【題目】硼及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

1)基態(tài)硼原子的核外電子排布式為____________,基態(tài)硼原子有_______種不同能量的電子。

2BF3溶于水后,在一定條件下可轉(zhuǎn)化為H3O·[B(OH)F3],該物質(zhì)中陽離子的空間構(gòu)型為_____________,陰離子的中心原子軌道采用________雜化。

3)與BH4互為等電子體的分子是__________(寫化學(xué)式)。

4EminBF4的熔點為12 ,在常溫下為液體,由有機物陽離子[Emin][BF4]構(gòu)成。該物質(zhì)的晶體屬于_________晶體。

【答案】 1s22s22p1 3 三角錐形 sp3 CH4(或SiH4) 離子

【解析】(1)硼原子核外電子數(shù)為5,基態(tài)原子核外電子排布為1S12S22P1,不同能級上的電子具有不同的能量,故氮原子核外有3種不同能量的電子,;

(2)H3O+中O原子價層電子對個數(shù)=3+ (6-1-3×1)=4且含有一個孤電子對,所以為三角錐形結(jié)構(gòu),陰離子中中心原子B原子含有4個σ鍵且不含孤電子對,所以B原子采用sp3雜化方式;

(3)根據(jù)等電子體概念可知,原子數(shù)和價電子數(shù)都相等的微粒互為等電子體,BH4-離子中有5個原子,價電子數(shù)為8,所以與BH4-離子互為等電子體的一種分子為CH4、SiH4等。

(4)EminBF4由有機物陽離子[Emin]+[BF4]-構(gòu)成,由離子構(gòu)成的化合物屬于離子化合物,則該物質(zhì)的晶體屬于離子晶體。

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】小蘇打主要用于食品工業(yè)。工業(yè)上有多種制取小蘇打的方法。完成下列填空:

I.合成法:Na2CO3+H2O+CO2→2NaHCO3。實驗室模擬合成法的過程如下:80g水充分溶解10gNaOH,保持溫度為15℃,向所得溶液中緩慢地通入CO2,用傳感器測得溶液pH變化如下圖所示。Na2CO3NaHCO3的溶解度如下表所示。

1)寫出前6分鐘(M點之前)溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______________。

2)第13分鐘(N點)溶液中c(Na+)____21分鐘(Q點)溶液中c(Na+)(填“>”“<”“=”)。

3)補全Q點溶液中陰、陽離子濃度的等式關(guān)系:c(Na+)+___=c(HCO3-)_____。____

Ⅱ.用標準鹽酸溶液滴定可測定碳酸氫鈉樣品的純度。也可用加熱分解法測定其含量(已知樣品中的主要雜質(zhì)是NaCl;碳酸氫鈉在250~270℃分解完全)。

4)滴定法測定碳酸氫鈉含量的實驗步驟:

①稱量8.450g NaHCO3樣品配制成250mL溶液,取25.00mL于錐形瓶中,加入甲基橙作指示劑,用0.5000mol/L標準鹽酸溶液滴定。當?shù)味ㄖ寥芤河?/span>____色變?yōu)?/span>____色且半分鐘不變色為滴定終點,記錄讀數(shù)。重復(fù)滴定操作3次,平均消耗鹽酸19.80mL。樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為______(小數(shù)點后保留三位)。

②配制250mL樣品溶液需要的儀器有:_________________________。

5)加熱分解法測定碳酸氫鈉含量:

①稱量的操作至少要進行4次,第一次稱量的是_______的質(zhì)量。

②若測定的結(jié)果偏高,可能的原因是________(選填序號)。

a.加熱時樣品飛濺 b.加熱時未充分攪拌

c.加熱容器中有不分解、不揮發(fā)的雜質(zhì) d.加熱容器中不干燥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O)簡稱三鹽,白色或微黃色粉末,熱穩(wěn)定性能優(yōu)良,主要用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑。三鹽是由可溶性鉛鹽中加入硫酸生成硫酸鉛,再加氫氧化鈉而制得。以100.0噸鉛泥(主要成分為PbO、PbPbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示

已知:(1)Ksp(PbSO4)=1.82×10-8,Ksp(PbCO3)=1.46×10-13;

(2)鉛與冷鹽酸、冷硫酸幾乎不起作用。

請回答下列問題:

(1)寫出步驟①“轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_________________________________

(2)步驟②過濾1”后所得濾渣的主要成分為_____________

(3)步驟③酸溶,最適合選用的酸為___________,為提高酸溶速率,可采取的措施是____________________________________(任意寫出一條)

(4)若步驟④沉鉛后的濾液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol·L-1,則此時c(SO42-)=_________ mol·L-1

(5)從原子利用率的角度分析該流程的優(yōu)點為____________________________________

(6)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為____________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A. 某外圍電子排布為4d15s2基態(tài)原子,該元素位于周期表中第五周期第ⅢB族

B. 在元素周期表中,s區(qū),d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素

C. 當碳原子的核外電子排布由 轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>時,釋放能量,由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)

D. 非金屬元素形成的共價化合物中,原子的最外層電子數(shù)不一定是2或8

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu).六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相,與石墨相似,具有層狀結(jié)構(gòu),可作高溫潤滑劑.立方相氮化硼是超硬材料,有優(yōu)異的耐磨性.它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示.關(guān)于這兩種晶體的說法正確的是

A. 兩種晶體均為原子晶體

B. 六方相氮化硼層結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電,原因是層狀結(jié)構(gòu)中沒有自由移動的電

C. 立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵,所以硬度大

D. 兩種晶體中的B原子的雜化類型相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。

(1)短周期某主族元素M的電離能情況如圖1所示。則M元素位于周期表的第_____族。

(2)圖2是研究部分主族元素氫化物的沸點變化規(guī)律的圖象,折線c可以表達出第_____族元素氣態(tài)氫化物的沸點變化規(guī)律。兩位同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線(a和b),你認為正確的是折線_____(填a或b)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述一定正確的是

A. Al3+數(shù)目為NAAlCl3溶液中,Cl-總數(shù)為3NA

B. 400mL 1mol/L稀硝酸與Fe完全反應(yīng)(還原產(chǎn)物只有NO),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA

C. 0.2mol NH30.3mol O2在催化劑的作用下加熱充分反應(yīng),所得NO的分子數(shù)為0.2NA

D. pH=1的硫酸溶液中含有SO42-的數(shù)目為0.05NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W為短周期元素,若W原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子的,如圖所示,下列說法不正確的是

X

Y

Z

W

A.X元素的氫化物分子間可以形成氫鍵

B.Y元素的兩種同素異形體常溫下都是氣體

C.陰離子半徑從大到小的順序為X>Y>Z>W

D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:W>Z

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】浙江海洋經(jīng)濟發(fā)展示范區(qū)建設(shè)已上升為國家戰(zhàn)略,海洋經(jīng)濟將成為浙江經(jīng)濟轉(zhuǎn)型升級發(fā)展的重點。請回答下列問題:

(1)被稱作海洋元素的是_________(寫元素符號)。

(2)工業(yè)上常以食鹽為原料制備氯氣,請寫出化學(xué)方程式_______________________。

(3)從海水中提取食鹽和溴的過程如下:

①步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br,其目的為富集溴元素,請寫出步驟Ⅰ的離子方程式:_____________________,

步驟Ⅱ的化學(xué)方程式:________________________。

②在3mL溴水中,加入1mL四氯化碳,振蕩、靜置后,觀察到試管里的分層現(xiàn)象為圖中_____________。

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