已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線:
a.CH3CH2OH(g)+H2O(g)==4H2(g)+2CO(g)   △H= +255.6kJ·mol-1
b.CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)==3H2(g)+2CO(g)  △H= +13.8kJ·mol-1
則下列說法不正確的是              
A.降低溫度,可提高b路線中乙醇的轉化率
B.從能量消耗的角度來看,b路線制氫更加有利
C.乙醇可通過淀粉等生物原料發(fā)酵制得,屬于可再生資源
D.由a、b知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ·mol1
A

試題分析:A選項降低溫度,會降低b路線中乙醇的轉化率。B選項由于b反應發(fā)生時需要吸收的熱量少,所以從能量消耗的角度來看,b路線制氫更加有利,B正確。C乙醇可通過淀粉等生物原料發(fā)酵制得,屬于可再生資源,C正確。D選項可以由蓋斯定律來計算,要得到2H2(g)+O2(g)=2H2O(g),需用—b—2a,所以△H=—13.8kJ·mol-1—2×255.6kJ·mol-1= 483.6kJ·mol1故D正確。
點評:本題從兩個熱化學方程式出發(fā),考察了轉化率,蓋斯定律的相關知識,體現(xiàn)了各個知識點的綜合,但題目難度一般,屬于簡單題。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某溫度、壓強下,將一定量反應物通入密閉容器進行反應:
SiCl4(g)+2H2(g)  Si(s)+4HCl(g);ΔH =" +Q" kJ·mol-1(Q>0),下列敘述正確的是
A.反應過程中,若增大壓強,能提高SiCl4的轉化率
B.若反應開始時SiCl4為1 mol,則達平衡時,吸收熱量為Q kJ
C.若單位時間內生成x molHCl的同時,生成x molH2,則反應達到平衡狀態(tài)
D.使用過量的H2或升高溫度都可以提高SiCl4的轉化率

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

反應CH3OH ( l )+ NH3( g ) = CH3NH2( g ) + H2O ( g )在某溫度自發(fā)向右進行,若反應|ΔH|= 17kJ. mol—1,|ΔH—TΔS|= 17kJ. mol—1,則下列正確的是(    )
A.ΔH>0,ΔH–TΔS<0B.ΔH <0,ΔH–TΔS>0
C.ΔH>0,ΔH–TΔS>0D.ΔH<0,ΔH–TΔS<0

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

關于化學反應,下列敘述中不正確的是 (    )
①放熱的反應發(fā)生時不必加熱  ②化學反應一定有能量變化  ③吸熱反應需要加熱后才能發(fā)生  ④化學反應熱效應數(shù)值(放出或吸收的熱量)與參加反應的物質的多少有關
A.① ②B.② ③C.① ③D.② ④

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法中正確的是
A.燃燒反應一定是放熱反應
B.熵減的反應一定不能自發(fā)進行
C.能自發(fā)進行的反應,反應速率一定很大
D.能自發(fā)進行的反應,化學平衡常數(shù)一定很大

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(10分)氮是地球上含量豐富的原子元素,氮及其化合物在工農業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
(1)25℃時,0.1mol/LNH4NO3溶液中水的電離程度     (填“大于”、“等于”或“小于”) 0.1mol/L NaOH溶液中水的電離程度。
(2)若將0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH4NO3溶液等體積混合,混合溶液中
2c(NH4+)>c(NO3),所得溶液中離子濃度由大到小的順序是                       。
(3)發(fā)射火箭時肼(N2H4)為燃料,二氧化氮作氧化劑,兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。經(jīng)測定16g氣體在上述反應中放出284kJ的熱量。
則該反應的熱化學方程式是                       。
(4)右圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖。

已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)       △H=+180kJ/mol
2NO (g)+O2(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-112.3kJ/mol
則反應:2NO(g)+CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H       。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知:H+ (aq)+OH- (aq)= H2O △H1 =" -" 57.3 kJ·mol-1,
H2SO4(濃)+ NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+ H2O(l) △H2 = m,下列說法正確的是(  )
A.上述熱化學方程式中的計量數(shù)表示分子個數(shù)B.△H1>△H2
C.△H2 =" -" 57.3 kJ·mol-1D.|△H1|>|△H2|

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列有關說法不正確的是
A.鍍銅鐵制品鍍層受損后,鐵制品比受損前更容易生銹
B.手機上用的鋰離子電池屬于二次電池
C.使用催化劑可改變工業(yè)合成NH3的反應限度
D.生物質能本質上是太陽能

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列熱化學方程式書寫正確的是
A.2SO2+O22SO3;△H= —196.6 kJ/mol
B.C(s)+O2(g) = CO2(g);△H=393.5 kJ/mol
C.H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l);△H= 57.3 Kj
D.1/2H2(g)+1/2Cl2(g) = HCl(g);△H= —92.5 kJ/mol

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