發(fā)生反應(yīng)

A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)

1相同的壓強(qiáng)下,充入一定量的AB,在不同溫度下C的百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

則T1 T2(填“>”、“<”或“=”),該反應(yīng)的正反應(yīng)的△H 0(填“>”、“<”或“=”)。

(2)若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示:

①由圖可見(jiàn),反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡,而t2、t8時(shí)都改變了條件,則t8時(shí)改變的條件是 。

②若t4時(shí)降壓,t5時(shí)達(dá)到平衡,t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度,請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出t4~t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系線。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Cu2+的電子排布式是__________________。

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