【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　　）
A.氨氣
B.Br2
C.BaSO4
D.氫氧化鈉溶液

【答案】C
【解析】A．氨氣是化合物，氨氣溶于水，能電離出自由移動(dòng)的氫氧根離子和銨根離子，能導(dǎo)電，但這些離子是一水合氨電離，不是它自身電離，故氨氣是非電解質(zhì)，A不符合題意；

B．Br2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B不符合題意；

C．BaSO4在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的鋇離子和硫酸根離子，能導(dǎo)電，BaSO4是化合物，是電解質(zhì)，C符合題意；

D．氫氧化鈉溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D不符合題意；

所以答案是：C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)微量元素的下列說法中正確的是

A. 攝入的鐵越多越有利于健康

B. 微量元素又稱為礦物質(zhì)元素

C. 嬰幼兒或成人缺碘可引起甲狀腺腫

D. 含量低于0.01%的微量元素，對(duì)于維持生命活動(dòng)、促進(jìn)健康和發(fā)育極其重要

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)的是（　�。�
A.膠體的分散質(zhì)能透過濾紙
B.膠體粒子直徑在1nm～100nm之間
C.膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象
D.膠體和其它分散系都是混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，0.1mol·L－1Na2CO3溶液加適量水稀釋，下列各項(xiàng)隨著加水量的增大而減小的是

A. n（OH－） B. 溶液的pH

C. c（H＋）·c（OH－） D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl- 、SO42-四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3：2：1，則溶液中Al3+和SO42-的離子個(gè)數(shù)比為

A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．計(jì)算以下數(shù)值（均為25℃時(shí)）

（1）某濃度的NH3·H2O溶液中，由水電離的c(H+)=1×10-12mol/L,該溶液的 pH=_________

（2）將pH=3的H2SO4 溶液和pH=12的NaOH溶液混合, 混合后所得溶液的PH=10，則H2SO4 溶液與NaOH溶液的體積比為______________

（3）向0.02mol/L的MgCl2溶液中加入NaOH固體，若要生成Mg(OH)2沉淀，溶液的pH最低為__________（已知Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11,lg2.5=0.4）

II．（1）鹽堿地因含較多的，使得土壤呈堿性，不利于作物生長(zhǎng)，通過施加適量石膏粉末（主要含有CaSO4，微溶于水）來降低土壤的堿性。寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________

（2）是一種無色或淡黃色液體，遇水劇烈反應(yīng)得到二氧化硫和氯化氫，是一種常用的脫水劑。將與混合并加熱，可得到無水，得到無水的化學(xué)方程式為______________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度。則下列說法正確的是( )

A．物質(zhì)的量：甲>乙

B．氣體體積：甲>乙

C．摩爾體積：甲>乙

D．相對(duì)分子質(zhì)量：甲>乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠礬（FeSO4 7H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥．下面是以商品級(jí)純度鐵屑（含少量錫等雜質(zhì)）生產(chǎn)綠礬的一種方法：

已知：在H2S飽和溶液中，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時(shí)溶液的pH 為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5：

回答下列問題：

（1）操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2且通入硫化氫至飽和的目的是：

①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等雜質(zhì)離子；

②____________________________；

③____________________________。

（2）操作IV的順序依次為：_______________、_______________、過濾、洗滌。

（3）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：

①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②___________________。

（4）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+ 含量的方法是：a．稱取8.680g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.02000 mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為30.00 mL（滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2+ + MnO4- + 8H+ ═ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O）

①計(jì)算上述樣品中FeSO4 7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________（結(jié)果保留4位有效數(shù)字，F(xiàn)eSO4 7H2O的摩爾質(zhì)量為 278g/mol）

②若用上述方法測(cè)定的樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（測(cè)定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有：樣品中存在少量的雜質(zhì)、___________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】埋在地下的鑄鐵輸油管道，在下列各種情況下，被腐蝕速率最慢的是（ ）
A.在潮濕疏松的堿性土壤中
B.在含鐵元素較多的酸性土壤中
C.在干燥致密不透氣的土壤中
D.在含碳粒較多，潮濕透氣的中性土壤中

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