Question

(1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學方程式為________．

(2)已知酸性KMnO₄溶液可以吸收SO₂，試用如圖所示各裝置設計一個實驗，驗證上述反應所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物．

這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的方向)是(填裝置的編號)：

________→________→________→________．

(3)實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是________，B瓶溶液的作用是________，C瓶溶液的作用是________．

(4)裝置②中所加的固體藥品是________，可確證的產(chǎn)物是________，確定裝置②在整套裝置中位置的理由是________．

(5)裝置③中所盛溶液是________，可驗證的產(chǎn)物是________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)C＋2H2SO4(濃)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O↑; 　　(2)④→②→①→③; 　　(3)驗證產(chǎn)物氣流中是否有SO2,將SO2全部氧化吸收,確證產(chǎn)物中SO2已被B瓶溶液全部氧化; 　　(4)無水CuSO4(或變色硅膠)水蒸氣由于產(chǎn)物氣流通過①、③時會帶出水蒸氣，所以②必須在①、③之前; 　　(5)澄清石灰水,CO2; 　　解析：木炭與濃硫酸加熱反應，生成CO2和SO2．CO2和SO2都跟澄清石灰水中的Ca(OH)2反應，生成CaSO3和CaCO3使澄清石灰水變渾濁，這相互干擾鑒別．在SO2、CO2混合氣體中，首先用品紅可檢查SO2存在，然后將SO2氧化去除，再用澄清石灰水檢驗CO2的存在．

提示：

品紅是鑒別SO2的試劑，CO2不與品紅作用．CO2和SO2在化學性質上有許多相似處：都是酸性氧化物；都能溶于水得酸；都與Ca(OH)2反應生成沉淀，通入過量的CO2或SO2時，生成的CaCO3、CaSO3沉淀溶解，變成Ca(HCO3)2、Ca(HSO3)2，溶液重新變澄清．CO2中“C”為高價，SO2中“S”為中間價，都可被還原為低價，因此，CO2、SO2有氧化性．