【題目】溴苯是不溶于水的液體,常溫下不與酸、堿反應,可用如圖裝置制。ㄔ摲磻懦鰺崃浚。制取時觀察到錐形瓶中導管口有白霧出現(xiàn)等現(xiàn)象。下列說法錯誤的是
A. 制備溴苯的反應屬于取代反應
B. 裝置圖中長直玻璃導管僅起導氣作用
C. 該反應還可能看到燒瓶中有紅色蒸汽
D. 溴苯中溶有少量的溴,可用NaOH溶液洗滌除去
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【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同學設計如下實驗,通過測量反應前后C、D裝置質(zhì)量的變化,測定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。
(1)加熱前通入氮氣的目的是_____________,操作方法為____________ 。
(2)裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A_______,C________,D_______。
(3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶,則測得的NaCl的含量將_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”,下同);若B中反應管右側(cè)有水蒸氣冷凝,則測定結(jié)果中NaHCO3的含量將________;
(4)若樣品質(zhì)量為wg,反應后C、D增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g,由此可知混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分數(shù)為_______(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)
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【題目】為倡導“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”,目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料乙醇。一定條件下發(fā)生反應:2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH<0。
(1)在一定條件下,在20 L密閉容器中按物質(zhì)的量比為1∶3充入CO2和H2,溫度在450 K,n(H2)隨時間變化如表所示:
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n(H2)/mol | 8 | 6 | 5 | 5 |
在450 ℃、0~1 min,v(CH3CH2OH)=________;此溫度下該反應的化學平衡常數(shù)為________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
(2)在5 MPa下測得平衡體系中各物質(zhì)的體積分數(shù)隨溫度的變化曲線如圖所示:
曲線乙表示的是 ________(填物質(zhì)的化學式)的體積分數(shù),圖像中A點對應的體積分數(shù)b=________%(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
(3)下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是________。
A.升高溫度
B.將CH3CH2OH(g)及時液化抽出
C.選擇高效催化劑
D.再充入l mol CO2和3 mol H2
(4)25 ℃、1.01×105Pa時,9.2 g液態(tài)乙醇完全燃燒,當恢復到原狀態(tài)時,放出273.4 kJ的熱量,寫出表示乙醇燃燒的熱化學方程式:________________________。
(5)以石墨為電極,氫氧化鈉、乙醇、水、氧氣為原料,可以制成乙醇的燃料電池,寫出發(fā)生還原反應的電極反應式:_____________________________________。
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【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料,工業(yè)上由鉻鐵礦(主要成分為FeOCr2O3、SiO2等)制備,制備流程如圖所示:
已知:a.步驟①的主要反應為:2FeOCr2O3+4Na2CO3+ 7NaNO3 4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2,b. 2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O,下列說法正確的是
A. 步驟①熔融、氧化可以在陶瓷容器中進行
B. 步驟①中每生成44.8L CO2共轉(zhuǎn)移7mol電子
C. 步驟④若調(diào)節(jié)濾液2的pH使之變小,則有利于生成Cr2O72—
D. 步驟⑤生成K2Cr2O7晶體,說明該溫度下K2Cr2O7溶解度小于Na2Cr2O7
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【題目】“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學”工藝中,理想狀態(tài)是反應物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物,即原子利用率為100%。下列反應最符合綠色化學中“原子經(jīng)濟”要求的是
A. nCH2=CH2
B. CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl
C. Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
D. 3NO2+H2O===2HNO3+NO
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【題目】下列有關電化學裝置的說法正確的是 ( )
A. 用圖1裝置處理銀器表面的黑斑(Ag2S),銀器表面發(fā)生的反應為Ag2S+2e-=2Ag+S2-
B. 用圖2裝置電解一段時間后,銅電極部分溶解,溶液中銅離子的濃度基本不變
C. 圖3裝置中若直流電源的X極為負極,則該裝置可實現(xiàn)粗銅的電解精煉
D. 圖4裝置中若M是銅,則該裝置能防止鐵被腐蝕
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【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),下列可以判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是( )
A. 2v(NH3)=v(CO2) B. 密閉容器中總壓強不變
C. 密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 D. 密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
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【題目】黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一,其爆炸的熱化學方程式為:S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) △H=xkJ·mol-l
已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=akJ·mol-l
②K2S(s)=S(s)+2K(s) △H=bkJ·mol-l
③2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) △H=ckJ·mol-l
下列說法正確的是
A. x>0 a<0
B. b<0 c<0
C. x=3a-b-c
D. 1mol 碳(s)在空氣中不完全燃燒生成CO的焓變小于akJ·mol-1
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【題目】運用所學知識,解決下列問題:
(1)AgNO3的水溶液呈______(填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示):_____;實驗室在配制AgNO3的溶液時,常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,目的是______。
(2)今有常溫下五種溶液:NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 (NH4)2SO4溶液 NH4HSO4溶液 NaOH溶液
①NH4Cl溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“=”),升高溫度可以_______(填“促進”或“抑制”)NH4Cl的水解;
②pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液,分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH_______NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”);
③濃度相同的下列三種溶液:(A)NH4Cl溶液(B) (NH4)2SO4溶液(C)NH4HSO4 溶液,則c(NH4+)由大到小的順序為____>___>____(用序號填空)。
(3)蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3,使SOCl2與AlCl3·6H2O混合并加熱,可得到無水AlCl3,試解釋原因________。 (提示:SOCl2與水反應的化學方程式為SOCl2 +H2O= SO2↑+ 2HCl↑)
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