【題目】由烴轉(zhuǎn)化為鹵代烴的途徑較多,下列能得到較純氯乙烷的方法是
A.乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)B.乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)
C.乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)D.乙炔與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:2Fe3++2I===2Fe2++I2,Br2+2Fe2+===2Br+2Fe3+,由此可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是
A. Br>Fe2+>I B. I>Fe2+>Br C. Br>I>Fe2+ D. Fe2+>I>Br
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z是一種過渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s電子的2倍,R是同周期元素中最活潑的金屬元素,X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物,Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。請(qǐng)回答下列問題:
(1)R基態(tài)原子的電子排布式是_____ ,X和Y中電負(fù)性較大的是______(填元素符號(hào))。
(2)X的氫化物的沸點(diǎn)低于與其組成相似的M的氫化物,其原因是___________。
(3)X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是__________。
(4)M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如右圖所示,則圖中黑球代表的離子是_________(填離子符號(hào))。
(5)在稀硫酸中,Z的最高價(jià)含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化M的一種氫化物,Z被還原為+3價(jià),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下:
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈,再用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后,注入待測(cè)溶液,然后調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于"0"刻度以下的位置,記下讀數(shù);
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈,再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗后,向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于"0"刻度以下的位置,記下讀數(shù);
③用蒸餾水將錐形瓶洗凈后,從堿式滴定管中放入20.00mL待測(cè)溶液,滴入甲基橙作指示劑,然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定。滴定至指示劑剛好變色,且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹,測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL;
④重復(fù)以上過程,測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL。
試回答下列問題:
(1)錐形瓶中溶液的顏色從_________色變?yōu)?/span>___________色時(shí),停止滴定。
(2)下圖中,第②步“調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液”方法正確的是_________,如果滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,由此對(duì)測(cè)定結(jié)果形成的影響是___________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
(3)圖中是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面,其讀數(shù)為__________mL。
(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù):
滴定次數(shù) | 待測(cè)液體積 | 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) | ||
第一次 | 20.00 | 0.20 | 24.10 |
第二次 | 20.00 | 3.00 | 27.10 |
請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為____________mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA
B. 1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
C. 1 mol Fe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化銅。高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物,消耗1mol/L鹽酸500mL.灼燒等質(zhì)量的上述混合物,得到氧化銅的質(zhì)量是
A. 35g B. 30g C. 20g D. 15g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(18分)2-氨基-3-氯苯甲酸(F)是重要的醫(yī)藥中間體,其制備流程圖如下:
回答下列問題:
(1)分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子共有_______種,共面原子數(shù)目最多為_______。
(2)B的名稱為_________。寫出符合下列條件B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。
a.苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且互為鄰位 b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)
(3)該流程未采用甲苯直接硝化的方法制備B,而是經(jīng)由①②③三步反應(yīng)制取B,其目的是______________。
(4)寫出⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式:_________,該步反應(yīng)的主要目的是____________。
(5)寫出⑧的反應(yīng)試劑和條件:_______________;F中含氧官能團(tuán)的名稱為__________。
(6)在方框中寫出以為主要原料,經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合物的流程。
……目標(biāo)化合物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑,它的水溶液又稱為雙氧水,常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液,準(zhǔn)確測(cè)定了過氧化氫的含量。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
移取10.00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫原溶液稀釋成250 mL。量取稀過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,作被測(cè)試樣。
(1)用高錳酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測(cè)定待測(cè)液中的H2O2的含量。若需配制濃度為0.10 mol·L1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液500 mL,應(yīng)準(zhǔn)確稱取_________g KMnO4[已知M(KMnO4)=158.0 g·mol1]。
a.配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),下列儀器中不必要用到的有_________。(用編號(hào)表示)。
①托盤天平 ②燒杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦移液管
b.定容時(shí)仰視讀數(shù),導(dǎo)致最終結(jié)果__________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
(2)完成并配平離子方程式:
+H2O2+Mn2++O2↑+
(3)滴定時(shí),將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入____________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________________________。
(4)重復(fù)滴定三次,平均耗用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。
(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測(cè)定結(jié)果______________ (填“偏高”或“偏低”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】完成下列計(jì)算:
(1)0.3 mol NH3分子中所含原子數(shù)與___________個(gè)H2O分子中所含原子數(shù)相等。
(2)相同質(zhì)量的SO2、SO3的氧原子的個(gè)數(shù)之比為___________。
(3)1/28 mol N2含有a個(gè)N原子,則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為___________mol-1。
(4)4.6g Na單質(zhì)變成Na+,會(huì)失去__________mol的電子
(5)已知VmL的Fe2(SO4)3溶液中含SO42- a g,取0.25VmL該溶液稀釋至4VmL,則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為______________。
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