【題目】下列材料中含有硅元素的是( )

①水泥 ②玻璃 ③陶瓷 ④計算機芯片 ⑤壓電材料 ⑥光纜

A. ①②③④⑤⑥ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ④⑤⑥

【答案】A

【解析】

①水泥、②玻璃、③陶瓷都是傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，④計算機芯片是單質(zhì)硅制成的，⑤壓電材料可由陶瓷制成，含有硅元素，⑥光纜的主要成分是二氧化硅，因此含有硅元素①②③④⑤⑥。

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩個體積相同的容器，一個盛有NO，另一個盛有N2和O2，在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（ ）

①原子總數(shù)；②質(zhì)子總數(shù)；③分子總數(shù)；④質(zhì)量。

A. ④ B. ① C. ②④ D. ①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)已知20.0g NaOH溶于水配成稀溶液與足量的鹽酸反應(yīng)，放出28.8kJ熱量，那么此反應(yīng)數(shù)據(jù)表明：如果NaOH稀溶液跟稀鹽酸中和生成18g水時，該反應(yīng)放出熱量______ kJ，由此測得的中和熱為_____kJ/mol；

(2)已知斷開1mol H—H鍵、1mol Br—Br鍵、1mol H—Br鍵分別需吸收的能量為436kJ、193kJ、366kJ。計算H2和Br2反應(yīng)生成1mol HBr需 _______(填“吸收”或“放出”)能量_________ kJ；

(3)t℃時，將2mol SO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，2min時反應(yīng)達到化學平衡，此時測得反應(yīng)物O2還剩余0.8mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

①從反應(yīng)開始到化學平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為____________________ ，平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為__________；

②下列敘述能證明該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的是__________(填標號)。

A. 容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化

B. SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化

C. 容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D. 相同時間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時消耗n mol O2

E. 相同時間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時生成n mol O2

③t2℃時，若將物質(zhì)的量之比n(SO2)：n(O2) = 1：1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡時，混合氣體體積減少了20%。SO2的轉(zhuǎn)化率為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑。回答下列問題：

（1）NOCl雖然不穩(wěn)定，但其原子均達到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，NOCl的電子式為_________________。

（2）一定條件下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)，其正反應(yīng)速率表達式為v正=k·cn( NOCl)(k為速率常數(shù))，測得v正和c(NOCl)的關(guān)系如表：

序號

c(NOCl)/(mol·L-1)

v正/(mol·L-1·s-1)

①

0.30

3.60×10-9

②

0.60

1.44×10-8

則n=_________；k=___________。

（3）25 ℃時，制備亞硝酰氯所涉及的熱化學方程式和平衡常數(shù)如表：

序號

熱化學方程式

平衡常數(shù)

①

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1=a kJ/mol

K1

②

4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+ 2NO(g)+Cl2(g) ΔH2=b kJ/mol

K2

③

2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH3

K3

則該溫度下，ΔH3=______kJ/mol；K3=______（用K1和K2表示）。

（4）25℃時，在體積為2L的恒容密閉容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl2發(fā)生上述反應(yīng)③，若反應(yīng)開始與結(jié)束時溫度相同，數(shù)字壓強儀顯示反應(yīng)過程中壓強(p)隨時間(t)的變化如圖曲線a所示，則ΔH3=______（填“>”“<”或“=”）0；若其他條件相同，僅改變某一條件，測得其壓強(p)隨時間(t)

的變化如圖曲線b所示，則改變的條件是_____________；K3=___________L/mol；在5 min時，再充入0.08 mol NO和0.04 molCl2，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將_____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－ 。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計并完成了如下的實驗：

已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－ + 2H2O3NH3 + 8AlO2－

根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結(jié)論不正確的是

試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－

試樣中一定不含Al3+

試樣中可能存在Na+、Cl－

該霧霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共10g，混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍．該混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶時，試劑瓶的質(zhì)量增加了8.4g，該混合氣體可能是（ ）

A. 乙烷和乙烯 B. 乙烷和乙烯 C. 甲烷和乙烯 D. 甲烷和丙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】80 ℃時，將0.4 mol的四氧化二氮氣體充入2 L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間/s

c(mol·L－1)

0

20

40

60

80

100

c(N2O4)

0.20

a

0.10

c

d

e

c(NO2)

0.00

0.12

b

0.22

0.22

0.22

反應(yīng)進行至100 s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。

(1)該反應(yīng)的化學方程式為______________________________________________。

(2)表中b＝______，c______d(填“＜”“＝”或“＞”)。

(3)20 s時，N2O4的濃度為______mol·L－1，0～20 s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為________。

(4)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝_____，在80 ℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為________。

(5)在其他條件相同時，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時________。

A．N2O4的轉(zhuǎn)化率越高 B．NO2的產(chǎn)量越大

C．N2O4與NO2的濃度之比越大 D．正反應(yīng)進行的程度越大

E．所耗時間越少 F．容器內(nèi)氣體壓強越大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學方程式__________。

（2）利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為：

①pH=4.1時，Ⅰ中為__________溶液（寫化學式）。

②工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是__________。

（3）制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽極的電極反應(yīng)式為_____________。電解后，__________室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進行結(jié)晶脫水，可得到Na2S2O5。

（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取50.00 mL葡萄酒樣品，用0.01000 mol·L1的碘標準液滴定至終點，消耗10.00 mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為_____________，該樣品中Na2S2O5的殘留量為____________g·L1（以SO2計）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SiO2能在高溫下，與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)，并放出氣體的是（ ）

A.CaO固體B.Na2CO3粉未C.NaOH固體D.Al2O3粉未

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