下列說法中，正確的是（　�。�
A、1 mol H2SO4與1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的熱量為中和熱
B、中和反應都是放熱反應，一定條件下二氧化碳被碳還原是吸熱反應
C、在101 kPa時，1 mol碳燃燒所放出的熱量一定叫碳的燃燒熱
D、CO燃燒是吸熱反應
考點：吸熱反應和放熱反應,燃燒熱,中和熱
專題：
分析：A．硫酸和氫氧化鋇反應除反應生成水外，生成硫酸鋇沉淀放熱；
B．二氧化碳被碳還原是吸熱反應；
C．碳燃燒反應生成產(chǎn)物可能是一氧化碳或二氧化碳；
D．一氧化碳燃燒放熱反應．
解答： 解：A．硫酸和氫氧化鋇反應除反應生成水外，生成硫酸鋇沉淀放熱1mol H2SO4與1mol Ba（OH）2完全中和所放出的熱量比中和熱數(shù)值大，故A錯誤；
B．中和反應是放熱反應，二氧化碳被碳還原是吸熱反應，故B正確；
C．碳燃燒反應生成產(chǎn)物可能是一氧化碳或二氧化碳，在101kPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量不一定叫碳的燃燒熱，故C錯誤；
D．一氧化碳燃燒是放熱反應，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了燃燒熱、中和熱概念的理解應用，題目難度不大，學習中注意相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于天然高分子化合物的是（　�。�
A、脂肪B、淀粉
C、麥芽糖D、聚氯乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．氫氣是一種清潔能源．
（1）已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
         2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
①氫氣的燃燒熱是
 
kJ/mol
②燃燒2g H2生成水蒸氣，放出的熱量為
 
kJ．
（2）人們可以通過多種途徑獲取氫氣．14g CO與適量水蒸氣反應生成CO2和H2，需放出20.5kJ熱量，此反應的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列措施和節(jié)能減排無關的是（　�。�
A、將白熾燈換成節(jié)能燈
B、發(fā)展利用新能源，如太陽能、氫能、核能等
C、大力植樹造林，增加綠色植被
D、少開汽車，采取騎自行車或做公交車

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科目：高中化學 來源： 題型：

將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
H2OCOH2CO2
1650241.61.65
2900120.40.43
①實驗1中以v（CO2）表示的反應速率為
 
．
②該反應的逆反應為
 
（填“吸”或“放”）熱反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol Na2O2晶體中共含有4NA個離子
B、常溫常壓下16 g O2和O3混合氣體含有NA個氧原子
C、0.1 mol AlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個膠粒
D、17 g的氫氧根離子中含有的電子數(shù)為9NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

將等質(zhì)量的一小塊鈉分別投入等體積等濃度的HCl、H2SO4、H3PO4中，標準情況下生成氫氣體積之比為（　　）
A、1：1：1
B、1：2：3
C、3：2：1
D、6：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有下列儀器或用品：（1）鐵架臺（含鐵圈、各種鐵夾）（2）錐形瓶 （3）酸式滴定管與堿式滴定管 （4）燒杯 （5）玻璃棒 （6）膠頭滴管 （7）天平（含砝碼）（8）濾紙 （9）量筒 （10）普通漏斗  現(xiàn)有下列藥品：（11）NaOH固體 （12）標準NaOH溶液 （13）未知濃度鹽酸 （14）蒸餾水 （15）碳酸鈉溶液，試回答下列問題：
（1）做酸堿中和滴定時，還缺乏的試劑是
 
．
（2）配制物質(zhì)的量濃度溶液時，還缺乏的儀器是
 
．
（3）過濾時應選用的上述儀器是
 
（填編號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有某鐵碳合金 （鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物），某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設計了如圖所示的實驗裝置（夾持儀器已省略）和實驗方案進行實驗探究．
（1）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連上一根導管，將導管末端插入水中，然后對A進行加熱，觀察到
 
，則證明裝置的氣密性良好．
（2）先稱量E的質(zhì)量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g．鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為
 
%（用a、b表示）．
（3）裝置B的作用
 
，裝置C的作用
 
．
（4）甲同學認為，依據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)可能會偏低，原因是
 
．

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