設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．15g甲基(－CH3)所含有的電子數(shù)是NA

B．常溫常壓下，4g氦氣所含有的原子數(shù)目為NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L正戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為5/22.4 NA

D．常溫常壓下，1mol丙烷所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為12NA

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省高一下學(xué)科競(jìng)賽化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向含有FeBr2、FeI2的溶液中緩緩?fù)ㄈ胍欢康穆葰夂�，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，若只從反應(yīng)順序角度考慮反應(yīng)情況，則下列敘述不正確的是（ ）

A．通入氯氣后的溶液中一定不存在I－

B．通入氯氣之后原溶液中的Fe2＋全部被氧化

C．原溶液中的Br－可能被氧化

D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，下層溶液可能呈紫紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江省高一下十一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列比較中正確的是

A. 原子半徑 Cl＞Si＞Na

B. 金屬性 Na＞Mg＞Al

C. 堿性 LiOH＞NaOH＞KOH

D. 酸性 H3PO4＞H2SO4＞HClO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江省高二下十一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（ ）

A．乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：2H++CO32—=CO2↑+H2O

B．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2+H2O+CO22+CO32—

C．丙烯聚合成聚丙烯的化學(xué)方程式：nCH2=CHCH3

D．乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱的化學(xué)方程式：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江省高二下十一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

取兩份質(zhì)量相等的有機(jī)物M，一份與足量的鈉反應(yīng)放出氣體V1升，另一份與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體V2升；若同溫同壓下V1=V2，則M是 （ ）

A．HCOOH

B．HOOC—COOH

C．HOCH2CH2COOH

D．HOC6H4OOCH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江省高二下十一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A．氨基酸在一定條件下可發(fā)生縮聚反應(yīng)

B．氨基酸具有兩性

C．天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為α-氨基酸

D．飽和Na2SO4、CuSO4溶液均可用于蛋白質(zhì)的鹽析

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東濟(jì)寧微山一中高二下第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。

（1）氫氣燃燒熱值高。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在常溫常壓下，1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9 kJ熱量。則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。

（2）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)氫氧燃料電池進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)：①氫氧燃料電池中，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____ _。

②如圖裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕3.2 g，則a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)___________L

（3）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，

反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。

圖中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是__________其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是_____

②溫度為T(mén) ℃時(shí)，將2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密閉容器中，充分反應(yīng)

后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省高二6月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣（CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%~103.0%）的主要流程如下：

（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是__________________ 。

（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：①將溶液中的少量Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl2；②防止Ca2+在蒸發(fā)時(shí)水解；③___________________。

（3）測(cè)定樣品中Cl－含量的方法是：a．稱(chēng)取0.7500g樣品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b．量取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c．用0.05000mol/L AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。

①步驟a中進(jìn)行定容操作時(shí)視線應(yīng) ，直到 。

②上述測(cè)定過(guò)程中需用溶液潤(rùn)洗的儀器有__________________。

③計(jì)算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________。

④若用上述方法測(cè)定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略），某同學(xué)認(rèn)為偏高的原因可能是樣品中存在少量的NaCl，要驗(yàn)證該同學(xué)的觀點(diǎn)應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)為 （填實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 簡(jiǎn)單離子半徑：W＜X＜Z

B. W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＜Y

D. 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y>Z

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