Question

（1）物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次為8、9、1 0，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是                   。
（2）比較下列溶液的pH(填“＞”“＜”或“=”)：
①0．1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液    0．1 mol·L^-1NaHCO₃溶液
②0．1 mol·L^-1NH₄Cl溶液    0．01 mol·L^-1NH₄C1溶液
（3）把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀H₂SO₄中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以組成各種原電池。若a、b相連，a為負(fù)極；c、d相連，c為負(fù)極；a、c相連，c為正極；b、d相連，b為正極，則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?              。
（4）將AlCl₃溶液蒸干、灼燒，最后所得的固體的主要成份是           。
（5）氯化鐵溶液呈     性(填“酸”、“堿”或“中”)，原因是(用離子方程式表示)：                                                                 
（6）向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2-剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH   7(填“＞”“＜”或“=”)，離子反應(yīng)總方程式為：                     。

Answer 1

（1）HX＞HY＞HZ（2）＞;＜ （3）a＞c＞d＞b（4）氧化鋁（5）酸Fe³⁺+3H₂O Fe(OH)₃+3H⁺
（6）Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O

解析試題分析：（1）因pH越大，說明酸根離子水解越是強(qiáng)烈，對(duì)應(yīng)的酸越弱，所以HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序：HX＞HY＞HZ
（2） ①同濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，CO₃^2-水解程度大于 HCO₃^-所以0．1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液 ＞ 0．1 mol·L^-1NaHCO₃溶液②不同濃度的NH₄Cl溶液濃度越小，NH₄⁺水解程度越大，但是水解后溶液的酸性越弱。所以②0．1 mol·L^-1NH₄Cl溶液 ＜ 0．01 mol·L^-1NH₄C1溶液.
（3） 組成各種原電池。若a、b相連，a為負(fù)極；活動(dòng)性a＞b, c、d相連，c為負(fù)極；c＞d; b、d相連，b為正極d＞b,綜上：a＞c＞d＞b. （4） AlCl₃溶液蒸干得到氫氧化鋁，灼燒得到氧化鋁。（5） 氯化鐵溶液呈酸性，因?yàn)镕e³⁺水解。Fe³⁺+3H₂O Fe(OH)₃+3H⁺
（6）向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2-剛好沉淀完全時(shí),發(fā)生的反應(yīng)如下Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O．得到的是NaAlO₂溶液_，溶液的pH＜7.         
考點(diǎn)：鹽類的水解的應(yīng)用和金屬活動(dòng)性比較