【題目】我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。(提示：原子利用率=目標(biāo)生成物的質(zhì)量/參加反應(yīng)的所有反應(yīng)物的質(zhì)量×100%），下列說(shuō)法正確的是

A. ①→②吸收能量并形成了C―C鍵

B. CH4→CH3COOH過(guò)程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂

C. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

D. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率小于100%

【答案】B

【解析】

A、根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量并形成C－C鍵；

B、CH4選擇性活化變?yōu)棰龠^(guò)程中，有1個(gè)C－H鍵發(fā)生斷裂；

C、催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率；

D、生成 CH3COOH的總反應(yīng)為CH4＋CO2CH3COOH，原子利用率為100%。

A、根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量，對(duì)比①和②，①→②形成C－C鍵，選項(xiàng)A正確；

B、CH4選擇性活化変為①過(guò)程中，有1個(gè)C－H鍵發(fā)生斷裂，選項(xiàng)B正確；

C、催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)圖示CH4與CO2在催化劑存在時(shí)生成 CH3COOH，總反應(yīng)為CH4＋CO2CH3COOH，只有 CH3COOH一種生成物，原子利用率為100%，選項(xiàng)D正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是：

A. 催化劑B. 反應(yīng)物的性質(zhì)

C. 溫度D. 壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列判斷正確的是

A. 離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵 B. 晶體中一定存在化學(xué)鍵

C. 堿性氧化物一定是金屬氧化物 D. 直徑介于1~10 nm之間的微粒稱為膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】K4[Fe(CN)6]可用于生產(chǎn)油漆、藥物等。

(1)Fe2+的核外電子排布式為_____。

(2)CN﹣中C原子軌道的雜化類型為_____。與CN﹣互為等電子體的一種分子的結(jié)構(gòu)式為_____。

(3)[Cu(H2O)4]2+結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。[Fe(CN)6]4﹣結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，請(qǐng)?jiān)趫D中相應(yīng)位置補(bǔ)填配體_________。

(4)已知3K4Fe(CN)612KCN+Fe3C+3C+(CN)2↑+2N2↑．(CN)2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ)：n(π)＝_____。

(5)鐵觸媒是合成氨反應(yīng)的催化劑，其表面存在氮原子。氮原子在鐵表面上的單層附著局部示意如圖所示。則鐵表面上氮原子與鐵原子的數(shù)目比為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】釩是一種熔點(diǎn)很高的金屬，具有良好的可塑性和低溫抗腐蝕性，有延展性、硬度大，無(wú)磁性。廣泛應(yīng)用于鋼鐵、航空航天、能源、化工等領(lǐng)域。工業(yè)上常用釩爐渣(主要含FeOV2O3，還有少量SiO2、P2O5等雜質(zhì))提取V2O5的流程如圖：

(1)焙燒的目的是將FeOV2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaVO3，其中鐵元素全部轉(zhuǎn)化為+3價(jià)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _________________________________

(2)加MgSO4溶液的步驟中，濾渣的主要成分是_____________（用化學(xué)式表示)。

(3)沉釩過(guò)程中的發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________，得到的固體物質(zhì)往往需要洗滌，寫出實(shí)驗(yàn)室洗滌NH4VO3沉淀的操作方法_______________。

(4)元素釩在溶液中還可以 以V2＋(紫色)、V3＋(綠色)、VO2＋(藍(lán)色)、VO2＋(黃色)等形式存在．某利用釩元素微粒間的反應(yīng)來(lái)設(shè)計(jì)的可充電電池的工作原理如圖示,已知溶液中還含有1 mol 硫酸，請(qǐng)回答下列問題：

①充電時(shí)，左槽電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________

②放電過(guò)程中，右槽溶液顏色變化為_______________________，若此時(shí)外電路轉(zhuǎn)移了3.01×1022個(gè)電子，則左槽溶液中H＋的變化量Δn(H＋)＝_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的SO2(g)和O2(g)置于一恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)(已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)記錄得到下表中的兩組數(shù)據(jù)：下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是(　　)

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

溫度(℃)

平衡常數(shù)(L/mol)

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間(min)

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

K1

4

2

x

0.8

6

2

T2

K2

4

2

0.4

y

t

A. 表中x=1.6；y=0.2B. 表中t＞6

C. 表中K1、K2的關(guān)系：K2＞K1D. 實(shí)驗(yàn)1在前6min的反應(yīng)速率υ(SO2)=0.2mol/(Lmin)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：

2NO(g) N2(g)＋O2(g) K1＝1×1030

2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g) K2＝2×1081

2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10－92

以下說(shuō)法正確的是

A．常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1＝c(N2)·c(O2)

B．常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10－80

C．常溫下，NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)镹O＞H2O＞CO2

D．以上說(shuō)法都不正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列問題：

（1）氧化劑_____，還原劑_____；

（2）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是_____；

（3）氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比_____；

（4）當(dāng)生成2.8gN2時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是____g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將10 mL pH =1的CH3COOH 溶液加水稀釋至100 mL后,溶液的pH為

A. 2 B. 2<pH<7 C. 1<pH<2 D. 無(wú)法判斷

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同步練習(xí)冊(cè)答案