【題目】實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶中加入過(guò)量乙醇、濃硫酸和4.5g冰醋酸，再加入2~3片碎瓷片。開(kāi)始緩慢加熱圓底燒瓶，回流50分鐘。待反應(yīng)液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，依次用水、飽和Na2CO3溶液和水洗滌，分液后的產(chǎn)物加入少量無(wú)水硫酸鎂固體，靜置片刻，過(guò)濾除去硫酸鎂固體。最后進(jìn)行蒸餾，收集77~78℃餾分，得到乙酸乙酯產(chǎn)品5.28g。

(已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點(diǎn)依次是78.4℃、118℃、77.1℃)

(1)儀器A的名稱是________

(2)在燒瓶中加入乙醇和濃硫酸的先后順序是_______

(3)在洗滌操作中，Na2CO3溶液洗滌的主要目的是_______

(4)本實(shí)驗(yàn)中，乙酸乙酯產(chǎn)品的產(chǎn)率為_____

【答案】球形冷凝管(或冷凝管) 先加乙醇，后加濃硫酸 去除少量殘留的乙酸和乙醇，并降低乙酸乙酯的溶解度以便其充分析出 80% (或0.8)

【解析】

本實(shí)驗(yàn)為實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)原理為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，根據(jù)實(shí)驗(yàn)儀器結(jié)構(gòu)得出儀器名稱，根據(jù)乙酸乙酯中混有的雜質(zhì)分離提純乙酸乙酯，根據(jù)公式：，結(jié)合反應(yīng)方程式計(jì)算乙酸乙酯產(chǎn)品的產(chǎn)率。

(1)根據(jù)儀器A的結(jié)構(gòu)可知，A為球形冷凝管(或冷凝管)；

(2)濃硫酸稀釋時(shí)放出大量的熱，為保證實(shí)驗(yàn)安全性，在燒瓶中加入乙醇和濃硫酸的先后順序是先加乙醇，后加濃硫酸；

(3)在洗滌操作中，Na2CO3溶液可以去除少量殘留的乙酸和乙醇，并降低乙酸乙酯的溶解度以便其充分析出；

(4)由題干信息可知，冰醋酸(CH3COOH)的質(zhì)量為4.5g，物質(zhì)的量為，則理論上可以制得乙酸乙酯的物質(zhì)的量為0.075mol，質(zhì)量為0.075mol×88g/mol=6.6g，則乙酸乙酯產(chǎn)品的產(chǎn)率=。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】"綠色化學(xué)"的理想狀態(tài)是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物。以下反應(yīng)不符合綠色化學(xué)原則的是

A.工業(yè)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷：2CH2=CH2+O2

B.水煤氣合成甲醇：CO+ 2H2 CH3OH

C.鋁熱反應(yīng)：2Al+ Fe2O32Fe + Al2O3

D.合成甲基丙烯酸甲酯：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。其合成原理為: N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1，

I．在密閉容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)；

(1)測(cè)得反應(yīng)放出的熱量_____92.4kJ (填“小于”，“大于”或“等于”)

(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量_____。(填“變大”、“變小”或“不變”)

(3)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將_______(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。

(4)若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來(lái)的2倍，平衡將__________(填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度______(填“大于”、“小于”或“等于”)原來(lái)的2倍。

II．該反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣92.4kJ/mol 在一密閉容器中發(fā)生，如圖是某一時(shí)間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系曲線圖。

(1)t1、t3、t4時(shí)刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？

t1__________，t3__________，t4__________。

(2)下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是_______

A．0～t1B．t2～t3 C．t3～t4D．t4～t5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】砂質(zhì)土壤分析中常用 Karl Fischer法是測(cè)定其中微量水含量，該方法是利用I2和SO2反應(yīng)定量消耗水作為原理(假設(shè)土壤中其他成分不參加反應(yīng))，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________。

步驟I：反應(yīng)樣品中的水

下圖是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬Karl Fischer法的實(shí)驗(yàn)裝置圖：

(2)裝置連接的順序?yàn)?/span>a→____________(填接口字母順序)；M儀器的名稱為________________，其在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的作用是：____________；

(3)操作步驟為：①連接裝置并檢查裝置氣密性，②裝入藥品，____________________；③關(guān)閉彈簧夾，打開(kāi)分液漏斗活塞；④反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗活塞，繼續(xù)通入N2，⑤取下D裝置，···

步驟④中繼續(xù)通入N2的目的是________________________________

步驟 II：測(cè)定剩余的碘

向反應(yīng)后的D裝置加入蒸餾水，過(guò)濾，充分洗滌，并合并洗滌液和濾液，將其配成250.00mL溶液，取25.00mL用0.20mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定剩余的I2單質(zhì)，已知反應(yīng)如下：2S2O32－+I2=S4O62－+2I－。

(4)Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在_____________(填“酸式”、“堿式”)滴定管中；上述操作中，合并洗滌液和濾液的目的是__________________________；

(5)滴定實(shí)驗(yàn)重復(fù)四次得到數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)

①

②

③

④

消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL

18.37

20.05

19.95

20.00

①若實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，向D裝置中加入10.00 g土壤樣品和10.16克I2(已知I2過(guò)量)，則樣品土壤中水的含量為_________%。

②若Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液已部分氧化變質(zhì)，則水含量測(cè)定結(jié)果將____________(填“偏高”、“ 偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A.將Ca(HCO3)2溶液與少量Ca(OH)2溶液混合：Ca2+ +OH + HCO3 = CaCO3↓+ H2O

B.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀：SO2+H2O+Ba2+ = BaSO3↓+ 2H+

C.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O

D.往苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O2＋CO32

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價(jià)氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質(zhì)，丁是化合物。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）

A.反應(yīng)①、②屬于氧化還原反應(yīng)，③屬于非氧化還原反應(yīng)

B.Y的離子半徑比Z的離子半徑小

C.反應(yīng)③可以證明X的非金屬性強(qiáng)于W

D.一定條件下，x與甲反應(yīng)生成丁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O（B）Fe +H2SO4= FeSO4 + H2 ↑；根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池A_______B_______（填“能”或“不能”)

（2）根據(jù)下圖填空

①負(fù)極為___________，該電極的方程式為__________________

②正極的現(xiàn)象是________________________________，發(fā)生____________________反應(yīng)（填寫(xiě)“氧化”或“還原”）

③電子從_____經(jīng)導(dǎo)線流向_______，溶液中H+向________移動(dòng)（填具體電極材料）。

④若反應(yīng)過(guò)程中有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4和NaCl等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過(guò)程中，溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．陽(yáng)極先析出Cl2，后析出O2，陰極先產(chǎn)生Cu，后析出H2

B．AB段陽(yáng)極只產(chǎn)生Cl2，陰極只產(chǎn)生Cu

C．BC段表示在陰極上是H＋放電產(chǎn)生了H2

D．CD段相當(dāng)于電解水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是

A. 金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子

B. 12g石墨中含有σ鍵的個(gè)數(shù)為2NA (NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）

C. 氯化銫晶體中，每個(gè)Cs+周圍緊鄰8個(gè)Cl-

D. 干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子

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同步練習(xí)冊(cè)答案