Question

為了測(cè)定一種氣態(tài)烴A的化學(xué)式，取一定量的A置于一密閉容器中燃燒，定性實(shí)驗(yàn)表明產(chǎn)物是CO₂、CO和水蒸氣。學(xué)生甲、乙設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案，均認(rèn)為根據(jù)自己的方案能求出A的實(shí)驗(yàn)式。他們測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(箭頭表示氣流的方向，實(shí)驗(yàn)前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排盡)：

甲：燃燒產(chǎn)物增重2.52 g增重1.32 g生成CO₂ 1.76 g

乙：燃燒產(chǎn)物增重5.60 g增重0.64 g增重4 g

試回答：

(1)根據(jù)兩方案，你認(rèn)為能否求出A的實(shí)驗(yàn)式？

(2)請(qǐng)根據(jù)你選擇的方案，通過計(jì)算求出A的實(shí)驗(yàn)式。

(3)若要確定A的分子式，是否需要測(cè)定其他數(shù)據(jù)？說明原因。

Answer 1

解析：(1)乙方案中是先將燃燒產(chǎn)物通過堿石灰，增重的5.6 g是生成的CO₂和H₂O的質(zhì)量之和，因此無法求出CO₂和H₂O各是多少。甲方案可以根據(jù)濃H₂SO₄增重量得出生成H₂O 2.52 g，由堿石灰增重量得出生成CO₂ 1.32 g，且根據(jù)燃燒所得CO₂的質(zhì)量得生成的CO為1.12 g。故甲方案能夠求得A的實(shí)驗(yàn)式。

(2)由甲方案得：生成H₂O 2.52 g，n(H)=×2=0.28 mol；生成CO₂共(1.32+1.76) g，n(C)==0.07 mol。

    則A的實(shí)驗(yàn)式：N(C):N(H)=0.07:0.28=1:4，即CH₄。

(3)不需要再測(cè)定其他數(shù)，因?yàn)樵搶?shí)驗(yàn)式中，H的含量已達(dá)到最大，故A的實(shí)驗(yàn)式就是A的分子式。

答案：(1)甲方案能求出A的實(shí)驗(yàn)式，乙方案不能。

(2)A的實(shí)驗(yàn)式CH₄

(3)不需要。因?yàn)樵搶?shí)驗(yàn)式中，H的含量已達(dá)最大，實(shí)驗(yàn)式就是分子式。